reaksi hidrolisis kno3
1. reaksi hidrolisis kno3
Hidrolisi total = garam dari asam lemah + basa lemah
Hidrolisis Pascal (sebagian) = garam dari asam kuat + basa lemah atau basa kuat + asam lemah
Tidak terhidrolisis = garam dari asam kuat + basa kuat
KNO3 dari KOH (basa kuat) + HNO3 (asam kuat) --> tidak terhidrolisis
(NH4)2CO3 ⇔ 2 NH4^+ + CO3^-2
NH4^+ + H2O ⇒ NH4OH + H^+
CO3^2- + 2 H2O ⇒ H2CO3 + 2 OH^-
keterangan nya :garam bisa larut pada suhu panas dan tidak bisa larut dengan suhu dingin
2. Tuliskan reaksi hidrolisis dan sifat garamnya KNO3
KNO₃ tidak mengalami hidrolisis dalam air murni. sehingga sifat larutan garam KNO₃ adalah netral , pH 7
KNO₃ hanya mengalami ionisasi biasa dalam air membentuk ion ion asalnya yaitu ion kalium dan ion nitrat
pers reaksi ionisasinya :
KNO₃(s) + H₂O(l) -----> K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
3. reaksi hidrolisis pb (no3)3 (nh4)co3 kno3
Pb(NO3)3 ⇔ Pb^+3 + 3 NO3^-
Pb^3+ + 3 H2O ⇒ Pb(OH)3 + 3 H^+
NO3^- + H2O tidak bereaksi
(NH4)2CO3 ⇔ 2 NH4^+ + CO3^-2
NH4^+ + H2O ⇒ NH4OH + H^+
CO3^2- + 2 H2O ⇒ H2CO3 + 2 OH^-
KNO3 ⇔ K^+ + NO3^-
K^+ + H2O tidak bereaksi
NO3^- + H2O tidak bereaksi
hidrolisis, sederhananya kation dan anion pada asam dan basa lemah dari suatu garam itu direaksikan dengan air
Pb(NO3)3 ⇔ Pb^+3 + 3 NO3^-
Pb^3+ + 3 H2O ⇒ Pb(OH)3 + 3 H^+
NO3^- + H2O tidak bereaksi
keterangan: anionnya dari asam kuat (HNO3) jadi tidak dapat bereaksi
=======================================================
(NH4)2CO3 ⇔ 2 NH4^+ + CO3^-2
NH4^+ + H2O ⇒ NH4OH + H^+
CO3^2- + 2 H2O ⇒ H2CO3 + 2 OH^-
keterangan: kation dan anionnya dari asam dan basa lemah, jadi bisa bereaksi dengan air
=================================================================
KNO3 ⇔ K^+ + NO3^-
K^+ + H2O tidak bereaksi
NO3^- + H2O tidak bereaksi
keterangan: keduanya tidak bereaksi karena kation dari basa kuat (KOH) dan anionnya dari asam kuat (HNO3)
4. reaksi hidrolisis bacl2
Bacl2 + H2O = HCl + Ba(OH)2
5. apakah HCOONa dan KNO3 mengalami hidrolisis???
tidak mengalami hidrolisis. semoga membantu maaf kalau salahkalau kno3 mengalami hidrolisis persia
karena mempunyai basa kuat sehinggaa garam mengalami hidrolisis persia.
kalau kno3 mengalami asam yg cukup kuap sehingga tidak mengaku hidrolis
6. tentukan jenis hidrolisis larutan KNO3
K (basa kuat), NO3 (asam kuat) jadi tidak terhidrolisis
7. nyatakan apakah garam berikut terhidrolisis/tidak, tulis reaksi hidrolisisnya dan tentukan sifat garamnya! A. KNO3 B. CaF2
[tex]KNO _{3} -\ \textgreater \ K^{+} + NO_{3} ^{-} [/tex] tidak terhidrolisis garam bersifat netral karena terdiri atas asam kuat dan basa kuat
[tex]Ca(OH) _{2} +HF -\ \textgreater \ CaF =H _{2O} [/tex] terhidrolisis sebagian garam bersifat basa, karena basa Ca(OH)2 bersifat kuat
8. Reaksi hidrolisis dari NH4CL
Reaksi hidrolisis dari NH₄Cl adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~NH_4Cl_{(aq)} \rightarrow NH_4^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex][tex]\boxed{~NH_4^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_3_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}~}[/tex][tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex]PembahasanAmonium klorida atau NH₄Cl adalah garam terhidrolisis yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₄OH. Dominasi asam kuat menyebabkan NH₄Cl bersifat asam dengan pH < 7. NH₄Cl terhidrolisis parsial atau sebagian karena hanya kation amonium (dari basa lemah) yang akan terhidrolisis yaitu dapat bereaksi dengan air, sedangkan anion klorida (dari asam kuat) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air.Dari reaksi di atas tampak bahwa kation lemah amonium berjumlah satu, yang disebut juga sebagai valensi garam = 1, berperan dalam penentuan konsentrasi ion hidrogen.Dalam menghitung pH larutan CH₃COONa kita akan menyiapkan konsentrasi ion hidrogen, dengan rumus sebagai berikut:
[tex]\boxed{[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}\times M \times valensi}}[/tex]
Keterangan
Kw = tetapan kesetimbangan air [tex](10^{-14}~pada~25^oC)[/tex]
Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah dari NH₄Cl
M = konsentrasi garam NH₄Cl
valensi = jumlah ion lemah yakni kation [tex]NH_4^+[/tex]
Selanjutnya [tex]\boxed{~pH = - log[H^+]~}[/tex]
Pelajari lebih lanjutMenghitung pH garam terhidrolisis https://brainly.co.id/tugas/5250826 Menghitung pH campuran asam lemah dan basa kuat brainly.co.id/tugas/9693424 Menghitung massa garam terhidrolisis brainly.co.id/tugas/14275148-------------------
Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata Kunci : hitunglah pH, CH₃COONa, natrium asetat, larutan, garam, hidrolisis, CH₃COOH, NaOH, asam lemah, basa kuat, nilai, pOH, Ka, Kw, ionisasi, air, parsial, sebagian, ion, valensi, brainly
9. Reaksi hidrolisis dari zn2SO3
setahu saya yg ada ZnSO3 tdk ada Zn2SO3
ZnSO3+2H2O--->Zn(OH)2+H2SO3
10. Reaksi hidrolisis na3po4
Reaksi hidrolisis Na₃PO₄ adalah PO₄³⁻ + 3H₂O ⇄ H₃PO₄ + 3OH⁻. Garam tersebut terhidrolisis sebagian. Sifat dari garam tersebut adalah basa. Sifat basa ditunjukkan dari adanya ion OH⁻.
PembahasanGaram merupakan salah satu senyawa yang terbentuk dari reaksi suatu asam dengan suatu basa. Garam dapat memiliki sifat yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusunnya. Jika dilarutkan dalam air ,garam juga akan menimbulkan reaksi yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusun garam tersebut. terdapat komponen garam yang dapat bereaksi memecah molekul air, namun juga terdapat komponen garam yang tidak dapat memecah molekul air. Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
F⁻ (berasal dari asam lemah HF)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Karena dua komponennya dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis total/ sempurna. Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb dari komponen yang ada.
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena hanya satu komponen yang dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis sebagian/ parsial. Hal tersebutd apat mengakibatkan garam memiliki sifat asam atau basa.
3) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ (berasal dari basa lemah NaOH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Karena kedua komponentidak dapat memecah molekul air maka dikataan garam tersebut tidak terhidrolisis. SIfat garam yang terbentuk adalah netral.
Pada soal di atas
diketahui sebuah garam yaitu Na₃PO₄. Reaksi ionisasi garam tersebut dapat membentuk 3 ion Na⁺ dan 1 ion PO₄³⁻. Reaksi ionisasi dari garam tersebut dapat dituliskan sebagai berikut:
Na₃PO₄ ⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻
Na⁺ (berasal dari basa kuat NaOH)
PO₄³⁻ (berasal dari asam lemah Na₃PO₄)
Karena hanya ada satu komponen yang berasal dari asam/basa lemah maka garam tersebut akan mengalami hidrolisis sebagian/ parsial.
Reaksi hidrolisisnya jika dituliskan adalah sebagai berikut
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
PO₄³⁻ + 3H₂O ⇄ H₃PO₄ + 3OH⁻
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: https://brainly.co.id/tugas/96248.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
11. reaksi hidrolisis CH3COOH ?
CH₃COOH ------> CH₃COO⁻ + H⁺
12. Lakukan analisis terhadap larutan garam berikut! A. Pb(NO3)2 B. (NH4)2CO3 C. KNO3 Tentukan garam yang terhidrolisis dan tidak terhidrolisis disertai dengan reaksi hidrolisisnya!
Garam yang terhidrolisis adalah Pb(NO₃)₂ dan (NH₄)₂CO₃. Adapun garam yang tidak terhidrolisis adalah KNO₃. Garam Pb(NO₃)₂ terhidrolisis parsial dan bersifat asam. Adapun garam (NH₄)₂CO₃ terhidrolisis total.
PembahasanGaram merupakan salah satu senyawa yang terbentuk dari reaksi suatu asam dengan suatu basa. Garam dapat memiliki sifat yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusunnya. Jika dilarutkan dalam air ,garam juga akan menimbulkan reaksi yang bermacam-macam sesuai dengan komponen penyusun garam tersebut. terdapat komponen garam yang dapat bereaksi memecah molekul air, namun juga terdapat komponen garam yang tidak dapat memecah molekul air.
Pelajari lebih lanjut tentang definisi hidrolisis garam di: https://brainly.co.id/tugas/5124974.
Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah
1) hidrolisis total
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air.
Contoh :
NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻
NH₄⁺ merupakan sisa dari komponen lemah dan F⁻ juga berasal dari komponen lemah. Keduanya dapat terhidrolisis menurut reaksi
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
2) hidrolisis parsial/ sebagian
Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ (berasal dari basa lemah NH₄OH)
Cl⁻ (berasal dari asam kuat HCl)
Reaksi hidrolisisnya adalah
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
2) tidak terhidrolisis
Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.
Contoh :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
Na⁺ merupakan sisa dari komponen kuat dan Cl⁻ juga berasal dari komponen kuat. Sehingga keduanya tidak dapat terhidrolisis
Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis
Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis
Pelajari lebih lanjut tentang jenis garam dan reaksi hidrolisisnya di: https://brainly.co.id/tugas/96248.
Pada kasus di atas
Pada soal diketahui tiga jenis garam yaitu Pb(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃ dan KNO₃. Adapun yang ditanyakan adalah garam yang terhidrolisis dan yang tidak terhidrolisis disertai dengan reaksi hidrolisisnya. Berikut penentuan garam yang terhidrolisis dan tidak terhidrolisis beserta reaksi hidrolisisnya.
A. Pb(NO₃)₂
Garam tersebut dapat terionisasi menjadi
Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ merupakan sisa dari komponen lemah. Adapun NO₃⁻ adalah sisa dari komponen kuat. Dari dua komponen tresebut yang dapat terhidrolisis adalah Pb²⁺ saja. Berikut reaksi hidrolisisnya:
Pb²⁺ + 2H₂O ⇄ Pb(OH)₂ + 2H⁺
Garam tersebut terhidrolisis parsial. karena terdapat t ion H⁺ dalam larutan sehingga larutan garam bersifat asam.
B. (NH₄)₂CO₃
Garam tersebut dapat terionisasi menjadi
(NH₄)₂SO₃ ⇄ 2NH₄⁺ + SO₃²⁻
NH₄⁺ adalah sisa dari komponen lemah. SO₃²⁻ juga merupakan sisa dari komponen lemah. Kedua komponen tersebut dapat terhidrolisis. Berikut reaksi hidrolisis yang terjadi pada dua spesi tersebut:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
CO₃²⁻ + 2H₂O ⇄ H₂CO₃ + 2OH⁻
Karena kedua komponen dapat terhidrolisis maka dapat dikatakan bahwa garam tersebut terhidrolisis total.
D. KNO₃
Garam tersebut dapat terionisasi menjadi
KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻
K⁺ merupakan sisa dari komponen kuat. Adapun NO₃⁻ juga merupakan sisa dari komponen kuat. Keduanya tidak dapat terhidrolisis. Sehingga dapat disimpulkan bahwa garam tersebut tidak terhidrolisis.
Pelajari lebih lanjut tentang garam yang dapat terhidrolisis di: https://brainly.co.id/tugas/2004715.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrolisis Garam
Kode: 11.7.7
13. reaksi hidrolisis MgCO3
reaksi hidrolisis :
MgCO3 + 2 H2O ==>> Mg(OH)2 +H2CO3
14. persamaan reaksi Na2SO4+KNO3
Na2SO4 + 2KOH ---> 2K2SO4 + 2NaOH
15. reaksi hidrolisis dari CH3COOK
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : reaksi, larutan, campuran, asam, asetat, kalium, hidroksida, lemah, kuat, basa, sebagian, parsial
Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]
Pembahasan
Kalium asetat CH₃COOK dihasilkan dari reaksi antara asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah dan kalium hidroksida KOH yang termasuk jenis basa kuat.
Jika asam lemah yang berlebih (dengan kata lain terdapat sisa dari asam lemah di akhir reaksi), maka terbentuk sistim larutan penyangga (buffer) yang terdiri dari asam lemah CH₃COOH dan garam CH₃COOK. Mereka membentuk pasangan asam-basa konjugasi.
Namun di soal ini ditanyakan reaksi hidrolisis dari CH₃COOK, berarti asam lemah tepat bereaksi dengan basa kuat atau disebut habis tak bersisa.
Garam CH₃COOK akan terhidrolisis sebagian (parsial). Ion asetat dari asam lemah bereaksi dengan air, sedangkan ion kalium dari basa kuat tidak bereaksi dengan air.
Selanjutnya, terjadi reaksi hidrolisis dari ion asetat sedangkan ion kalium tidak.
[tex]CH_3COOK_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + K^+_{(aq)} [/tex]
[tex]H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-[/tex]
[tex]CH_3COO_{(aq)}^- + H_2O_{(l)} \leftrightarrow CH_3COOH_{(aq)} + OH_{(aq)}^-[/tex]
Di dalam air akan kelebihan ion [tex]OH^-[/tex] sehingga larutan garam terhidrolisis bersifat basa.
_________________________
Pelajari kasus serupa namun menghitung pH garam basa dan garam asam
brainly.co.id/tugas/14460961
https://brainly.co.id/tugas/2309245
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461
16. PERSAMAAN REAKSI NA2SO4 +KNO3
Na2SO4 + 2KNO3 --> K2SO4 + 2NaNO3
17. reaksi penggaraman dari KNO3
semoga bisa membantu andaKOH + HNO3 ==> KNO3 + H2O
Semoga dapat membantu
18. buat reaksi hidrolisis dan tentukan sifat larutan dari garam" berikut: 1. NH4CH3 2.KNO3. 3.Ag2SO4 4. NA3PO4
Jawaban:
a. KCN (Basa Kuat KOH dan Asam Lemah HCN)
KCN ==> K⁺ + CN⁻
K⁺ ==> Tidak Terhidrolisis
CN⁻ + H₂O ==> HCN + OH⁻
Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam KCN, maka sifat garam tersebut adalah BASA, sehingga reaksi hidrolisis pada garam KCN disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.
b. Al₂(SO₄)₃ (Basa Lemah Al(OH)₃ dan Asam Kuat H₂SO₄)
Al₂(SO₄)₃ ==> 2 Al⁺³ + SO₄⁻²
2 Al⁺³ + 6 H₂O ==> 2 Al(OH)₃ + 6 H⁺
SO₄⁻² ==> Tidak Terhidrolisis
Karena terdapat kandungan ion H⁺ dalam hasil Hidrolisis garam Al₂(SO₄)₃, maka sifat garam tersebut adalah ASAM, sehingga reaksi hidrolisis pada garam Al₂(SO₄)₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.
c. (HCOO)₂Ca (Basa Kuat Ca(OH)₂ dan Asam Lemah HCOOH)
(HCOO)₂Ca ==> 2 HCOO⁻ + Ca⁺²
2 HCOO⁻ + 2 H₂O ==> 2 HCOOH + 2 OH⁻
Ca⁺² ==> Tidak terhidrolisis
Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam (HCOO)₂Ca, maka sifat garam tersebut adalah BASA, sehingga reaksi hidrolisis pada garam (HCOO)₂Ca disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.
d. Na₃PO₃ (Basa Kuat NaOH dan Asam Lemah H₃PO₃)
Na₃PO₃ ==> 3 Na⁺ + PO₃⁻³
Na⁺ ==> Tidak Terhidrolisis
PO₃⁻³ + 3 H₂O ==> H₃PO₃ + 3 OH⁻
Karena terdapat kandungan ion OH⁻ dalam hasil Hidrolisis garam Na₃PO₃, maka sifat garam tersebut adalah BASA, sehingga reaksi hidrolisis pada garam Na₃PO₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial.
19. reaksi penggaraman dari KNO3
semoga bermanfaat untukmuKOH + HNO3 ==> KNO3 + H2O
Semoga dapat membantu
20. reaksi hidrolisis AlCl3
Materi Hidrolisis Garam
Kelas 11
AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-
21. kno3 + gula + Fes2 akan reaksi apa
Jawaban:
akan menghasilkan reaksi berupa Karbon Dioksida, Uap Air, Kalium Karbonat, dan Nitrat.:
Itu menurut saya
Sebagai uji coba roket soda
22. Glukosa dapat dibuat melalui reaksi hidrolisis amilum dan sukrosa. bagaimanakah reaksi hidrolisis pada kedua senyawa tersebut?
Jawaban:
Reaksi hidrolisis amilum & sukrosa:
C6H10O5 + H2O => C12H22O11
C12H22O11 + H2O => 2 C6H12O6
Penjelasan:
Hidrolisis amilum menghasilkan sukrosa, kemudian sukrosa terhidrolis menghasilkan glukosa
23. Apa saja Reaksi hidrolisis
Biasanya hidrolisis merupakan proses kimia yaitu penambahan satu molekul air ke zat kimia. Kadang-kadang penambahan ini menyebabkan zat kimia dan molekul air berpisah menjadi dua bagian. Pada reaksi semacam ini, satu pecahan dari molekul target (atau molekul induk) mendapat sebuah ion hidrogen.
Garam, Ester dan amida, ATP, PolisakaridaIon , logam dalam air24. reaksi hidrolisis AI2SO3
Jawaban:
Reaksi Hidrolisisnya:
Al3+ + 3H2O. --------> Al(OH)3 + 3H+
25. tulislah persamaan reaksi hidrolisisnya dan sebutkan sifat larutannya: a. NaCl b. K2CO3 c. AlCl3 d. KNO3 e. CH3COONH4 f. HCOOK
bismillah
#.Na(OH)+HCI->NaCl+H2O sifatnya netral
#.2KOH+H2CO3->K2CO3+2H2O
sifat terhidrolidis parsial
#.Al(OH)3+3HCI->AICI3+3H2O
sifat terhidrolisis parsial
#.KOH+HNO3->KNO3+H2O
sifat netral
#.CH3COOH+NH4OH->CH3COONH4+H2O
sifat terhidrolisis semua
#.HCOOH+KOH->HCOOK+H2O
sifat terhidrolisis parsial
smoga menjadi jawaban terbaik dan bermanfaat.
26. Reaksi hidrolisis AgNO3
Ag+ (+) H2O -> AgOH+ (+) H
27. lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis jika mengalami hidrolisis tuliskan reaksi hidrolisisnya. a. Pb(NO3)3 b. (NH4)2CO3 c. KNO3 d. MgSO4 e. N2aHP4O
(a). Pb(NO₃)₂ atau Pb(NO₃)₄ (karena muatan Pb adalah +2 atau +4), di sini kita pilih Pb(NO₃)₂ dengan nama timbal (II) nitrat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan timbal (II) hidroksida Pb(OH)₂ sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari Pb(NO₃)₂ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~Pb(NO_3)_2_{(aq)} \rightarrow Pb_2^+_{(aq)} + 2NO_3^-_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Pb^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Pb(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(b). (NH₄)₂CO₃ dengan nama amonium karbonat.
Mengalami hidrolisis total karena terbentuk dari asam karbonat H₂CO₃ sebagai asam lemah dan amonium hidroksida NH₄OH sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari (NH₄)₂CO₃ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~(NH_4)_2CO_3_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + CO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~2NH_4^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~CO_3^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2CO_3_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}~}[/tex]
(c). KNO₃ dengan nama kalium nitrat.
Tidak mengalami hidrolisis karena merupakan garam yang terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan kalium hidroksida KOH sebagai basa kuat.
[tex]\boxed{~KNO_3_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~K^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
[tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(d). MgSO₄ dengan nama magnesium sulfat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam sulfat H₂SO₄ sebagai asam kuat dan magnesium hidroksida Mg(OH)₂ sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari MgSO₄ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~MgSO_4_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Mg^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Mg(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~SO_4^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(e). Na₂HPO₄ dengan nama natrium hidrogen fosfat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat basa, karena mengandung ion natrium sebagai basa kuat dan ion [tex]HPO_4^{2-}[/tex] sebagai asam lemah.
Reaksi hidrolisis dari Na₂HPO₄ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~Na_2HPO_4_{(aq)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)} + HPO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Na^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
[tex]\boxed{~HPO_4^{2-}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2PO_4^-_{(aq)} + OH^-_{(aq)}~}[/tex]
PembahasanKetika garam direaksikan dengan air, hanya ion-ion lemah yang akan terhidrolisis oleh air sedangkan ion-ion kuat tidak terhidrolisis oleh air.
Sifat asam atau basa dari garam (NH₄)₂CO₃ sangat tergantung kepada nilai Ka dari H₂CO₃ dan Kb dari NH₄OH. Apabila,
Ka > Kb garam bersifat asam; Ka < Kb garam bersifat basa;Ka = Kb garam netral.Sampai hari ini masih diperdebatkan apakah Mg(OH)₂ termasuk basa kuat atau basa lemah. Berdasarkan sumber materi kimia secara global, diperoleh informasi bahwa yang termasuk basa kuat adalah LiOH, NaOH, KOH, Rb(OH), CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, dan Ba(OH)₂. Diperkirakan Mg(OH)₂ sebagai basa lemah karena memiliki data Kb yang cukup besar.
Pelajari lebih lanjutMenghitung pH garam terhidrolisis https://brainly.co.id/tugas/5250826 Menghitung massa garam terhidrolisis brainly.co.id/tugas/14275148-------------------
Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata Kunci : lakukan analisis, larutan garam, mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi, asam, basa, kuat, lemah, brainly
28. Tentukan reaksi ionisasi dan hidrolisis dari: a. KNO3 b. AlCl3 Beserta sifatnya!
[tex]a.~KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-\\~~~~K^+H_2O\nrightarrow (tidak\ terhidrolisis)\\~~~~NO_3^-+H_2O\nrightarrow (tidak\ terhidrolisis)\\~~~~\text{Larutan bersifat netral}\\\\b.~AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-\\~~~~Al^{3+}+3H_2O\leftrightharpoons Al(OH)_3+3H^+\\~~~~Cl^-+H_2O\nrightarrow (tidak\ terhidrolisis)\\~~~~\text{Larutan bersifat asam, karena dilepaskan ion }H^+[/tex]
29. Lakukab analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya? A. Pb(NO3)3 B. (NH4)2 CO3 C. KNO3 D. Na2HPO4 Tolong yah
(a). Pb(NO₃)₂ atau Pb(NO₃)₄ (karena muatan Pb adalah +2 atau +4), di sini kita pilih Pb(NO₃)₂ dengan nama timbal (II) nitrat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan timbal (II) hidroksida Pb(OH)₂ sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari Pb(NO₃)₂ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~Pb(NO_3)_2_{(aq)} \rightarrow Pb_2^+_{(aq)} + 2NO_3^-_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Pb^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Pb(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(b). (NH₄)₂CO₃ dengan nama amonium karbonat.
Mengalami hidrolisis total karena terbentuk dari asam karbonat H₂CO₃ sebagai asam lemah dan amonium hidroksida NH₄OH sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari (NH₄)₂CO₃ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~(NH_4)_2CO_3_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + CO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~2NH_4^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~CO_3^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2CO_3_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}~}[/tex]
(c). KNO₃ dengan nama kalium nitrat.
Tidak mengalami hidrolisis karena merupakan garam yang terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan kalium hidroksida KOH sebagai basa kuat.
[tex]\boxed{~KNO_3_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~K^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
[tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(d). MgSO₄ dengan nama magnesium sulfat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam sulfat H₂SO₄ sebagai asam kuat dan magnesium hidroksida Mg(OH)₂ sebagai basa lemah.
Reaksi hidrolisis dari MgSO₄ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~MgSO_4_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Mg^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Mg(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~SO_4^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
(e). Na₂HPO₄ dengan nama natrium hidrogen fosfat.
Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat basa, karena mengandung ion natrium sebagai basa kuat dan ion [tex]HPO_4^{2-}[/tex] sebagai asam lemah.
Reaksi hidrolisis dari Na₂HPO₄ adalah sebagai berikut:
[tex]\boxed{~Na_2HPO_4_{(aq)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)} + HPO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
[tex]\boxed{~Na^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex] (tidak bereaksi dengan air)
[tex]\boxed{~HPO_4^{2-}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2PO_4^-_{(aq)} + OH^-_{(aq)}~}[/tex]
PembahasanKetika garam direaksikan dengan air, hanya ion-ion lemah yang akan terhidrolisis oleh air sedangkan ion-ion kuat tidak terhidrolisis oleh air.
Sifat asam atau basa dari garam (NH₄)₂CO₃ sangat tergantung kepada nilai Ka dari H₂CO₃ dan Kb dari NH₄OH. Apabila,
Ka > Kb garam bersifat asam; Ka < Kb garam bersifat basa;Ka = Kb garam netral.Sampai hari ini masih diperdebatkan apakah Mg(OH)₂ termasuk basa kuat atau basa lemah. Berdasarkan sumber materi kimia secara global, diperoleh informasi bahwa yang termasuk basa kuat adalah LiOH, NaOH, KOH, Rb(OH), CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, dan Ba(OH)₂. Diperkirakan Mg(OH)₂ sebagai basa lemah karena memiliki data Kb yang cukup besar.
Pelajari lebih lanjutMenghitung pH garam terhidrolisis https://brainly.co.id/tugas/5250826 Menghitung massa garam terhidrolisis brainly.co.id/tugas/14275148-------------------
Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata Kunci : lakukan analisis, larutan garam, mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi, asam, basa, kuat, lemah, brainly
30. reaksi hidrolisis Nal
hidrolisisnya yaitu NaI+H2O--->NaOH+HI
