Biloks S dari SO2 adalah
1. Biloks S dari SO2 adalah
Jawaban:
Biloks S dari SO2 adalah +4
Penjelasan:
Aturan umum bilangan oksidasi
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Berdasarkan aturan umum bilangan oksidasi diatas yang kita gunakan untuk menjawab soal adalah:
Bilangan oksidasi O adalah -2
Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0
SO₂
biloks S + 2. biloks O = 0
biloks S + 2. (-2) = 0
biloks S = +4
Jawaban:
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Berdasarkan aturan umum bilangan oksidasi diatas yang kita gunakan untuk menjawab soal adalah:
Bilangan oksidasi O adalah -2
Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0
SO₂
biloks S + 2. biloks O = 0
biloks S + 2. (-2) = 0
biloks S = +4
Kesimpulan\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}
Kesimpulan
biloks S = +4
2. Harga biloks S dalam SO2
Jawaban:
+4
Penjelasan:SO2=0
S-2.2=O
S-4=0
S=+4
3. K2CrO7, berapa bilangan biloks Cr? CaSO4, berapa biloks S? NaNO3 , berapa biloks N ? NH4+ Berapa biloks N ? SO2, berapa biloks S?
1) Bilangan biloks Cr dalam K₂CrO₇ adalah +12.
2) Bilangan biloks S dalam CaSO₄ adalah +6.
3) Bilangan biloks N dalam NaNO₃ adalah +5.
4) Bilangan biloks N dalam NH₄⁺ adalah -3.
5) Bilangan biloks S dalam SO₂ adalah +4.
Pembahasan : 1) Bilangan biloks Cr dalam K₂CrO₇
biloks K = +1 (Golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks K₂CrO₇ = 0
(2 × biloks K) + biloks Cr + (7 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks Cr + (7 × (-2)) = 0
(+2) + biloks Cr + (-14) = 0
biloks Cr + (-12) = 0
biloks Cr = +12
2) Bilangan biloks S dalam CaSO₄biloks Ca = +2 (Golongan IIA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks CaSO₄ = 0
biloks Ca + biloks S + (4 × biloks O) = 0
(+2) + biloks S + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
biloks S + (-6) = 0
biloks S = +6
3) Bilangan biloks N dalam NaNO₃biloks Na = +1 (Golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks NaNO₃ = 0
biloks Na + biloks N + (3 × biloks O) = 0
(+1) + biloks N + (3 × (-2)) = 0
(+1) + biloks N + (-6) = 0
biloks N + (-5) = 0
biloks N = +5
4) Bilangan biloks N dalam NH₄⁺biloks H = +1
aturan biloks :
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
biloks NH₄⁺ = +1
biloks N + (4 × biloks H)= +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) + (-4)
biloks N = -3
5) Bilangan biloks S dalam SO₂Biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks SO₂ = 0
biloks S + (2 × biloks O) = 0
biloks S + (2 × (-2)) = 0
biloks S + (-4) = 0
biloks S = +4
Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi
4. setarakan biloks C dan S : a.CH4 dan b. SO2
(a)
biloks H adalah +1
biloks C + (4 x biloks H) = 0
biloks C + 4 = 0
biloks C = -4
(b)
biloks O adalah -2
biloks S + (2 x biloks O) = 0
biloks S - 4 = 0
biloks S = +4
5. tentukan biloks S dalam senyawa H2S, SO2, SO3, H2SO3, S2- , S8 tolong cara nya yang pendek
H2S
2(+1) + biloks S = 0
Biloks S = - 2
SO2
Biloks S + 2(-2)=0
Biloks S=+4
SO3
Biloks S + 3(-2)=0
Biloks S=+6
H2SO3
2(+1) + biloks S + 3(-2) = 0
Biloks S = +4
S²-
Biloks S = - 2
S8
Biloks S = 0 krn berdiri sendiri
6. tentukan biloks S dalam senyawa SO2
jumlah atom BO S+ (2×BO O)=0
BO S + (2×(-2))=0
BO S+(-4) =0
BO S = +4
7. tentukan bilangan oksidasi nya/biloks :1. SO2-³ (cari S nya)2. Fe2O3-² (cari Fe nya)
Jawaban:
1. 1
2. 2
Penjelaaan:
1.
Karena ada -3, maka biloks totalnya adalah -3.
-3= biloks S + 2 × biloks O
-3= biloks S + 2 × (-2)
-3= biloks S - 4
-3+4= biloks S
biloks S= 1
2.
Karena ada -2, biloks totalnya -2
-2= 2 × biloks Fe + 3 × biloks O
-2= 2 × biloks Fe + 3 ×(-2)
-2= 2 × biloks Fe - 6
4= 2 × biloks Fe
Fe= 2
8. tentukan bilok s dalam so2jumlah biloks 0 = -2
~HanyacatatannPendahuluan
tentukan bilok s dalam so2
jumlah biloks O = -2
______________________________
PembahasanBiloks = Bilangan Oksidasi
Diketahui :BO O = -2Ditanya :BO S ... ?Dijawab :SO2BO S + 2 BO O = 0
BO S + 2 (-2) = 0
BO S - 4 = 0
BO S = +4
jadi, BO S adalah +4_____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851===============================
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : 10 SMA
Materi : Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Kode Kategorisasi : 10.7.5
9. HCl + S2O3-2 → S + SO2 + H2O + Cl¯ berapa biloks masing- masing ? mohon bantuan nya
S=0
SO2 -> S=4
O=-2
H2O -> H=1
O=-2
Cl=-1HCl : H = +1 dan Cl = -1
S2O3-2 : S = +2 DAN O = -2
S = 0
SO2 : S = +4 DAN O = -2
H2O : H = +1 DAN O = -2
Cl- = -1
10. Cl2+SO2=Cl^-+ SO4^2-..tentukan perubahan biloks Cl2 dan zat yg berperan sebagai reduktor dan oksidator
Cl2 dari 0 mjd - 1
reduktor = SO2
oksidator = Cl2
11. Tentukan biloks unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut s dalam s8,h2s,so2,so3,h2so4,dan k2so4
S8 unsur bebas biloksnya 0
H2S
2H+S=0
2(1)+S=0
S= -2
SO2
S+2O=0
S+2(-2)=0
S=4
SO3
S+3(-2)=0
S=6
H2SO4
2H+S+4O=0
2(1)+S+4(-2)=0
S=6
K2SO4
2K+S+4O=0
2(1)+S+4(-2)=0
S=6
Semoga membantu
maaf jika ada yg salah
12. tentukan bilangan oksidasi nya/biloks :1. SO2-³ (cari S nya)2. Fe2O3-² (cari Fe nya)
Jawaban:
Biloks S = +1
Biloks Fe = +2
Penjelasan:
SO2^3-
biloks S + 2(biloks O) = -3
biloks S + 2(-2) = -3
biloks S = -3 + 4
biloks S = +1
Fe2O3^2-
2(biloks Fe) + 3(biloks O) = -2
2(biloks Fe) + 3(-2) = -2
2(biloks Fe) = -2 + 6
2(biloks Fe) = +4
biloks Fe = +2
13. Biloks dari 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 -> K2SO4+2MnSO4+8H2O+SO2 *pake cara y tolong banget bsok udh dikumpul TT
Penjelasan:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ->
H = +1 K = +1 H = 2× +1 = +2
O = -1 O = 4× -2= -8 O = 4× -2 = -8
Mn = +7 S = +6
K2SO4 + MnSO4 + H2O + SO2
K= 2× +1= +2 Mn= +2 H= 2× +1 =+2 O= 2× -2=-4
O= 4× -2= -8 O=4×-2=-8 O=-2 S = +4
S = +6 S = +6
14. pada senyawa manakah atom belerang memiliki biloks paling rendah??? a. SO2 b. Na2SO4 c. K2S d. KHSO4 e. H2O
kita harus cek satu-satu. jangan lupa gunakan aturan:
a) biloks H adalah +1
b) biloks logam utama mengikuti golongannya
c) biloks O adalah -2
jadi:
a) pada SO2, biloks S adalah +4
b) pada Na2SO4, biloks S adalah +6
c) pada K2S, biloks S adalah -2
d) pada KHSO4, biloks S adalah +6
e) pada H2O, tidaka ada atom belerang
maka jawabannya yang C.jawabannya= C.K2S
bilangan oksidasinya -2
15. setarakan reaksi redoks(dengan cara setengah reaksi atau cara biloks) - Cl2 + SO2 -> SO42- + Cl-
cl2 + so2 -> so42- + cl-
reduksi : 2e + cl2 -> 2cl- x 1
oksidasi ; so2 + 2H2O -> so42- + 4H+ + 2e x 1
jadi
cl2 + so2 + 2H2O -> 2cl- + so42- + 4H+
16. H2S bereaksi dengan SO2 menurut persamaanreaksi : 2H2S + SO2 + 2 H2O + 3S Padareaksi tersebut... 1). Biloks S pada H25= +22). H2S adalah oksidator 3). Oksigen dalamSO2 berlaku sebagai oksidator 4). Bilanganoksidas S pada SO2 = +4 Pernyataan yangbenar adalah....
Jawaban:
pernyataan 4
Penjelasan:
2H2S + SO2 => 2H2O + 3S
biloks S pada H2S = -2
biloks S pada S = 0
S mengalami oksidasi, maka S adalah reduktor
biloks O dalam H2O dan SO2 = +2
biloks S pada SO2 = +4
17. Tlong gan,tentukanlah Biloks unsur S dari SO2, SO3, H2SO4, H2SO3!
Jawaban:
+4, +6, +6, 0
Penjelasan:
Biloks S pada SO2
S + O2 = 0
S + -4 = 0
S = +4
Biloks S pada SO3
S + O3 = 0
S + -6 = 0
S = +6
Biloks S pada H2SO4
H2 + S + O4 = 0
2 + S + -8 = 0
S + -6 = 0
S = +6
Biloks S pada H2SO3
H2 + S + O3 = 0
2 + S + -6 = 0
S + -4 = 0
S = 0
Jawaban:
biloks S dari
SO2 = +4 , SO3 = +4 , H2SO4 = +6 , H2SO3 = +4
Penjelasan lebih detail di gambar
18. hitung biloks unsur fe2O3,NH4+,SO2,tolong dibantuuuuuuu
~BiLokS
Inti Konsep Hafalan :
Biloks O = -2
Biloks H = +1
Jadi , Dapat kita Selesaikan :
→ Fe₂O₃ = 0
Fe₂ + 3(-2) = 0
Fe₂ - 6 = 0
Fe₂ = 6
Fe = 3 ✓
→ NH₄⁺ = 1
N + 4(1) = 1
N + 4 = 1
N = -3 ✓
→ SO₂ = 0
S + 2(-2) = 0
S - 4 = 0
S = 4 ✓
19. b.tentukan biloks atom S dalam SO2
Jawaban:
biloks atom S adalah 4
Penjelasan:
S + 2O= 0
S + 2(-2) = 0
S + (-4) = 0
S = 4
20. reaksi redoks 2HBr + H2 SO4 - Br2 + SO2 + 2H2O a.bilok Br pada senyawa b. biloks S pada senyawa H2SO4 + SO2
a. 2HBr = 2 I 1 I x I = 0 maka 2Br = -2, Br= -1.
Br^2 = 0
Jadi perubahan biloks dari -1 menjadi 0
b. H^2SO4 = 2IxI-8I = 0
maka x= 6.
SO2 = IxI-4 = 0
maka x = 4.a. Biloks Br = -1 ke 0
b. Biloks S = +6 ke +4
21. Biloks unsur S dalan senyawa SO2 dan H2SO4,tolong bantu Nnti mw di kumpul soalNya nih
Biloks unsur S dalam senyawa SO₂ dan H₂SO₄ adalah +4 dan +6
PENDAHULUANBilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :
1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0
Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :
Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dllPoliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N₂, H₂ , O₂Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O₃ , P₄ . S82. Atom dalam senyawa atau ion
a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya
Contoh :
Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3b. Atom H (Biloks H = +1)
Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH
c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F₂
d. Atom O (Biloks O = -2)
Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H₂OTetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H₂O₂ , Na₂O₂ , CaO₂Biloks O = -½ . Apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO₂Biloks O = Senyawa fluorida = +2. Contoh : OF₂3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0. Contoh : H₂SO₄ ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0
4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1
PEMBAHASANTentukan biloks unsur S dalam senyawa SO₂ dan H₂SO₄!
Jawab :
∴ Biloks S dalam SO₂
Biloks S + (2 x Biloks O) = 0
Biloks S + (2 x (-2)) = 0
Biloks S + (-4) = 0
Biloks S = +4
∴ Biloks S dalam H₂SO₄
(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
∴ KESIMPULAN : Jadi, Biloks unsur S dalam senyawa SO₂ dan H₂SO₄ adalah +4 dan +6
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/5441849 Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/9617716 Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/21324937Materi tentang reaksi redoks : brainly.co.id/tugas/14643898Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : brainly.co.id/tugas/38007337, brainly.co.id/tugas/79413_____________________________________
DETAIL JAWABAN⊡ Kelas : X SMA
⊡ Mapel : Kimia
⊡ Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks
⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.6
⊡ Kata kunci : Biloks
22. tentukan biloks S dalam senyawa H2S, SO2, SO3, H2SO3, S2- , S8 tolong cara nya yang pendek
a. H2S=> 0=X+2, X=-2
b. SO2=> 0=X-4, X=+4
c. SO3=> 0=X-6, X=+6
d. H2SO3=> 0=X-6+2, X=+4
e. S2-=> -2=X, X=-2
f. S8=> 0=X, X=0
23. selesaikanlah soal berikut ini:1.hitunglah biloks N dalam NaNO3. 2.hitulnglah biloks P dalam H3PO4. 3.hitunglah biloks S dalam SO2+. 4.hitunglah biloks S dalam So2-. 5.hitunglah biloks Ca dalam ca(0+1)2. 6. hitunglah biloks S dalam SO4 2-.
1) Biloks Na + biloks N + 3. biloks O =0
+1 + biloks N + 3(-2) = 0
Biloks N +1 -6 = 0
Biloks N = +5
2) 3.biloks H + biloks P + 4.biloks O = 0
3(1) + biloks P + 4(-2) = 0
Biloks P + 3 -8 =0
Biloks P = +5
6) biloks S + 4.biloks O = -2
Biloks S + 4(-2) = -2
Biloks S -8 = -2
Biloks S = +6
Jawaban no 3,4,dan 5 menyusul yh maaf agak nggak ngeh sama soalnya ^^
24. Hitunglah biloks atom S dalam senyawa berikut: A. H2S203 B. SO2- 4
A. H2S2O3 = 0
(1.2)+S2+(-2.3) = 0
(2)+S2+(-6) = 0
S2+(-4) = 0
S2 = 4
S = 4/2
= 2
B. SO2 = -4
S+(-2.2) = -4
S+(-4) = -4
S = -4/4
S = -1
Semoga membantu
25. tentukan biloks dari senyawa berikut : BaCl2 NaClO3 MnO42- Na3PO4 MgCO3 Br – SO2 Na2SO4 H2SO4 NaIO3 MOHON JAWABANNYA PAKE CARANYA YA.......
caranya dengan mengalikan muatan atom dengan Indek unsur
BaCl2
Ba + (-1×2) = 0
Ba= + 2
coba kamu sendiri yang mencobanya, agar terlatih, kalau ada yang ingin ditanyakan komen aj
26. Tentukan biloks belerang dalam senyawa berikut:S8,SO2,SO2CL2,Na2S2O3,Na2S4O6
Total biloks suatu senyawa adalah nol, sedangkan ion sesuai jumlah muatannya. Maka harga bilangan oksidasi atom S dalam senyawa berikut adalah:
S8 ⇒ S=0
SO2
S + 2O = 0
S + 2(-2) = 0
S =+4
SO2Cl2
S + 2O + 2Cl = 0
S + 2(-2) + 2(-1) = 0
S=+6
Na2S2O3
2Na + 2S + 3O = 0
2(+1) + 2S + 3(-2) = 0
S =+2
Na2S4O6
2Na + 4S + 6O = 0
2(+1) + 4S + 6(-2) = 0
S =+2.5
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,
27. Setarakan reaksi redoks berikut:C12 + SO2 + H2O → SO4^2+ + Cl- + H+ (suasana asam)menggunakan metode biloks dan ½ reaksijgn ngasal ya
Jawaban:
Metode Bilangan Oksidasi
Cl₂ + SO₂ ⇒ SO₄²+ + Cl⁻ H+
0 +4 -2 +10 -2 -1 0
Setarakan jumlah atom
Cl₂ + SO₂ ⇒ SO₄²+ + 2Cl⁻
Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Cl turun 2
SO naik 6
Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunan bilangan oksidasi
Cl₂ + SO₂ ⇒ SO₄²+ + 2Cl⁻
Setarakan dengan menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangany
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ⇒ SO₄²+ + 2Cl⁻
Setarakan dengan menambah H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ⇒ SO₄²+ + 2Cl⁻ + 4H+
28. H2So4+Cu --> CuSo4+H2O+So2 Tentukan biloks, reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, dan reduktor
bilangan oksidasi nya yg terletak di bawah unsur tersebut
29. Hitunglah biloks S, dari : 1. S 2. SO2 3. SO3 4. S2SO4
Jawaban:
semooogaaa membantuuu
30. tentukan biloks s dalam A12(SO2)3
Jawaban:
S = +2
Penjelasan:
Al2(SO2)3 terdiri atas 2 Al, 3 S dan 6 O. Biloks O menurut aturan biloks adalah -2, maka keseluruhan biloks O adalah -12. Dan biloks Al adalah +3
Jumlah seluruh biloks Al2(SO2)3 adalah 0, secara matematis ditulis sebagai berikut
2 . biloks Al + 3 . biloks S + 6 . biloks O = 0
2 . 3 + 3 . biloks S + 6 . (-2) = 0
3 . biloks S = 12 - 6
biloks S = 6/3 = 2
Semoga membantu :>
