penyelesaian senyawa HCOOH asam atau basa menurut Arrhenius

1. penyelesaian senyawa HCOOH asam atau basa menurut Arrhenius

HCOOH → HCOO^- + H^+
asam

Menurut Arhenius :
Asam = spesi yg mempunyai H^+
Basa = ---------- " ------------------ OH^-

2. Senyawa HCOOH bukan senyawa basa melainkan senyawa asam. Senyawa HCOOH melepas ion H+ sehingga bersifat asam. Pernyataan ini sesuai dengan definisi.

Pernyataan tersebut sesuai dengan definisi asam menurut Arrhenius. HCOOH termasuk asam karena melepaskan ion H⁺. Asam menurut Arrhenius merupakan spelsi yang melepaskan ion H⁺ dalam air. Adapun basa adalah spesi yang melepaskan ion OH⁻ dalam air.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah atas

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hampir bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar

3. pasangan asam basa konjugasi dari NH3 + HCOOH = NH4 + HCOO ADALAH

Pasangannya HCOOH dengan HCOO

4. 2. Diketahui reaksi berikut. HCOOH+HNO, HCOOH,* +NO, Pasangan asam basa konjugatnya adalah .... A. HNO, dan NO, B. HCOOH dan NO,- C. HCOOH dan HNO, D. NO, dan HCOOH, E. HCOOH dan HCOOH, 2 + 2 + ​

Jawaban:

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺ (aq) + NO₂⁻ (aq)

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HCOOH dengan HCOOH₂⁺

HNO₂ dengan NO₂⁻

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}

Larutan Asam Basa

Terdapat 3 teori asam basa yang kita gunakan saat ini :

TEORI PERTAMA

\mathbf{Menurut~Arrhenius }Menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₃PO₄

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Al(OH)₃

TEORI KEDUA

\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }Menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H⁺

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻

TEORI KETIGA

\mathbf{Menurut~Lewis }Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Berdasarkan ketiga teori diatas, yang menerapkan pasangan asam basa konjugasi adalah Teori Bronstead Lowry yaitu :

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺ (aq) + NO₂⁻ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

HNO₂ (aq) ⇄ NO₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi

HCOOH (aq) + H⁺ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺ (aq)

maka,

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺ (aq) + NO₂⁻ (aq)

basa asam as. konjugasi bs, konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HCOOH dengan HCOOH₂⁺

HNO₂ dengan NO₂⁻

Jawab : E

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872

Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

★

Semoga Membantu

★

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

★

ionkovalen

★

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, bronstead lowry, memberikan proton, melepas proton, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi

5. 1. Tentukan spesi berikut, apakah sebagai asam bronsted. basa bronsted atau amfoter ...a. HCOOH​

Jawaban:

HCOOH kalau asam menjadi COOH-, kalau basa menjadi H2COOH+

6. diketahui reaksi : HcOoH + HnO2 -> HCOoH2 mon + No2 min yg merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah

asam = HNO2
basa konjugasinya NO2^-

7. tunjukkan reaksi yang memperlihatkan HCOOH dalam air bersifat asam! Tunjukkan pula pasangan asam-basa konjugasinya!

Kategori: Kimia bab Asam basa 
Kelas: XI SMA IPA 


Persamaan reaksinya dapat dilihat pada lampiran

8. HCOOH adalah asam organik atau asam anorganik ? mengapa

organik,dia termasuk asam caboxylic (maaf lupa indonya apa itu kata) yg simpel. asam carboxylic itu asam organik yg mengandung gugus karboksil (C(O)OH). asam caboxylic ini banyak ditemukan di senyawa organik terutama asam amino.

HCOOH jg bnyk disebut sbg asam methanoic, banyak ada di badan semut  

9. tentukan spesi berikut, apakah sebagai asam bronsted, basa bronsted, atau amfoter? a. Hl b. HCOOH pake cara ya :) makasih

HI itu termasuk asam konjugasi
HI --> H^+ + I^-

HCOOH termasuk amfoter karena dia bisa menjadi HCOO^- atau juga dia bisa menjadi CH3OO^-
Selamat belajar, semoga membantu

Kalau salah tolong koreksi ya

10. Tunjukkan reaksi yang menperlihatkan HCOOH dalam air bersifat asam! Tunjukkan pula pasangan asam basa konjugasinya

pasangan asam konjugasi HCOOH = HCOOH2+

11. Berapa gram kristal NaOH yang harus di masukkan ke dalam 200 ml larutan asam formiat (HCOOH) 0,05 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4? (Ka HCOOH = 10*)​

Jawaban:

jawabnya itu ya

Penjelasan:

12. Golongkan zat-zat di bawah ini termasuk asam atau basa menurut Arrhenius! Larutan CH3COOH Larutan HCOOH Larutan NH4OH Larutan H2SO4 Larutan H3PO4

Yang termasuk asam Arrhenius adalah CH₃COOH, HCOOH, H₂SO₄, dan H₃PO₄. Adapun yang termasuk basa Arrhenius adalah NH₄OH. Asam Arrhenius merupakan spesi yang dalam air melepas ion H⁺. Adapun basa Arrhenius adalah spesi yang dalam air melepas ion OH⁻.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah atas

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hamper bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.  

Pada kasus di atas

Pada soal di atas diketahui beberapa jenis larutan yaitu:

Larutan CH₃COOH

larutanHCOOH

larutan H₂SO₄

larutan NH₄OH

larutan H₃PO₄

Jika ditinjau dari teori asambasa Arrhenius maka perlu diketahui reaksi ionisasinya. Larutan asam akan melepas ion H⁺ adapun larutan basa akan melepas ion OH⁻. Berikut hasil identifikasinya  

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ (asam)

HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺ (asam)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (asam)

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ (basa)

H₃PO₄ ⇄  3H⁺ + PO₄³⁻ (asam)

Pelajari lebih lanjut tentang persamaan reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/22644961.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar

13. Diketahui reksi sebagai berikut : HNO^2(aq)+HCOOH(aq) <—-> HCOOH^2+(aq)+NO^2-(aq) pasangan yang merupakan asam basa konyugasi berturut turut yaitu

Jawaban:

HNO₂ dan NO₂⁻

HCOOH dan HCOOH₂⁺

Penjelasan:

HNO₂(aq) + HCOOH(aq) → HCOOH₂⁺(aq) + NO₂⁻(aq)

Keterangan:

HNO₂ memberikan proton H⁺ nya kepada HCOOH sehingga menjadi NO₂⁻ (HNO₂ bersifat asam dengan basa konjugasinya NO₂⁻).

HCOOH menerima proton H⁺ dari HNO₂ sehingga menjadi HCOOH₂⁺ (HCOOH bersifat basa dengan asam konjugasinya HCOOH₂⁺).

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugat adalah:

HNO₂ dan NO₂⁻HCOOH dan HCOOH₂⁺

Semoga membantu~

14. di ketahui reaksi HCOOH+HNO2<->HCOOH2+NO2 tentukan spesi yg beperan sbgai asam basa, dan asam basa konjugasi

Pada reaksi [tex]HCOOH[/tex] + [tex]HNO_{2}[/tex] → [tex]HCOOH_{2}[/tex] + [tex]NO_{2}[/tex] yang bertidak sebagai asam dan basa konjugasi secara berut adalah  adalah  [tex]HNO_{2}[/tex] dan [tex]NO_{2}[/tex]  . Pada reaksi tersebut yang bertidak sebagai basa dan asam konjugasi secara berut adalah adalah [tex]HCOOH[/tex] dan [tex]HCOOH_{2}[/tex]

Pembahasan

Menurut teori bronsted lowry

Asam  adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain.

Basa adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Asam konjugasi adalah ion, molekul atau senyawa yang telah menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Basa konjugasi  adalah ion, molekul atau senyawa yang telah memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain.

Analisis jawaban

[tex]HCOOH[/tex] + [tex]HNO_{2}[/tex] → [tex]HCOOH_{2}[/tex] + [tex]NO_{2}[/tex]

Basa + asam → asam konjugasi + basa konjugasi

(Pada reaksi tersebut  [tex]HNO_{2}[/tex] memberikan ion  [tex]H^+[/tex] kepaada [tex]HCOOH[/tex] )

∴ Maka diperoleh hasil

Asam :  [tex]HNO_{2}[/tex]

Basa : [tex]HCOOH[/tex]

Asam konjugasi : [tex]HCOOH_{2}[/tex]

Basa konjugasi : [tex]NO_{2}[/tex]

----------------------------

Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu

Teori asam basa ArrheniusTeori asam basa Bronsted LowryTeori asam basa Lewis Teori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh asam  Arrhenius

[tex]HF[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]F^-[/tex][tex]HBr[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]Br^-[/tex][tex]H_{2}SO_{4}[/tex] →  [tex]2H^+[/tex] +  [tex]SO_{4}^-^2[/tex][tex]CH_{3}COOH[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]CH_{3}COO^-[/tex]

Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh  basa Arrhenius

[tex]NaOH[/tex] →  [tex]Na^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]KOH[/tex] →  [tex]K^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]Ba(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ba^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex][tex]Ca(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ca^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex] Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut teori bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Basa menurut teori bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain  

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry  

[tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex][tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] Teori Asam Basa Lewis  

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  menerima pasangan elektron dari senyawa lain.

Basa menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.

Contoh asam basa menurut teori lewis  

[tex]H^+[/tex] +  [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex]  [tex]Ag^+[/tex] +  [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]  

Sifat-sifat asam

Asam memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH dibawah 7Dapat membuat kertas lkmus biru berubah warna menjadi warna merahRasanya asamAsam bersifat korosifAsam ketika direaksikan dengan basa membentuk garamAsam dapat digunakan untuk menetralkan basa

Asam berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Asam kuat. Contoh asam kuat adalah Asam klorida ( [tex]HCl[/tex] ) dan Asam sulfat ( [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] )Asam lemah. Contoh asama lemah adalah asam asetat ( [tex]CH_{3}COOH[/tex] )

Sifat-sifat basa

Basa memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH diatas 7Dapat membuat kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biruRasanya pahitBasa ketika direaksikan dengan asam membentuk garamBasa dapat digunakan untuk menetralkan asam

Basa berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Basa kuat. Contoh basa kuat adalah Natrium hidroksida ( [tex]NaOH[/tex] ) dan kalium hidroksida ( [tex]KOH[/tex] )Basa lemah. Contoh basa lemah adalah amonia ( [tex]NH_{3}[/tex] )
Pelajari lebih lanjutMateri tentang penentuan pasangan asam dan basa konjugasi, di link https://brainly.co.id/tugas/8919365Materi tentang hasil reaksi asm dengan basa, di link https://brainly.co.id/tugas/1019304Materi tentang jenis larutan NaCl berdasarkan konsep asam basa, di link https://brainly.co.id/tugas/14190628Materi tentang definisi asam dan definisi basa menurut teori bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/30929Materi tentang soal asam basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/5744489

=====================================

Detail jawaban  

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  Asam, basa, teori arrhenius, teori lewis, teori bronsted lowry, asam konjugasi, basa konjugasi

15. tunjukkan reaksi yang memperlihatkan hcooh dalam air bersifat asam! Tunjukkan pula pasangan asam basa konjugasinya!

Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA


Reaksi dapat dilihat pada lampiran

16. Tunjukkan reaksi yang memperlihatkan HCOOH dalam air bersifat asam! tunjukkan pula pasangan asam-basa konjugasinya.....tolong dibantu

Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA


Perhitungan dapat dilihat pada lampiran

17. besarnya PH larutan asam HCOOH 0,01 M adalah 5. tentukan ka HCOOH tersebut

semoga bermanfaat yaaa

18. asam format ( HCOOH) dapat di peroleh pada

asam format dapat diperoleh pada semut

19. HCOOH + H2O à HCOO- + H2O+ Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut teori Bronsted adalah

Jawab:

Pasangan asam basa konjugasi dari :

1. HCOOH + H₂O → HCOO⁻ + H₃O⁺

•HCOOH merupakan asam

sedangkan. basa konjugasinya

adalah HCOO⁻.

•H₂O merupakan basa sedangkan

asam konjugasinya adalah H₃O⁺.

2. H₂PO₄⁻ + HCN → H₃PO₄ + CN⁻

•H₂PO₄⁻ merupakan basa

sedangkan asam konjugasinya

adalah H₃PO₄.

•HCN merupakan asam sedangkan

basa konjugasinya adalah CN⁻.

Pembahasan :

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk speesi atau zat yang disebut asam konjugasi.

Basa Koa

Basa Asam Konjugasi

Basa Asam KonjugasiHCOOH + H₂O → HCOO⁻ + H₃O⁺

Basa Konjugasi

Basa KonjugasiBasa KonjugasiBerdasarkan teori asam basa bronsted-lowry maka pada reaksi diatas maka :

HCOOH merupakan asam sedangkan basa konjugasinya adalah HCOO⁻.

HCOOH merupakan asam sedangkan basa konjugasinya adalah HCOO⁻.H₂O merupakan basa sedangkan asam konjugasinya adalah H₃O⁺.

20. HCOOH+HNO2<->HCOOH2+NO-2 penggolongan asam basa yang sesuai dengan teori asam basa bronstead Lowry yaitu?..pliss jawab​

Penjelasan:

hcooh = basa karena sbg akseptor proton.. sdgkan HCOOH2 adalah asam konjugasinya

hno2 adalah asam krn sbg donor proton / H+

sedangkan NO-2 adalah basa konjugasinya

21. tunjukkan reaksi yang memperlihatkan HCOOH dalam air bersifat asam! Tunjukkan pula pasangan asam-basa konjugasinya!

HCOOH + H2O -> H30+ + HCOO-
keberadaan HCOOH melepaskan ion H+ dalam air sehingga bersifat asam (definisi Bronsted-Lowry) 

HCOOH adalah asam lemah dan basa konjugasinya adalah HCOO-
H20 yang bersifat basa disitu memiliki asam konjugasi H30+menurut definisi asam-basa Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang mendonorkan H+ sementara basa adalah senyawa yang menerima H+.

22. Tolong kak....pleasee Tak kasi poin banyak.. Golongkan zat-zat di bawah ini termasuk asam atau basa menurut Arrhenius! Larutan CH3COOH = Larutan HCOOH = Larutan NH4OH = Larutan H2SO4 = Larutan H3PO4 =

-Larutan CH3COOH(asam asetat): asam lemah
-Larutan HCOOH(asam format): asam lemah
-Larutan NH4OH(amonia hidroksida: basa lemah
-Larutan H2SO4(asam sulfat): asam kuat
-Larutan H3PO4(asam fosfat): asam kuat

23. Diketahui reaksiHCOOH(aq) + HNO2(aq) -> HCOOH2^+(aq) + NI2^-(aq) yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺  (aq) + NO₂⁻ (aq)  

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HCOOH dengan HCOOH₂⁺

HNO₂ dengan NO₂⁻

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat 3 teori asam basa yang kita gunakan saat ini :

TEORI PERTAMA

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

TEORI KEDUA

[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

TEORI KETIGA

[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

Berdasarkan ketiga teori diatas, yang menerapkan pasangan asam basa konjugasi adalah Teori Bronstead Lowry yaitu :

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺  (aq) + NO₂⁻ (aq)  

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

HNO₂ (aq) ⇄  NO₂⁻ (aq)   + H⁺ (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

HCOOH (aq) + H⁺ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺  (aq)

maka,

HCOOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇄ HCOOH₂⁺  (aq) + NO₂⁻ (aq)  

basa                asam             as. konjugasi         bs, konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HCOOH dengan HCOOH₂⁺

HNO₂ dengan NO₂⁻

Jawab : E

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, bronstead lowry, memberikan proton, melepas proton, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi

24. HCOOH+HN2 HCOOH2+NO2 pasangan yg merupakan asam dan basa konjunggasi berturut-turut adalah

HCOOH basa
HCOOH2+ asam konjugasi

HNO2 asam
NO2 basa konjugasi^^HCOOH + HNO2 ---> HCOOH2+ + NO2-

HNO2 dan NO2- :
asam-basa konjugasi

HCOOH dan HCOOH2+ :
basa-asam konjugasi

#ChemistryIsFun

25. Diketahui reaksi : HcOoH + HnO2 -> HCOoH2 mon + No2 min yg merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah

Menurut teori Brownsted-Lowry
asam = donor proton / H+

jadi 

HNO2 = asam
NO2^- = basa konjugat

26. Reaksi H3PO4 + HCOOH -> H2PO4- + HCOOH2 Tentukan asam,bas dan pasangan asam basa konjungsinya.

Dicek lagi ya jawabannya.

27. Pasangan yang termasuk asam kuat dan basa kuat adalah… A HCOOH dan KOH B CH3COOH dan N2H4 C HCl dan NaOH D H2SO4 dan NH3 E HNO3 dan NH3

Jawaban:

C

Penjelasan:

asam dan basa kuat adalah asam dan basa yg terionisasi sempurna. contohnya HCl, H2SO4, dll

sedang, contoh Basa kuat adalah NaOH, Ba(OH)2, dll

28. Tunjukkan reaksi yang memperlihatkan HCOOH dalam air bersifat basa! Tunjukkan pula pasangan asam asam konjugasinya!

Kategori: Kimia bab Asam basa 
Kelas: XI SMA IPA 


Persamaan reaksinya dapat dilihat pada lampiran

29. tuliskan pengionan senyawa dalam air menurut teori asam basa bronsted lowry a. HCOOH b. CH3NH2

A. HCOOH ----->2H+   +   COO

30. Larutan garam asam terbentuk dari asam lemah bereaksi dengan basa kuat tepat habis bereaksi . Untuk membuat suatu larutan garam asam, seorang siswa mereaksikan 100 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-5) dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....

Jawaban:

semoga bermanfaat.........................................