berapa ph larutan H2SO4 0, 1 m

1. berapa ph larutan H2SO4 0, 1 m

Maaf kalo buram gambarnya,
Kalo ada yg salah Bisa di koreksi

2. Quizˊˎ- Diketahui = [H2So4] = 0, 1 m Ditanya = (H+) dalam air. Besar konsentrasi H+ di dalam air untuk membentuk larutan H2So4 0, 1 m #kimia ​

H2SO4 (Asam Sulfat) termasuk Asam Kuat. Maka Rumus dari Konsentrasi H+ Untuk H2SO4 :

(H+) = a x M.

a = Valensi Asam (ada 2 karena H2SO4, jadi ikatan atom H ada 2).

M = Konsentrasi/Molaritas Asam Kuat.

a = 2.

M = 0,1 M

Maka :

(H+) = 2 x 0,1 M

= 0,2 M

= 2 x 10^-1 M.

3. hitunglah pH larutan berikut a. larutan H2SO4 0, 005 M

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH larutan, asam kuat

Jawaban :
pH larutan H2SO4 0,005 M adalah 2. Perhitungannya :
H2SO4 -------> 2H+ + SO4²-
0,005 M 0,01 M
[H+] = 0,01 M
pH = - log [H+] = - log 10-² = 2

Pembahasan :
Larutan dikatakan asam atau basa jika diketahui harga derajat keasamaannya (pH). Selain itu, dengan menggunakan larutan indikator dan mengamati perubahan warna yang terjadi, dapat diperkirakan berapa pH larutannya. Jika suatu larutan memiliki pH kurang dari 7 maka larutan bersifat asam yang ditandai dengan memerahnya kertas lakmus biru. Jika larutan memiliki pH lebih dari 7 maka larutan dikatakan bersifat basa yang ditandai dengan membirunya kertas lakmus merah.

Larutan asam dan basa dapat ditentukan harga pH nya dari konsentrasi H+ atau OH- yang dihasilkan. Konsentrasi H+ atau OH- dari asam kuat dan basa kuat tergantung dari konsentrasi larutan dan jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan. Jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan dari reaksi ionisasi disebut valensi asam atau valemsi basa. Contohnya larutan asam sulfat H2SO4 0,1 M akan mengalami ionisasi menghasilkan 2 ion H+. Besarnya valensi asam dari H2SO4 adalah 2. Konsentrasi ion H+ yang dihasilka sebesar 0,1 x 2 = 0,2 M. Sama halnya dengan basa kuat, misalnya Ca(OH)2 0,05 M. Konsentrasi ion OH- dari Ca(OH)2 sebesar 0,05 x 2 = 0,1 M karena larutan Ca(OH)2 akan menghasilkan 2 ion OH- maka valensi basanya = 2.

Untuk menghitung pH larutan asam kuat atau basa kuat digunakan rumus logaritma dari konsentrasi H+ atau OH-.
pH = - log [H+] = 14 - pOH
dimana [H+] = Ma x valensi
pOH = - log [OH-] = 14 - pH
dimana [OH-] = Mb x valensi

Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M termasuk asam kuat yang memiliki 2 ion H+ artinya valensi asamnya 2. Sehingga :
[H+] = Ma x valensi = 0,005 x 2 = 0,01 M
pH = - log [H+] = - log 0,01 = - log 10-² = 2
Jadi pH larutan H2SO4 0,005 M sebesar 2.(SL)

4. larutan H2SO4 0,08 M dimasukkan kedalam 500ml larutan 1 M NaOH. Hitunglah Volume H2SO4 agar molaritas larutan NaOH dalam Campuran menjadi 0,4 M

Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA




Perhitungan dapat dilihat pada lampiran

5. PH 100 ml larutan h2so4 0, o1 m adalah

Asam Basa XI SMA

Solusi by: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

[H⁺] = M . Valensi
[H⁺] = 10⁻² . 2
[H⁺] = 2 . 10⁻²
pH = 2 - log 2

6. Berikut harga pH yang terkecil terdapat dalam larutan …. a.0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutan b.0,01 M H2SO4 dalam 1 liter larutan c.0,02 M H2SO4 dalam 1 liter larutan d.0,1 M HCl dalam 1 liter larutan e.0,01 M HCl dalam 1 liter larutan

Jawaban:

a. 0,1 M H2SO4 dalam 1 liter larutan

Penjelasan:

• H2SO4 dan HCl termasuk asam kuat.

• Untuk menghitung pH, kita hitung nilai [H+] terlebih dahulu.

• Rumus [H+] asam kuat yaitu M x a.

• M adalah konsentrasi, a adalah valensi (jumlah ion H+)

• Volume tidak dipakai dalam perhitungan.

• log 2 = 0,3

• log 4 = 0,6

Menghitung [H+]

a. 0,1 M H2SO4

M = 0,1 a = 2.

[H+] = M x a

= 0,1 x 2

= 0,2

= 2.10^-1M

pH = -log 2.10^-1 = 1-log 2 = 1 - 0,3 = 0,7

b.0,01 M H2SO4

M = 0,01 a = 2.

[H+] = M x a

= 0,01 x 2

= 0,02

= 2.10^-2M

pH = -log 2.10^-2 = 2-log 2 = 2 - 0,3 = 1,7

c.0,02 M H2SO4

M = 0,02 a = 2.

[H+] = M x a

= 0,02 x 2

= 0,04

= 4.10^-2M

pH = -log 4.10^-2 = 2-log 4 = 2 - 0,6 = 1,4

d.0,1 M HCl

M = 0,1 a = 1.

[H+] = M x a

= 0,1 x 1

= 0,1

= 10^-1M

pH = -log 10^-1 = 1

e.0,01 M HCl

M = 0,01 a = 1.

[H+] = M x a

= 0,01 x 1

= 0,01

= 10^-1M

pH = -log 10^-1 = 1

Jadi, nilai pH terkecil adalah 0,1 M H2SO4.

7. 1.suatu larutan mengandung ion H+ sebanyak 0,1 M,maka ph larutan tersebut adalah?2.tersedia larutan 302 ml 0.01 M H2SO4.maka ph dari larutan H2SO4 tersebut adalah?

.....................................................

8. Harga ph larutan h2so4 0 02 m dalam 500 ml larutan adalah

un harga ph larutan h2so4 0,02 m dalam 500 ml larutan adalah 2 – log 4.

9. Berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M

M=mol/v(l)
0,1=mol/0,2
mol=0,02.
mol=massa/Mr
0,02=massa/98
massa=1,96 gram

10. hitunglah berapa ml larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 1 M , sehingga konsentrasi larutan H2SO4 menjadi 0,4 M

Dik : [NaOH]      = 0,1 M
         V. H2SO4 = 100 mL  = 0,1 L
         [H2SO4]    = 1 M
Dit : V. NaOH      = ..... ?
JAWAB

V1.M1=V2.M2
(0,1) (0,1) = V2 (1)
0,01 = V2. 1
V2 . 1 = 0,01
V2 = [tex] \frac{1}{0,01} [/tex]
V2 = 100 mL

Jadi, banyaknya volume yang dibutuhkan yaitu 100 mL

11. apa yang dimaksud dengan 1 m larutan h2so4

dalam 1000 gram pelarut mengandung 1 mol larutan H2SO4

12. Berapa gram H2SO4 yang terlarut dalam 200 ml larutan H2SO4 0,1 M

M  = gram/Mr H2SO4 x 1000/Volume0.1
0.1= gram/98 x 1000/200
gram = 9.8/4
= 2.45 gram H2SO4 dalam 200 ml

13. Dari larutan berikut ini yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik adalah .... *Larutan CO(NH2)2 1 MLarutan H2SO4 1 MLarutan H2SO4 0,1 MLarutan CH3COOH 1 MLarutan CH3COOH 0,1 M​

Jawaban:

H2SO4 1 M, merupakan elektrolit kuat

14. berapakah molaritas H2SO4 jika 3 gram h2so4 dilarutkan dalam larutan (ArH:1 s:32 0:16)

#stoikiometri
#X semester 2

M = m/Mr x 1000/ml
= 3/98 x 1000/ml
= 0,03061224 x 1000/5000
= 0,006122449
= 6,122459.10-3 M

#soal nya typo ya? Volume nya tidak ada, bisa tinggal memasukkan volume nya

@kimiaischemistry

15. Larutan H2C2O4 digunakan untuk menitrasi Nah sehingga diperoleh konsentrasi Nah sebesar 0, 1 M. Larutan Nah tersebut selanjutnya diambil 20mL dan digunakan untuk menetralkan 25 ml H2SO4. Maka 1 L larutan H2SO4 mengandung H2SO4 sebanyak..... mol​

Pertanyaan yang diberikan adalah Larutan H₂C₂O₄ digunakan untuk menitrasi NaOH sehingga diperoleh konsentrasi NaOH sebesar 0, 1 M. Larutan NaOH tersebut selanjutnya diambil 20mL dan digunakan untuk menetralkan 25 ml H₂SO₄. Maka 1 L larutan H₂SO₄ mengandung H₂SO₄ sebanyak..... mol

Pembahasan  

Diketahui :

M NaOH = 0,1 M

V NaOH = 20 mL

V H₂SO₄ = 25 mL

Ditanya : mol H₂SO₄ dalam 1 L Larutan … ?

Jawab :

Menghitung konsentrasi H₂SO₄

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0,1 x 20 mL = M₂ x 25 mL

M₂ = 0,08 M

Jadi dalam 1 L mol H₂SO₄ sebesar 0,08 x 1 = 0,08 mol

Mol adalah satuan jumlah zat yang digunakan dalam perhitungan kimia. Mol dapat digunakan untuk menyatakan jumlah partikel, massa dan volume suatu zat.  

n = massa / Mr  

Keterangan:  

n = mol suatu zat (mol)  

massa = massa suatu zat (gr)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)  

Mol ekivalen adalah jumlah mol dikali dengan jumlah ion H+ atau ion OH-, Jika mol zat terlarut mengandung a ion H+ atau ion OH-, maka rumus mol ekivalen yaitu:  

Mol ekivalen = n x a  

Keterangan:  

a = ekivalen suatu zat  

n = mol suatu zat (mol)  

untuk kimia asam, 1 mol ekivalen = 1 mol ion H+  

untuk kimia basa, 1 mol ekivalen = 1 mol ion OH-  

Molaritas Larutan (M)  

Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter.  

M = [tex]\frac{massa . 1000}{Mr . volume}[/tex]  

Keterangan:  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

massa = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (ml)  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :  

https://brainly.co.id/tugas/21687473 https://brainly.co.id/tugas/21636667

Detail Tambahan:  

Kelas : X  

Materi : Hukum Dasar Perhitungan Kimia  

Kode : 10.7.8  

Kata Kunci : Pengenceran, molaritas

16. Hitunglah ph larutan asam dan basah H2SO4 0, 05 M

H₂SO₄⇒   2H⁺     + SO₄⁻
0,05       2(0,05)     0,05
              0,1 = [tex] 10^{-1} [/tex]

pH = - log [H⁺]
      = - log [tex][ 10^{-1} ][/tex]
      = 1
Jadi pH larutan tersebut adalah 1

17. mengapa daya hantar listrik larutan H2SO4 1 M lebih baik daripada larutan H2SO4 0,1 M ?en

Karena makin tinggi kemolarannya semakin kuat daya hantarnya
Karena perbedaan kosentrasi Molalitasnya berbeda semakin tinggi molalitasnya maka semakin banyak elektron atau ion yang di lepaskan

18. apa yang dimaksud dengan 1 M larutan H2SO4?

larutan H2SO4 memiliki konsentrasi 1 Molar

19. Derajat keasaman dari larutan 100 ml h2so4 0 02 m adalah

Derajat keasaman atau pH dari suatu larutan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+], di mana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan.

Larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,02 M memiliki [H+] = 0,02 M. Oleh karena itu, derajat keasaman dari larutan H2SO4 tersebut dapat ditemukan dengan menggunakan rumus di atas:

pH = -log[H+] = -log(0,02) = 1,7

Jadi, derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 dengan konsentrasi 0,02 M adalah 1,7.

20. Jika larutan h2so4 1 m membeku pada suhu

Jawaban:

-5,4

Penjelasan:

Jika larutan h2so4 1 m membeku pada suhu -5,4 dan diketahui kf air 1,86 c hitunglah nilai derajat ionisasinya

21. hitunglah berapa ml larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 1 M , sehingga konsentrasi larutan H2SO4 menjadi 0,4 M

Caranya:
M campuran = M1.V1 + M2.V2
                        V total
0,4= 0,1 x V1 + 1 x 100
         100 + V1
40+0,4 V1=0,1 V1 + 100
0,3 V1= 60
V1= 200 ml

22. Cara mencari konsentrasi ion dalam larutan h2so4 0 0005 m?

Jawaban:

Penjelasan:

H2SO4    -> 2H⁺      +    SO4²⁻

0.0005M    0.001M      0.0005M

(mengikuti perbandingan koefisien)

23. buatlah larutan 100 ml larutan H2SO4 0,5 M dari larutan H2SO4!

H2SO4 Pekat dengan bj = 1,81 g/ml itu memiliki M = 18,1 M berarti
V1 X M1 = V2 X M2
100 mL x 0,5 M = 18,1 M x V2 
V2 = 2,76 mL 

Yang diperluin itu 2,76 mL larutan H2SO4 PEKAT Dilarutin ke 100 mL Air

24. Larutan H2SO4 3.58 M adalah larutan H2SO4 29% . Hitung kerapatan larutan H2SO4 3.58 M tersebut

Diket :

Larutan H2SO4

M = 3,58 M

% = 29

Mr = 98

Dit : ρ = ?

Jawab :

M = ( 10 × ρ × % ) / Mr

3,58 = ( 10 × ρ × 29 ) / 98

3,58 = 290 ρ / 98

3,58 × 98 = 290 ρ

350,84 = 290 ρ

ρ = 350,84 / 290

ρ = 1,21 kg / L

ρ = 1,21 gr / mL

25. larutan H2SO4 0,08 M dimasukkan kedalam 500ml larutan 1 M NaOH. Hitunglah Volume H2SO4 agar molaritas larutan NaOH dalam Campuran menjadi 0,4 M

kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA




Perhitungan dapat dilihat pada lampiran

26. Berapa volume dari larutan H2SO4 1 M yang diperlukan untuk membuat larutan 100 Ml H2SO4 0,5 M?

Jawaban:

lihat lampiran gambar..

27. 20 ml larutan loh 1 0 m dicampur dengan 20 ml h2so4 sehingga ph larutan yang terjadi sama dengan 9 jika kb loh 10^-5 maka konsentrasi larutan h2so4 adalah

Jawaban:

20 mL larutan LOH 1,0 M dicampur dengan 20 mL H₂SO₄ sehingga pH larutan yang terjadi = 9. jika Kb LOH = 10⁻⁵. maka konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V LOH = 20 mL

                  [LOH] = 1 M

                  V H₂SO₄ = 20 mL

                  Kb LOH = 10⁻⁵

                  pH larutan = 9

Ditanya : Konsentrasi H₂SO₄ ?

Jawab :

misalkan konsentrasi H₂SO₄ = X M

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

mol LOH = V × M

               = 20 mL × 1 M

               = 20 mmol

mol H₂SO₄ = V × M

               = 20 mL × X M

               = 20X mmol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung [OH⁻] dengan cara sebagai berikut :

pH = 9 → pOH = 14 - 9 = 5 → [OH⁻] = 10⁻⁵

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol garam L₂SO₄ dengan cara sebagai berikut :

reaksi            :  H₂SO₄     +      2LOH      ⇒     L₂SO₄       +     2H₂O

mula mula     : 20X mmol    20 mmol

bereaksi        : 20X mmol    40X mmol        20X mmol        40X mmol

______________________________________________________ _

setimbang     :         -       (20 - 40X) mmol   20X mmol        40X mmol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung konsentrasi H₂SO₄ dengan menggunakan rumus larutan penyangga sebagai berikut :

[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah / mmol garam

10⁻⁵ = 10⁻⁵ × (20 - 40X) mmol / 20X mmol

(20 - 40X) mmol / 20X mmol = 10⁻⁵ / 10⁻⁵

(20 - 40X) mmol / 20X mmol = 1

20 - 40X = 20X

20X + 40X = 20

60X = 20

X = 20/60

X = 0,33 M

∴ Kesimpulan konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah 0,33 M.

Pembahasan :

Larutan Penyangga (Buffer)

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal Larutan penyangga (Buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/22633794

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai Larutan penyangga (Buffer).

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam

28. Tersedia larutan 320mL 0, 01M H2SO4, maka pH dari larutan H2SO4 tersebut adalah

Diketahui :
V=320ml
M=0,01M
Ditanya :
pH
Jawab :
Untuk mencari pH H2SO4 menggunakan rumus
H+ =a.M
H+=2×0,01
H+=0,02
H+=2×10~-2
pH=-logH+
pH=2-log2

29. sebanyak 30 ml larutan h2so4 0,1 m dicampur dengan 10 ml larutan h2so4 0,7 m . berapakah molaritas larutan h2so4 setelah dicampurkan tersebt

V1 M1 + V2 M2 = V3 M3
30 x 0,1 + 10 x 0,7 = (30+10) M3
10 = 40M3
M3 = 0,25 M

30. berapa kemoloran larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL H2SO4 0,5 M dengan 150 mL larutan H2SO4 1 M? ​

Jawaban:

Penjelasan: