Ar Al=27,Ar C=27,Ar C =12,Ar O =16dan Ar Ca =40
1. Ar Al=27,Ar C=27,Ar C =12,Ar O =16dan Ar Ca =40
Jawaban:
Ar Al=27, Ar C=27, Ar C =12, Ar O =16 dari Ar Ca =40
2. 7. BERAPAKAH KADAR C DALAM ETANOL, C2H5OH (Ar C=12, Ar H=1 DAN Ar O=16)
Jawaban:
Kadar C dalam etanol = 52,1 %
3. Jika Ar C = 12, Ar 0 = 16, Ar H=1. Maka Mr C6H12O6 adalah . . .
Mr=(6xArC)+(12xArH)+(6dArO)
=(6x12)+(12x1)+(6x16)
=72+12+96
=180Mr C6H12O6 = (6xArC) + (12xArH) + (6xArO)
= (6x12) + (12x1) + (6x16) = 72 + 12 + 96 = 180
Mr C6H12O6 = 180
4. Diketahui Ar C=12 Ar O=16 Ar H=1 hitunglah Mr dari C2H2O4
Mr C2H2O4= (2.12)+(2.1)+(4.16)
= 24+2+64= 90
*(.)=kali
Semoga membantu☺Mr C2H2O4
= 2.Ar C + 2.Ar H + 4.Ar O
= 2.12 + 2.1 + 4.16
= 24 + 2 + 64
= 90
jdi Mr C2H2O4 adalah 90.
5. Mr dari CH2O (Ar C: 12, Ar H: 1, Ar O: 16) adalah...
Jawaban:
30
Penjelasan:
Mr CH20 = Ar C + 2 Ar H + Ar O
Mr CH20 = Ar C + 2 Ar H + Ar O = ( 1.12 ) + ( 2.1 ) + ( 1.16 )
Mr CH20 = Ar C + 2 Ar H + Ar O = ( 1.12 ) + ( 2.1 ) + ( 1.16 ) = 12 + 2 + 16
Mr CH20 = Ar C + 2 Ar H + Ar O = ( 1.12 ) + ( 2.1 ) + ( 1.16 ) = 12 + 2 + 16 = 30
jadi Mr dari CH2O adalah 30
Mapel : Kimia
Kelas : 10
Semoga Membantu
Jawaban:
Mr CH20=(1×Ar C) +(2×Ar H) +(1×Ar O)
=12+2+16
=30
Penjelasan:
6. berapa mol kah 0,44 gram CO2 (Ar C=12 dan Ar C =16)
mol ( n)= gram/ mr = 0,44/44= 0.01 molCO2
Ar C = 12
Ar O = 16
Mr CO2 → 12+ 2×16 = 44
Mol → 0.44/44 = 0.01 mol
7. hitunglah kadar unsur c pada urea CO(NH2)2 50gram berikut Ar C=12, Ar O=16, Ar N=14, Ar H=1 jadi ?
1.12 semoga bisa membantu .
kalo salah maaf ya
8. Hitung Mr dari H2CO3, bila diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar O=16!
Jawaban:
Mr H2CO3
= 2Ar H + Ar C + 3Ar O
= (2 × 1) + 12 + (3 × 16)
= 2 + 12 + 48
= 62
Jadikan jawaban terbaik ya. Terima kasih
9. 1. Mr CO2 = .... (diketahui Ar C = 12 dan Ar O = 16)2. Mr CH3COOH = .... (diketahui Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16)tolong bantu jawab dong ini penting
Mr dari [tex] CO_2 [/tex] adalah 44 gram/mol
Mr dari [tex] CH_3COOH [/tex] adalah 60 gram/mol
»PEMBAHASAN«[tex] \boxed{MASSA \ MOLEKUL \ RELATIF} [/tex]
merupakan massa atom relatif (Ar) dari seluruh atom penyusun suatu unsur.
Dapat ditulis:
Mr = ΣAr
keterangan:
Mr = Molekul relatif
ΣAr = Jumlah Seluruh Ar atom penyusun suatu molekul atau senyawa
===================================
Diketahui : Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1Ditanya : Mr [tex] CO_2 [/tex], Mr [tex] CH_3COOH [/tex]Penyelesaian:
Mr [tex] CO_2 [/tex]
= (1 x Ar C) + (2 x Ar O)
= (1 x 12) + (2 x 16)
= 12 + 32
= 44 gram/mol
Mr [tex] CH_3COOH [/tex]
= (2 x Ar C) + (4 x Ar H) + (2 x Ar O)
= (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16)
= 24 + 4 + 32
= 60 gram/Mol
Jadi :
Mr dari [tex] CO_2 [/tex] adalah 44 gram/mol
Mr dari [tex] CH_3COOH [/tex] adalah 60 gram/mol
#GeniuzS05
#SAYIDI
================================
Pelajari Lebih Lanjut:» Menghitung Mr dari berbagai senyawa
https://brainly.co.id/tugas/4734894
» Menghitung massa atom rata-rata silikon
https://brainly.co.id/tugas/3702487
» Persentase (Kadar) Unsur dalam senyawa
https://brainly.co.id/tugas/19691391
================================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: X
Bab: 9 - Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, Ar, Mr
10. a. Mr Al2O3 b. Mr NaOH c. Mr CH3VOOCa. Catatan: Ar H=1 Ar Na=23 Ae O=16 Ar C=12 Ar Al=27 Ar S= 32 Ar Ca=40
jawabannya terlampir semoga membantu:)
11. Diketahui, Ar H = 1,Ar C = 12,Ar O = 16,Ar N = 14,Ar Na = 23. Massa molekul relatif dari NaOH adalah.....
NaOH= 23+ 16+1
.................
12. tentukan kadar C dan N dalam urea CO(NH2)2 jika di ketahui Ar C=12; Ar O=16; Ar N=14; Ar H=1..
Diketahui : Ar : C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1.
Ditanya : Kadar C dan N dalam CO(NH2)2 ?
Jawab :
% N = Mr N / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 28 / 60 × 100%
= 46,6667%
% C = Mr C / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 12 / 60 × 100%
= 20%.
13. Tentukan ikatan ion dari atom: a. Mg (Ar : 12) dan Cl (Ar : 17) b. Al ( Ar : 13) dan O (Ar : 8) c. Ca ( Ar : 20) dan P (Ar : 15)d. Ga (Ar : 31) dan F (Ar : 9)
Jawaban:
c.. Ca ( Ar : 20) dan P (Ar : 15)
Penjelasan:
itu jwb nya yaa
14. Jika Ar K = 39; Ar CI = 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C = 12; dan Ar H = 1, massa molekul relatif dari Na2CO3.10H2O
Jawaban:
Ini adalah materi HIDRAT kls 10
Penjelasan:
[tex]mr \: na2so3.10h2o \: = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) + 10(2 + 16) = 286 [/tex]
Rumusnya
(2×ArNa) + c + (3×o) + 10(H×2×o)
Jadi jawabannya 286
Semoga membantu*(^o^)/*
15. Jika Ar C= 12, Ar N=14, Ar H=1 dan Ar O=16 maka Mr dari CO(NH2)2 adalahKhm
~HanyacatatannPendahuluan
Jika Ar C= 12, Ar N=14, Ar H=1 dan Ar O=16 maka Mr dari CO(NH2)2 adalah 60 gram / mol
______________________
PembahasanUntuk menyelesaikan soal ini, kita hanya mensubtitusi nilai Ar nya .
Simak pembahsannya :
Diketahui :Ar H = 1Ar C = 12Ar O = 16Ar N = 14 Ditanya :Mr CO(NH2)2 .. ?Dijawab :Massa Molekul Relatif ( Mr)
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 . 14 + 4 . 1
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 28 + 4
Mr CO(NH2)2 = 40 + 20
Mr CO(NH2)2 = 60 gram / mol
jadi, Mr CO(NH2)2 adalah 60 gram / mol____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103=================================
Detail JawabanMapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa molekul relatif
16. jika Ar Ar C = 12 H = 1 dan Ar O = 16 maka berapakah Mr senyawa C 16 H 15 O 3 ?
Jawaban:
255
Penjelasan:
Mr senyawa C16H15O3 :
(12x16)+(1x15)+(16x3) = 255
17. 1. Tentukan Mr dari senyawajika diketahui Ar Ca = 20. Ar C = 12. Ar O = 16. Ar Fe = 56. Ar S = 32a Caco3b. CO2c. Fe2 (SO4)3
Penjelasan:
a. CaCo3 = 20 + 12 + (3 x 16) = 80
b. CO2 = 12 + (2 x 16) = 44
c. Fe2 (SO4)3 = (2 x 56) + (3 x 12) + (7 x 16) = 272
18. molekul senyawa berikut ini yang memiliki jumlah partikel terbesar adalah ... 11 gram gas CO2 (Ar C= 12; Ar O = 16)4 gram NaOH (Ar Na = 23; Ar O = 16; Ar H= 1)3 gram Gas NO (Ar N = 14; Ar O=16)30 gram CH3COOH (Ar C = 12; Ar H=1; Ar O = 16)15 gram CO(NH2)2 (Ar C= 12; Ar O = 16; Ar N = 14; Ar H = 1)
Penjelasan:
untuk mencari jumlah partikel = mol x bil. avogadro = mol x 6.02 x 10^23 partikel
mol = massa / Mr
a. 11 gram co2 = 11/ 44 = 0.25 mol
b. 4 gram NaOH = 4/40= 0.1 mol
c. 3 gram NO = 3/30 = 0.1 mol
d. 30 gram ch3cooh = 30/ 60 = 0.5 mol
e. 15 gram CO(NH2)2 = 15/ 60 = 0.25 mol
jumlah partikel paling bnyak. adalah yg memiliki mol paling besar. jadi ops y
19. Hitunglah Mr yang ada pada gambar berikut.Jika : Ar C → 12 Ar H → 1 Ar O → 16
Jawaban:
Mr = 58 g/mol = 58 sma
Penjelasan:
Mr CH3COCH3 = Ar C x 3 + Ar O x 1 + Ar H x 6
Mr CH3COCH3 = 12 x 3 + 16 + 6
Mr CH3COCH3 = 36 + 16 + 6 = 58 g/mol
Mangatz bang jhon, jangan Mobile legend mulu
Thankz Jhon
⟩ Massa Molekul Relatif.
Mr CH3 COCH3 = 58
.
» PenyelesaianDiketahui:
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
.
Ditanya:
Mr CH3 COCH3
.
Jawab:
Mr CH3 COCH3 = (ArC×3)+(ArH×6)+(ArO)
= (12×3)+6+16
= 36+22
= 58
20. Jika Ar K=39; Ar Cl=35,5; Ar O=16; Ar Na=23; Ar C=12; dan Ar H=1, massa molekul relatif KCIO3 dan Na2CO3.10H2O
Mr KClO3 = K + Cl + 3O = 39 + 35,5 + (3x16) = 122,5 gr/mol
Mr Na2CO3. 10H20 =
2Na + C + 3O + 20H + 10O = (2x23) + 12 + (3x16) + (20x1) + (10 x16)
= 46 + 12 + 48 + 20 + 160 = 286 gr/mol
21. Hitunglah Mr dari senyawa berikut: (Ar H = 1: Ar O= 16; Ar N = 14; Ar Fe = 56; Ar S = 32; Ar C = 12)a. Fe2O3b. H2SO4c. NH3d. HNO3e. HCN
Penjelasan:
Penyelesaian :» Diketahui :
(Ar H = 1: Ar O= 16; Ar N = 14; Ar Fe = 56; Ar S = 32; Ar C = 12)
» Ditanya :
Mr :
[tex] Fe_2O_3[/tex][tex]H_2SO_4[/tex][tex]NH_3[/tex][tex] HNO_3[/tex][tex]HCN [/tex]» Dijawab :
[tex] \green{\boxed{\boxed{\bold{Fe_2O_3}}}} [/tex]Mr = 2(Fe) + 3(O)
Mr = 2(56) + 3(16)
Mr = 112 + 48
Mr = 48
[tex] \black{\boxed{\boxed{\bold{H_2SO_4}}}} [/tex]Mr = 2(H) + S + 4(O)
Mr = 2(1) + 32 + 4(16)
Mr = 2 + 32 + 64
Mr = 98
[tex]\red{\boxed{\boxed{\bold{NH_3}}}}[/tex]Mr = N + 3(H)
Mr = 14 + 3(1)
Mr = 14 + 3
Mr = 17
[tex] \yellow{\boxed{\boxed{\bold{HNO_3}}}} [/tex]Mr = H + N + 3(O)
Mr = 1 + 14 + 3(16)
Mr = 15 + 48
Mr = 63
[tex]\blue{\boxed{\boxed{\bold{HCN}}}} [/tex]Mr = H + C + N
Mr = 1 + 12 + 14
Mr = 13 + 14
Mr = 27
Semoga membantu...
“» Mungkin hanya itu yang dapat saya sampaikan, kurang lebihnya mohon maaf «”
22. diketahui Ar C=12 Ar O=16 Ar H=1 Hitunglah Mr dari H2C2O4.2H2O
Mr = (6 × Ar H) + (2 × Ar C) + (6 × Ar O)
= (6 × 1) + (2 × 12) + (6 × 16)
= 6 + 24 + 96
= 126
23. Hitunglah Mr dari K2cr2o7 Diketahui: Ar H 1 Ar O 16 Ar S 32 Ar K 39 Ar C 52
semoga bisa membantu ya
24. berapa % massa N dalam CO(NH2)2.Ar N=4Ar C=12 ;Ar H=1;Ar O=16
CO(NH2)2 memiliki unsur :
C = 1 (Ar=12)
O = 1 (Ar=16)
N = 2 (Ar=4)
H = 4 (Ar=1)
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 4(2) + 4(1) = 40
% Massa N dalam CO(NH2)2 = % Ar N dalam CO(NH2)2
% massa N dalam CO(NH2)2 = 8 / 40 x 100
= 20 %
Semoga Membantu ^_^
25. senyawa berikut ini yang memiliki massa molekul relatif terbesar aadalah ... CO (Ar C= 12, Ar O = 16)NH3 (Ar N = 14, Ar H = 1)SO2 (Ar S = 32, Ar O =16)CO2 (Ar C = 12, Ar O = 16)SO3 (Ar S = 32, Ar O = 16)
Jawaban:
SO3
Penjelasan:
Mr CO = 12 + 16 => 28
Mr NH3 = 14 + ( 3 x 1 ) => 17
Mr SO2 = 32 + ( 2 x 16 ) => 64
Mr CO2 = 12 + ( 2 x 16 ) => 44
Mr SO3 = 32 + ( 3 x 16 ) => 80 ✔️
Senyawa berikut ini yang memiliki massa molekul relatif terbesar adalah [tex]\sf SO_{3} \rightarrow Opsi \: E[/tex]
PENDAHULUAN○ Nilai massa atom relatif (Ar) menunjukkan massa relatif dari 1 atom suatu unsur. Nilai Ar tiap atom bisa dilihat dalam tabel periodik.
[tex]\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12}}}[/tex]
○ Massa molekul relatif (Mr) = Massa relatif dari 1 molekul/senyawa. Nilainya merupakan penjumlahan dari (Ar) dari atom - atom penyusun molekul/senyawa tersebut.
[tex]\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=n.~Ar~A+~m.~Ar~B}}[/tex]
PEMBAHASANDiketahui : Senyawa [tex]\sf CO \: \: , \: NH_{3} \: \: , \: SO_{2} \: \: , \: CO_{2} \: \: , \: SO_{3}[/tex]
Ditanya : Dari kelima senyawa tersebut, manakah yang memiliki Mr terbesar = . . . ?
Jawab :
Ar C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1 , C = 12 , S = 32
⇒ Mencari Mr masing masing senyawa
[tex]\sf Mr \: CO = Ar \: C \: + \: Ar \: O[/tex]
[tex]\sf Mr \: CO = 12 \: + \: 16[/tex]
[tex]\sf Mr \: CO = 30 \: sma[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\sf Mr \: NH_{3} = Ar \: N \: + \: (3 \times Ar \: H)[/tex]
[tex]\sf Mr \: NH_{3} = 14\: + \: (3 \times 1)[/tex]
[tex]\sf Mr \: NH_{3} = 17 \: sma[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{2} = Ar \: S + \: (2 \times Ar \: O)[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{2} = 32 + \: (2 \times 16)[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{2} = 64 \: sma[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\sf Mr \: CO_{2} = Ar \: C \: + \: (2 \times \: Ar \: O)[/tex]
[tex]\sf Mr \: CO_{2} = 12 \: + \: (2 \times 16)[/tex]
[tex]\sf Mr \: CO_{2} = 44 \: sma[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{3} = Ar \: S \: + \: (3 \times Ar \: O)[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{3} = 32 \: + \: (3 \times 16)[/tex]
[tex]\sf Mr \: SO_{3} = 80 \: sma[/tex]
∴ Kesimpulan : Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa senyawa yang memiliki massa molekul relatif terbesar adalah [tex]\sf SO_{3} \rightarrow Opsi \: E[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUT
Menghitung massa atom rata-rata :
brainly.co.id/tugas/3702487brainly.co.id/tugas/13879802brainly.co.id/tugas/13894449brainly.co.id/tugas/22094704brainly.co.id/tugas/913642Massa atom relatif Ga : brainly.co.id/tugas/23170911
Menghitung Mr : brainly.co.id/tugas/18283978,brainly.co.id/tugas/5426670
_____________________DETAIL JAWABANKelas: 10
Mapel: Kimia
Materi: Stoikiometri
Kode Kategorisasi: 10.7.9
Kata Kunci: Ar, Mr
26. hitunglah jumlah mol dari :a. 6 gram c(Ar c = 12) b.22 gram co2 (Ar c=12,Ar O =16
Penjelasan:Untuk menghitung jumlah mol dari suatu zat yaitu dengan menggunakan rumus :
[tex]{\boxed{\bold{ mol = \frac{massa}{Ar} }}} [/tex]
[tex]{\boxed{\bold{ mol = \frac{massa}{Mr} }}}[/tex]
a. Massa C = 6 gram
Ar C = 12
Mol = ?
[tex]mol = \frac{6}{12} \\ mol = \frac{1}{2} \\ {\boxed{mol = 0.5 \: mol }}[/tex]
b. Massa CO2 = 22 gram
Ar C = 12
Ar O = 16
Mol = ?
Mr = Ar C + 2. Ar O
Mr = 12 + 2 . 16
Mr = 12 + 32
Mr = 44
[tex]mol = \frac{22}{44} \\ mol = \frac{1}{2} \\ {\boxed{mol = 0.5 \: mol }}[/tex]
Mapel : KimiaKelas : XMateri : StoikiometriKode soal : 7[tex]{\boxed{\boxed{\color{Magenta} Semoga \ membantu \ dan \ semangat \ belajarnya :)}}}[/tex]
27. 88Gram co² (Ar C=12 Ar O=16)
Jawaban:
24 gram
Penjelasan:
perbandingan masa O dan C=2:1
dengan 2×ar O:1×ar C=2×16:1×12=32:12.
atau 8:3.
8/11×88=masaO=8×8=64gram
8/11×88=masaC=8×8=24gram
#semoga membantu#
28. Tentukan ion dari atom: A.) Mg(Ar:12) Dan C1(Ar:17) B.) A1(Ar:13) Dan o(Ar:8) C.) Ca(Ar:20) Dan P(Ar:15) D.) Ga(Ar:31) dan F (Ar:9)
Jawaban:
b.A1 (AR:13) DAN O(AR:8)
maaf kalo salah
29. Diketahui Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16, MrC2H4O2....
mr C2H4O2 = 2× ar c+ 4× ar H+ 2 × ar O
= 2× 12 + 4×1 + 2×16
= 60Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
Mr C2H4O2 = .....?
Mr C2H4O2 = (2 x Ar C) + (4 x Ar H) + (2 x Ar O)
= (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16)
= 24 + 4 + 32
= 60
30. jika Ar S=32; Ar O=16; Ar N=14; Ar C=12; Ar H=1 maka masa molekul relatif dari C6H12O6 adalah...
Jawaban:
180
Penjelasan:
MrC6H12O6 = 6C + 12H + 6O
MrC6H12O6 = (6×12)+(12×1)+(6×16)
MrC6H12O6 = 72 + 12 + 96
MrC6H12O6 = 180
