bilangan oksidasi Cu dari Cu(NO3)2
1. bilangan oksidasi Cu dari Cu(NO3)2
Bilangan oksidasinya adalah +2
2. Tentukan bilangan oksidasi unsur Cu dalam Cu (NO3)2
asumsi biloks (NO3)2 itu -1 maka biloks cu +2
3. Berapa bilangan oksidasi unsur N dari Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 ----->Cu 2+ + NO3 -
NO3 -
O = -2
N + (3x-2) = -1
N = 6-1 = +5
4. Tentukan bilangan oksidasi dari senyawa berikutCu (NO3)2
N dalam Cu (NO3)2
biloks CU + 2 x biloks (NO3) = 0
biloks Cu + 2 x (-1) = 0
biloks Cu - 2 = 0
biloks Cu = 2
biloks CU + biloks N + 3 x biloks O = 0
+2 + biloks N + 3 x (-2) = 0
+2 -6 + biloks N = 0
biloks N = +4
5. bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi (BILOKS) dlm unsur Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 mrpkn senyawa. sedangkan N adlh gol VA, maka Biloks N =5.
Cu+2N+6O=0.
Cu + 2(5) + 6(-2)=0.
Cu +10-12=0
Cu-2=0
Cu =+2
6. setarakan reaksi berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi Cu + NO3^- —> Cu^2+ + NO (basa)
Jawaban:
Diminta untuk setarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi
dalam suasana asam
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dilakukan dengan dua konsep atau metode, yakni:
[a]. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.
[b]. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.
⇒ Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .
⇒ Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .
⇒ Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif.
Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari
dalam suasana asam.
Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari , di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 menjadi +2.
Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi dari CuS menjadi S, di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi belerang dari -2 menjadi 0.
Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut ini.
Pada reaksi katoda, total muatan ruas kiri adalah (-1) + (+4) = +3, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena senyawa-senyawa netral, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 3 elektron di ruas kiri agar seimbang.
Pada reaksi anoda, total muatan ruas kiri adalah -2, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena berupa unsur, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 2 elektron di ruas kanan agar seimbang.
Reaksi reduksi dikalikan 2 dan reaksi oksidasi dikalikan 3, seperti ini:
Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron. Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:
Dari awal kita tidak melibatkan ion tembaga dalam pengolahan setengah reaksi di atas karena ion tersebut tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sekarang ion tembaga diletakkan kembali di kedua ruas. Karena di ruas kiri terdapat 3 ion belerang, maka agar ia berikatan kembali dengan ion belerang kita letakkan 3 ion tembaga di kedua ruas.
Jadi, inilah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam. Silakan disimak:
----------------------
7. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi: CuS + NO3 → Cu + S NO
NO3, N=+6
SNO, N=+4
Mengalami penurunan biloks
8. Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O cara perubahan bilangan oksidasi
semoga membntu.......
9. Reduksi oksidator oksidasi reduksi Zn (NO3)₂ + Cu → Zn + Cu (NO3)2
Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2
Dalam reaksi ini, terjadi oksidasi dan reduksi. Zn(NO3)2 berperan sebagai oksidator dan Cu berperan sebagai reduktor.
Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:
Identifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi.
Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi (kehilangan elektron) dan reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi (mendapatkan elektron).
Dalam reaksi ini, Zn(NO3)2 bertindak sebagai oksidator karena ia kehilangan atom oksigen dan berubah menjadi Zn. Sebaliknya, Cu bertindak sebagai reduktor karena ia mendapatkan elektron dan berubah menjadi Cu(NO3)2.
Tuliskan setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
Setengah reaksi oksidasi: Zn(NO3)2 → Zn + 2NO3- + 2e-
Setengah reaksi reduksi: Cu → Cu2+ + 2e-
Seimbangkan jumlah elektron dalam setiap setengah reaksi.
Dalam setengah reaksi oksidasi, dua elektron ditambahkan ke sebelah kiri untuk seimbangkan jumlah elektron di sebelah kanan:
Zn(NO3)2 + 2e- → Zn + 2NO3-
Dalam setengah reaksi reduksi, tidak perlu menambahkan atau mengurangi elektron karena jumlah elektron sudah seimbang.
Cu → Cu2+ + 2e-
Gabungkan setengah reaksi dan periksa kembali apakah reaksi sudah seimbang.
Ketika setengah reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, dua elektron pada setengah reaksi oksidasi dibatalkan oleh dua elektron pada setengah reaksi reduksi:
Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2
Reaksi sudah seimbang karena jumlah atom dan muatan terkahir sama pada kedua sisi reaksi.
Dengan demikian, ini adalah cara reduksi oksidator oksidasi reduksi yang terjadi dalam reaksi kimia Zn(NO3)2 + Cu → Zn + Cu(NO3)2.
10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tentukan bilangan oksidasi
Cu mengalami oksidasi
biloks Cu pada Cu = 0
biloks Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2
N mengalami reduksi
biloks N pada HNO₃ = +5
biloks N pada NO₂ = +4Sekedar melengkapi, perhatikan biloks unsur yang naik (mengalami oksidasi) maupun yang turun (mengalami reduksi)
11. tentukan bilangan oksidasi dari unsur Fe2(SO4)3 dan unsur Cu(NO3)2...
Fe2(SO)4
=2 +6 -2
Cu(NO3)2
+2 +5 -2
Fe₂ (SO₄)₃
+3x2=6 -2x3=-6
Ca (NO₃)₂
+2 -1x2=-2
12. bilangan oksidasi atom nitrogen dalam zat zat berikut Cu+4HNO3 menjadi Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
jika ditanya perubahan biloks N maka
Biloks N dari +5 Menjadi +5 dan +4
tapi kalo disuruh nyari biloks N = +5
maaf kalo salah
13. Tulislah bilangan oksidasi unsur pada zat berikut. a.Cr dalam Cr2O7²- b.N dalam Cu(NO3)2
a. biloks 2Cr + biloks7O = -2
2Cr + 7(-2) = -2
2Cr = + 12, Cr = +6
b. biloks Cu + biloks 2N + Biloks 6O = 0
Cu + 2N + 6(-2) =0
Cu + 2N = -12
Cu = +2
2N = +10, N = +5
14. Tentukan bilangan oksidasi atim yang dicetak tebal pada zat/spesi Cu(No3)2
Jawaban:
Fe2O3 = 2X + 3(-2) = 0
= 2X - 6 = 0
= 2X = 6
X = 3
Cu(NO3)2 = 0
X -6 - 12 = 0
X = 18
15. 3Cu 8HNO3 > 3 Cu(NO3)2 2NO 4H2O bilangan oksidasi Cu berubah dari.......... menjadi............
3 Cu + 8 HNO3 => 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu = 0
Cu(NO3)2 => Cu²⁺ + 2 NO3⁻
Cu = +2
Cu berubah dari 0 menjadi +2
16. berapa bilangan oksidasi unsur nitrogen dlm senyawa Cu(NO3)2 ?
bilangan oksidasi unsur N +5 +5, caranya :
Cu(NO₃)₂ ⇒ Cu²⁺
⇒ total biloks (NO₃)₂ = -2
2(biloks N) + 6(biloks O) = -2
2(biloks N) - 12 = -2
2(biloks N) = + 10
biloks N = +5
17. Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur pada:a. Cu(NO3)2b. HNO3c. NANO3
a. Cu(NO₃)₂
biloks Cu + 2. biloks NO₃⁻ = 0
biloks Cu + 2. (-1) = 0
biloks Cu = +2
b. HNO3
(+1) + x + 3(-2) = 0
1 + x - 6 = 0
x = +5
3. NaNo3
(+1) + x + 3 x (-2) = 0
(+1) + x - 6 = 0
x - 5 = 0
x = +5
semoga membantu ;D
18. Cu 4HNO3 → Cu(NO3)2 2NO2 2H2O Tentukan bilangan oksidasi
Jawaban dan Penjelasan:
Dalam reaksi tersebut, ion tembaga (Cu) bereaksi dengan asam nitrat (HNO3) membentuk ion tembaga(II) nitrat (Cu(NO3)2), gas nitrogen dioksida (NO2), dan air (H2O). Untuk menentukan bilangan oksidasi (jumlah muatan) dari masing-masing unsur di dalam senyawa tersebut, kita dapat mengikuti aturan berikut:
1. Bilangan oksidasi unsur Cu (tembaga)
Dalam senyawa Cu(NO3)2, bilangan oksidasi Cu adalah +2.
2. Bilangan oksidasi unsur H (hidrogen)
Dalam senyawa HNO3 dan H2O, bilangan oksidasi H adalah +1.
3. Bilangan oksidasi unsur N (nitrogen)
Dalam senyawa HNO3, bilangan oksidasi N adalah +5. Dalam senyawa NO2, bilangan oksidasi N adalah +4.
4. Bilangan oksidasi unsur O (oksigen)
Dalam senyawa HNO3 dan Cu(NO3)2, bilangan oksidasi O adalah -2. Dalam senyawa NO2 dan H2O, bilangan oksidasi O adalah -2.
Dengan menggunakan aturan di atas, maka dapat dituliskan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam reaksi tersebut:
Cu: 0 → +2
Cu: 0 → +2H: +1 → 0
Cu: 0 → +2H: +1 → 0N: +5 → +4, -3 → +2
Cu: 0 → +2H: +1 → 0N: +5 → +4, -3 → +2O: -2 → 0, -2 → +2, -2 → 0
Jadi, bilangan oksidasi unsur-unsur dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut:
Cu: 0 → +2
Cu: 0 → +2H: +1 → 0
Cu: 0 → +2H: +1 → 0N: +5 → +4, -3 → +2
Cu: 0 → +2H: +1 → 0N: +5 → +4, -3 → +2O: -2 → 0, -2 → +2, -2 → 0
19. cu+no3-=cu^2++no2 setarakan reaksi redoks berikut menggunakan metode bilangan oksidasi (biloks)
Jawaban:
Diminta untuk setarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi
dalam suasana asam
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dilakukan dengan dua konsep atau metode, yakni:
[a]. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.
[b]. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.
⇒ Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .
⇒ Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .
⇒ Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif.
Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari
dalam suasana asam.
Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari , di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 menjadi +2.
Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi dari CuS menjadi S, di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi belerang dari -2 menjadi 0.
Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut ini.
Pada reaksi katoda, total muatan ruas kiri adalah (-1) + (+4) = +3, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena senyawa-senyawa netral, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 3 elektron di ruas kiri agar seimbang.
Pada reaksi anoda, total muatan ruas kiri adalah -2, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena berupa unsur, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 2 elektron di ruas kanan agar seimbang.
Reaksi reduksi dikalikan 2 dan reaksi oksidasi dikalikan 3, seperti ini:
Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron. Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:
Dari awal kita tidak melibatkan ion tembaga dalam pengolahan setengah reaksi di atas karena ion tersebut tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sekarang ion tembaga diletakkan kembali di kedua ruas. Karena di ruas kiri terdapat 3 ion belerang, maka agar ia berikatan kembali dengan ion belerang kita letakkan 3 ion tembaga di kedua ruas.
Jadi, inilah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam. Silakan disimak:
----------------------
Pelajari contoh soal lainnya di sini
brainly.co.id/tugas/1103647
brainly.co.id/tugas/496387
Ingin mengulang kembali mengenai aturan bilangan oksidasi?
brainly.co.id/tugas/8821655
___________
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Kategori : Redoks dan Elektrokimia
Kata Kunci : setarakan, persamaan, reaksi, konsep, metode, setengah, perubahan, bilangan, oksidasi, suasana, asam, kekurangan, kelebihan, pelepasan, pengikatan, penangkapan, penambahan, elektron, total, muatan
Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]
taffy927x2 dan 140 orang menganggap jawaban ini membantu
TERIMA KASIH
89
4,4
(52 pilih)
1
mulyayani avatar
yang rinci ya gmna rumus nya yang Cus?
Masuk untuk menambahkan komentar
Ada pertanyaan lain?
TANYAKAN PERTANYAANMU
CARI JAWABAN LAINNYA
Pertanyaan baru di Kimia
Tolong di jawab cepat dan tepat.
Dibantu ya Kaka... mksh bnyak
Mohon bantuannya Kaka... mksh
diketahui ∆H°f = 74,81 Kj/Mol∆H°f CO2= 393,5 Kj/Mol ∆H°f H2O= 242Kj/Molperubahan entalpi pembakaran 1 mol ch4 sebesarA. - 952, 31 Kj/molB. - 802, 6 …
Mohon dibantu ya Kaa... mksh bnyak
tolong dibantu secepatnya plisss mau dikumpulin ToT
Berdasarkan data kalor pembentukan H2O(g) = -241,8 kJ/mol, kalor disosiasi H2(g) = +436 kJ/mol, dan kalor disosiasi O2(g) = +498 kJ/mol, maka energi i …
tentukan golongan dan periode dari 67Ho
SOAL PENILAIAN HARIAN KIMIAKELAS XII SMK SWASTA PLUS KESEHATAN EFARINA1.Jelaskan pengertian orde reaksi!Berikut adalah data percobaan reaksi ; 2NO + C …
1. Konfigurasi elektron atom 12Mg24 adalah a. 2) , 8) , 1) b. 2) , 8) , 2) c. 2) , 8) , 3) d. …
Sebelumnya
Berikutnya
Tanyakan pertanyaanmu
Tentang kami
Tentang kami
Karier
Kontak
Blog Brainly Indonesia
Bantuan
Syarat dan ketentuan
Cara memperoleh poin
Iklan
Ketentuan privasi
Responsible disclosure program
Dapatkan App Brainly
Unduh App Android
Situs ini menggunakan cookie berdasarkan kebijakan cookie . Kamu bisa menentukan kondisi menyimpan dan mengakses cookie di browser
PINDAI PR-MU
20. bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi pada senyawa Cu (NO3)2
biloks Cu = +2, N = -5, O = +2
untuk memudahkan , ingat lah biloks khusus ion berikut
ion NO3 biloksnya -1
ion CN biloksnya -1
ion SO4 biloksnya -2
ion CO3 biloksnya -2
ion PO4 biloksnya -3
nah kalau Cu(NO3)2 caranya
1.biloks Cu+ 2 biloks NO3=0
Cu +2(-1)=0
Cu-2=0
Cu=+2
semoga dapat membantumu
21. tentukan bilangan oksidasi dari unsur Cu(NO3)2
Cu = +2
N₂ = +10 > N = +5
O₆ = -12 > O = -2
22. Pada reaksi berikut:Cu + 4HNO3 ► Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OBilangan oksidasi N berubah dari
Jawaban:
Cu mengalami oksidasi
biloks Cu pada Cu = 0
biloks Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2
N mengalami reduksi
biloks N pada HNO₃ = +5
biloks N pada NO₂ = +4
23. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tentukan bilangan oksidasi
Oksidasi:Cu ke Cu(NO3)2
dari 0 ke +2
Reduksi:Oksigen
dari HNO3 ke NO2 dari -6 ke -4
24. Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O cara perubahan biangan oksidasi
semoga membntu...... jngn lupa follow
25. Berapa bilangan oksidasi unsur nitrogen dalam senyawa Cu(NO3)2 ??
Cu(NO3)2 .............Cu²⁺ + 2NO₃⁻
biloks NO₃⁻ = -1 dimana biloks O = -2, karena ada 3 O maka dikalikan 3 total =-6.
supaya total semuanya -1, maka biloks N = +5
atau
biloks NO₃⁻ = biloks N + 3 x biloks O
-1 = biloks N + 3 x -2
-1 = biloks N + -6
biloks N = -1 -(-6) = +5
biloks nitrogen dalam cu(no3)2 adalah 5
26. tuliskan penyelesaian dari bilangan oksidasi Cu(NO3)2
Mapel: Kimia
kelas: X
materi: Rekasi Redoks
kata kunci: Biloks
Pembahasan
•biloks unsur itu = 0
•biloks senyawa ion = Kation dan anion
•biloks poliatomik= muatannya
•biloks O= -2
pertanyan
Tentukan bilangan oksidasi Cu(NO3)2
jawab
untuk senyawa ion seperti ini kita pisah Kan dulu kation dan anion nya
=> Cu²+ + NO3-
b.o Cu = +2
b.o NO3- = -1
b.o N(3×b.o.O) = -1
b.o N ( 3×(-2) = -6
>< -6 = +6
B.o N = 6-1
B.o. N= +5
-Maulana-
27. Tentukan bilangan oksidasi N dalam senyawa Cu(NO3)3
Cu(NO3)3
diuraikan menjadi Cu pangkat 3+ ditambah NO3 pangkat -1
biloks Cu = +3
sedangkan biloks N dicari dulu
biloks N + 3 biloks O = -1
N + 3(-2)= -1
N + (-6) =- 1
N = -1+ 6
N =+5
tolong jadikan jawaban tercerdas ya guys
28. tentukan bilangan oksidasi unsur N dalan senyawa Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 => Cu²⁺ + 2 NO3⁻
NO3⁻ , O=-2
N + 3O = -1
N + 3(-2) = -1
N = 6 - 1 = +5
29. Tentukan bilangan oksidasi Cu S dan NO3 -
Jawaban:
Cu = +2
S = -2
O = -2
N = +5
Cu2+ = +2
S = 0
O = -2
N = +2
Penjelasan:
maaf jika kurang jelas ya
30. Cu+HNO3 menjadi Cu (NO3)2+NO+H2O Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi dengan menggunakan bilangan oksidasi
Cu biloks 0 menjadi Cu(NO3)2 dengan biloks +2, mengalami oksidasi.
HNO3 biloks N adalah +5 menjadi NO dengan biloks +2, mengalami reduksi.
