tugas CU dan ALU dalam prosessor?

1. tugas CU dan ALU dalam prosessor?

tanyakan pada si bariman

2. sebutkan tugas dari control unit/CU?

bertugas untuk memberikan arahan/kendali/ kontrol terhadap operasi yang dilakukan di bagian ALU (Arithmetic Logical Unit) di dalam CPU tersebut.

3. Saya mau bertanya bagaimana cara mengerja kan tugas di bawah ini Soal latihan Tentukan reduktor,oksidaktor pada reaksi berikut! 1)pb (s) + Cu 2+ ( aq) => PB 2F (aq) + Cu (s)

Jawaban:

Penjelasan:

Pb + Cu2+ --> Pb2+ + Cu

Dalam reaksi ini Pb mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi 2

Sedangkan Cu mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 2 menjadi 0

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi karena mengoksidasi zat lain

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi karena mereduksi zat lain

Oksidator = Cu2+, reduktor = Pb

4. perhatikan data potensial elektrode berikut!Ca²+ + 2e- →Ca E0= -2,76 voltCu²+ + 2e- →Cu E0= +0,34 voltBr2 + 2e- →2Br- E0= +1,07 volttentukan reasi berikut yg dapat berlangsung spontan!a. Ca + Cu²+ → Ca²+ +Cub. Br- + Cu²+ → Br2 + Cu​

Jawaban:

A.Ca+Cu+=>ca+ +Cu

Penjelasan:

smg membantu

maaf kalau salah

5. Setarakan persamaan reaksi berikut Cu+O2

Jawaban:

2Cu(s) + O2(g) ----> 2CuO(s)

6. Pada reaksi berikut:Cu + 4HNO3 ► Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OBilangan oksidasi N berubah dari​

Jawaban:

Cu mengalami oksidasi

biloks Cu pada Cu = 0

biloks Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2

N mengalami reduksi

biloks N pada HNO₃ = +5

biloks N pada NO₂ = +4

7. hitung biloks atom berikut : A.Ag dalam Ag2 Co3B. Cu dalam Cu(No3)2

a. Ag2CO3
2Ag = +2 Ag =+1
C = +4
3O = -6
-------------------- +
0




b. Cu(NO3)2
biloks Cu(NO3)2 =0
biloks NO3 = -1 (×2) = -2

Cu + 2NO3 =0
Cu + -2 = 0
Cu = +2

(maaf kalo salah)

8. Selesaikan persamaan reaksi berikut: Cu+AgNo3 ----> Cu(No3)2+Ag

Cu+AgNo3--->Cu(No3)2+Ag jika penyetaraan reaksi menjadi Cu+2AgNo3--->Cu(No3)2+2Ag

9. Tentukan potensial standar sel berikut ini: A) Zn/Cu B) Mg/Zn C) Mg/Cu

Sel Volta

Jika ada pertanyaan silahkan tanyakan ^-^

10. Diketahui : Fe³+ + 2e Fe2+ EO = +0,77 V Cu Cu²+ + 2e Fe2+ EO = +0.34 VFe2+ + 2e → Fe Eº = -0,44 VPeriksalah apakah reaksi berikut dapat atau tidak berlangsung spontana. Cu + 2Fe³+ → 2Fe²+ + Cu²+b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu²+Bantuin Kak Soal Terakhir nih.​

Jawaban:

A. Eºsel = EºFe2+ - EºCu

E° sel = +0,77 v- (+0,34) = +0,43 v

Karena Esel bernilai positif (+) maka reaksi berlangsung spontan.

B. Eºsel = EºFe - EºCu

Esel = -0,44 v - (+0,34) = -0,78 v

Karena Esel bernilai negatif (-) maka reaksi berlangsung tidak spontan.

Itu Sudah termasuk kedalam rumus penyelesaiannya ya,Kalau ada yg ga paham Tanyakan saja.

11. Setarakanlah reaksi kimia berikut ini! Cu + HNO3 -> Cu (NO3)2 + NO2 + H2O Tolong dong

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
jadi
2Cu + 8HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2OCu + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2 Cu + 8 HNO3 ---> 2 Cu(NO3)2 + 4 NO2 + 4 H2O

12. apa nama senyawa berikut Cu(OH)2

Jawaban:

nama senyawa:

cu(OH)2= tembaga (ll) hidroksida

semoga membantu ya

13. Berikut ini yang semuanya merupakan unsure logam adalah…. * A. Fe, Cu, C B. Cu, Co, Ca C. Na, C, Cu D. O, N, S ​

Jawaban:

jawabannya adalah D

Penjelasan:

semoga membantu

14. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode PBO! Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O + NO

Jawaban:

Cu(NO5) per vitamin HNO89

Penjelasan:

reaksi nya bisa mengandung zat HBA yang arti nya HNONO3 h2o yang setara dengan obat - obatan yang mengandung vitamin a dan c , PBO itu termasuk HBPBO yang arti nya mengamdung CU derajad sesama vitamin

15. Perhatikan rangkaian berikut!Penulisan diagram sel yang benar adalah….A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / CuB. Cu / Cu2+ // Zn2+ / ZnC. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+D. Cu2+ / Cu // Zn2+ / ZnE. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ ​

Jawaban:

A. zn/zn2+ // cu2+/cu

karna zn mudah teroksidasi oleh cu

16. Perhatikan gambar berikut ini! yang menunjukan anoda adalah... Pb Pb O Pb O Cu O zn O Fe O Mg (5) Cu 11 Cu​

aduuuhh... menderita sekali kalau lagi ujian/test/ulangan, dan ga ngerti, bengong, dong

Jawaban:

Pb

Penjelasan:

kan di anoda terjadi oksidasi, nah coba dibuka lagi bukunya?

saya beri tips menarik ya...
perhatikan arah e, pasti menuju ke elektroda positif,
iya kan elektron kan sudah negatif, maunya ya ke yang positif dong.

(asal jangan positif covid ya)

Nah pada elektroda positif itu terjadi reduksi.

Gimana bisa ngerti atau tambah bingung? hehe...
Baca lagi deh bukunya... biar mantul (mantap betul)

17. Setarakan persamaan reaksi berikut Cu + AgNO3 ➡ Cu(NO3) + Ag

Persamaan reaksi diatas sudah setara, jadi tidak usah disetarakan lagi

18. setarakan reaksi redoks berikut ini Cu+HNO3 -> Cu(NO3)2+NO=H2O

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Penyetaraan Reaksi

Jawaban

Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

19. salin dan setarakan persamaan kimia berikut : Cu(s) +AgNo3(aq) = Cu(NO3) 2(aq)+Ag

cu+AgNo3➡️cu(NO6)+Ag
pada saat cu(NO3)2 dua nya dikali dengan tiga

20. Setarakan reaksi-reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi Cu + HNO3 menghasilkan NO + cu pangkat 2+

Semoga membantu yaa....

21. 23. Perhatikan reaksi berikut! Cu(s) + S(s) CuS(s) Jika direaksikan 32 gram logam tem- baga dengan 32 gram belerang, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah .... (A, Cu = 64 dan S = 32) a. Cu pereaksi pembatas b. Cus yang terbentuk 64 gram C. Cu dan S keduanya habis bereaksi d. massa zat sesudah reaksi = massa CuS + sisa Cu e. massa Cu yang tidak bereaksi = massa Cu yang bereaksi​

° HUKUM DASAR KIMIA °

Diketahui

m Cu = 32 gm S = 32 g

Ditanya

Pernyataan

Jawab

1. Tentukan mol masing-masing

Mol tembaga

n = m / Mr

n = 32/ 64

n = 0,5 mol

Mol sulfur

n = m / Mr

n = 32 / 32

n = 1 mol

2. Buat diagram reaksi

R : Cu + S → CuS

a : 0,5 1

r : 0,5 0,5 0,5

s : - 0,5 0,5

Jadi, jawabannya yang

(A)

22. agama yang paling banyak mengikuti agama kong hu cu

...........................RRC......................................

Yaitu negara China.......

23. dalam suatu sel volta terjadi reaksi berikut Fe + Cu^2+ -> Fe^2+ + Cu jika E° Cu^2+ | Cu = + 0,34 v dan E° Fe^2+ | Fe = -0,44 v, harga potensial sel reaksi tersebut

harg potensial reaksi tersebut mnrut rmus reduksi-oksidasi = +O,78 V. E° sel = E° katoda - E° anoda
= E° besar - E° kecil
= 0,34 - (-0,44)
= 0,34 + 0,44
= 0,78 v
semoga dapat membantu

24. Tentukan oksidator.reduktor.hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut: Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO +;H2O

Jawaban:

Jawaban ada di lampiran / di foto

CMIIW ya

25. berikut yang bertugas mengirimkan instruksi ke arimatic and logic unit yaitu... A. CU B. BUS C. REGISTER D. ROM

jawabanya adalah d ROM
Semoga membantu
jawabannya adalah D.ROM

26. cu+no3-=cu^2++no2 setarakan reaksi redoks berikut menggunakan metode bilangan oksidasi (biloks)​

Jawaban:

Diminta untuk setarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi

dalam suasana asam

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dilakukan dengan dua konsep atau metode, yakni:

[a]. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

[b]. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.

⇒ Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .

⇒ Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .

⇒ Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif.

Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari

dalam suasana asam.

Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari , di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 menjadi +2.

Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi dari CuS menjadi S, di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi belerang dari -2 menjadi 0.

Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut ini.

Pada reaksi katoda, total muatan ruas kiri adalah (-1) + (+4) = +3, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena senyawa-senyawa netral, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 3 elektron di ruas kiri agar seimbang.

Pada reaksi anoda, total muatan ruas kiri adalah -2, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena berupa unsur, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 2 elektron di ruas kanan agar seimbang.

Reaksi reduksi dikalikan 2 dan reaksi oksidasi dikalikan 3, seperti ini:

Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron. Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

Dari awal kita tidak melibatkan ion tembaga dalam pengolahan setengah reaksi di atas karena ion tersebut tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sekarang ion tembaga diletakkan kembali di kedua ruas. Karena di ruas kiri terdapat 3 ion belerang, maka agar ia berikatan kembali dengan ion belerang kita letakkan 3 ion tembaga di kedua ruas.

Jadi, inilah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam. Silakan disimak:

----------------------

Pelajari contoh soal lainnya di sini

brainly.co.id/tugas/1103647

brainly.co.id/tugas/496387

Ingin mengulang kembali mengenai aturan bilangan oksidasi?

brainly.co.id/tugas/8821655

___________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Redoks dan Elektrokimia

Kata Kunci : setarakan, persamaan, reaksi, konsep, metode, setengah, perubahan, bilangan, oksidasi, suasana, asam, kekurangan, kelebihan, pelepasan, pengikatan, penangkapan, penambahan, elektron, total, muatan

Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]

taffy927x2 dan 140 orang menganggap jawaban ini membantu

TERIMA KASIH

89

4,4

(52 pilih)

1

mulyayani avatar

yang rinci ya gmna rumus nya yang Cus?

Masuk untuk menambahkan komentar

Ada pertanyaan lain?

TANYAKAN PERTANYAANMU

CARI JAWABAN LAINNYA

Pertanyaan baru di Kimia

Tolong di jawab cepat dan tepat.

Dibantu ya Kaka... mksh bnyak

Mohon bantuannya Kaka... mksh

diketahui ∆H°f = 74,81 Kj/Mol∆H°f CO2= 393,5 Kj/Mol ∆H°f H2O= 242Kj/Molperubahan entalpi pembakaran 1 mol ch4 sebesarA. - 952, 31 Kj/molB. - 802, 6 …

Mohon dibantu ya Kaa... mksh bnyak

tolong dibantu secepatnya plisss mau dikumpulin ToT

Berdasarkan data kalor pembentukan H2O(g) = -241,8 kJ/mol, kalor disosiasi H2(g) = +436 kJ/mol, dan kalor disosiasi O2(g) = +498 kJ/mol, maka energi i …

tentukan golongan dan periode dari 67Ho

SOAL PENILAIAN HARIAN KIMIAKELAS XII SMK SWASTA PLUS KESEHATAN EFARINA1.Jelaskan pengertian orde reaksi!Berikut adalah data percobaan reaksi ; 2NO + C …

1. Konfigurasi elektron atom 12Mg24 adalah a. 2) , 8) , 1) b. 2) , 8) , 2) c. 2) , 8) , 3) d. …

Sebelumnya

Berikutnya

Tanyakan pertanyaanmu

Tentang kami

Tentang kami

Karier

Kontak

Blog Brainly Indonesia

Bantuan

Syarat dan ketentuan

Cara memperoleh poin

Iklan

Ketentuan privasi

Responsible disclosure program

Dapatkan App Brainly

Unduh App Android

Situs ini menggunakan cookie berdasarkan kebijakan cookie . Kamu bisa menentukan kondisi menyimpan dan mengakses cookie di browser

PINDAI PR-MU

27. Pada reaksi berikut: Cu+2NHO3 → Cu(NO3)2 + H2Spesi yang disebut zat reaktan adalah...​

reaktan adalah zat pereaksi.
reaktan berada di sebelah kiri tanda panah.

jadi, reaktannya adalah
Cu dan NHO3

semoga membantu

28. setarakan persamaan reaksi berikut: 1)Cu + HNO3 --->Cu(NO3) +NO+H2O

3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

29. setarakan reaksi berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi Cu + NO3^- —> Cu^2+ + NO (basa)

Jawaban:

Diminta untuk setarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi

dalam suasana asam

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dilakukan dengan dua konsep atau metode, yakni:

[a]. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

[b]. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.

⇒ Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .

⇒ Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion .

⇒ Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif.

Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari

dalam suasana asam.

Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari , di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 menjadi +2.

Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi dari CuS menjadi S, di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi belerang dari -2 menjadi 0.

Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut ini.

Pada reaksi katoda, total muatan ruas kiri adalah (-1) + (+4) = +3, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena senyawa-senyawa netral, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 3 elektron di ruas kiri agar seimbang.

Pada reaksi anoda, total muatan ruas kiri adalah -2, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena berupa unsur, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 2 elektron di ruas kanan agar seimbang.

Reaksi reduksi dikalikan 2 dan reaksi oksidasi dikalikan 3, seperti ini:

Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron. Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

Dari awal kita tidak melibatkan ion tembaga dalam pengolahan setengah reaksi di atas karena ion tersebut tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sekarang ion tembaga diletakkan kembali di kedua ruas. Karena di ruas kiri terdapat 3 ion belerang, maka agar ia berikatan kembali dengan ion belerang kita letakkan 3 ion tembaga di kedua ruas.

Jadi, inilah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam. Silakan disimak:

----------------------

30. Diketahui nilai E° untuk setengah reaksi berikut : Cu+ + e- → Cu E°red = 0.52 V Cu2+ + 2e- → Cu E°red = 0.32 V Tentukan E° untuk reaksi : Cu+ → Cu2+ + e-

Cu⁺ + e⁻ → Cu E° = +0,52 V .. (i)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,32 V .. (ii)

Cu⁺ → Cu²⁺ + e⁻ E° = ?

Reaksi (ii) dibalik, diperoleh:

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ E° = -0,32 V

Reaksi (i) tetap, diperoleh:

Cu⁺ + e⁻ → Cu E° = +0,52 V

Jumlahkan (i) dan (ii), diperoleh:

Cu⁺ + e⁻ → Cu E° = +0,52 V

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ E° = -0,32 V

______________________ +

Cu⁺ → Cu²⁺ + e⁻ E° = +0,20 V

Semoga membantu :)