Dalam Senyawa Manakah Mangan Memiliki Bilangan Oksidasi Tertinggi

oleh
Dalam Senyawa Manakah Mangan Memiliki Bilangan Oksidasi Tertinggi

diantara senyawa-senyawa mangan berikut memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah

Daftar Isi

1. diantara senyawa-senyawa mangan berikut memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah


senyawanya apa aja ?

2. atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa?


Materi Kimia
Kelas X
Bab IV Larutan & Redoks

Atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa?
 KMnO4
Disini, biloks Mn adalah
b.o K + b.o Mn + 4 x b.o O = 0
+1 + b.o Mn + -8 = 0
b.o Mn = +7






3. Atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa


Materi Kimia
Kelas X
Bab IV Larutan & Redoks

Atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa?
 KMnO4
Disini, biloks Mn adalah
b.o K + b.o Mn + 4 x b.o O = 0
+1 + b.o Mn + -8 = 0
b.o Mn = +7




4. Dari senyawa berikut: KMnO4, MnO, dan MnO2, senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi +7?


Jadi, unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi +7 adalah KMnO4 .

Semoga membantu.

5. diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah


Diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO₄ (B) dengan bilangan oksidasi Mn = +7.

Pembahasan : A. Biloks Mn dalam MnO₂  

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks MnO₂ = 0

biloks Mn + (2 × biloks O) = 0

biloks Mn + (2 × (-2)) = 0

biloks Mn + (-4) = 0

biloks Mn = +4

B. Biloks Mn pada KMnO₄

biloks K = +1         (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks KMnO₄ = 0  

biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0  

(+1) + biloks Mn + (-8) = 0  

biloks Mn + (-7) = 0

biloks Mn = +7

C. Biloks Mn dalam MnSO₄

biloks SO₄ = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, SO₄²⁻ = -2, dan CO₃²⁻ = -2.

biloks MnSO₄ = 0  

biloks Mn + biloks SO₄ = 0

biloks Mn + (-2) = 0

biloks Mn = +2

D. Biloks Mn pada K₂MnO₄

biloks K = +1          (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks K₂MnO₄ = 0  

(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks Mn + (-8) = 0  

biloks Mn + (-6) = 0  

biloks Mn = +6

E. Biloks Mn dalam MnO

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks MnO = 0

biloks Mn + biloks O = 0

biloks Mn + (-2) = 0

biloks Mn = +2

⇒ Kesimpulan, maka diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO₄ (B) dengan bilangan oksidasi Mn = +7.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497

materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861

materi tentang aturan penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/14841871

_______________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6


6. unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....


Penjelasan:

Dari pengolahan di atas diperoleh bilangan oksidasi Mn tertinggi sebesar +7 yang terdapat dalam senyawa kalium permanganat (KMnO₄).


7. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi? A. MnO2 D. K2MnO4 B. MnO E. KMnO4 C. Mn2O3


semoga membantu --------)

8. Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah .... *


Jawaban:

Diantara pilihan jawaban yang nilai bilangan oksidasi mangan terbesar adalah pada senyawa KMnO₄. Dimana bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ adalah +7. Sedangkan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa yang ada pada pilihan jawaban  lain berada di bawah +7 yaitu dalam MnO₂ ( biloksnya +4) dalam K₂MnO₄ ( biloksnya +6) dan dalam MnO serta MnCl₂ ( biloksnya +2)

Penjelasan:

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄

Biloks KMnO₄ = 0

biloks K + biloks Mn + 4 biloks O = 0

1 + biloks Mn -8 = 0

biloks Mn = 8-1

biloks Mn = +7

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam K₂MnO₄

Biloks K₂MnO₄ = 0

2 biloks K + biloks Mn + 4 biloks O = 0

2 + biloks Mn -8 = 0

biloks Mn = 8-2

biloks Mn = +6

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnO₂

Biloks MnO₂ = 0

biloks Mn + 2 biloks O = 0

biloks Mn -4 = 0

biloks Mn = +4

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnO

Biloks MnO = 0

biloks Mn + biloks O = 0

biloks Mn -2 = 0

biloks Mn = +2

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnCl₂

Biloks MnCl₂ = 0

biloks Mn + 2 biloks Cl = 0

biloks Mn -2 = 0

biloks Mn = +2

Maaf klo salah yaa...


9. Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ...​


Jawaban:

Diantara pilihan jawaban yang nilai bilangan oksidasi mangan terbesar adalah pada senyawa KMnO₄. Dimana bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ adalah +7. Sedangkan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa yang ada pada pilihan jawaban  lain berada di bawah +7 yaitu dalam MnO₂ ( biloksnya +4) dalam K₂MnO₄ ( biloksnya +6) dan dalam MnO serta MnCl₂ ( biloksnya +2)

Penjelasan:

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄

Biloks KMnO₄ = 0

biloks K + biloks Mn + 4 biloks O = 0

1 + biloks Mn -8 = 0

biloks Mn = 8-1

biloks Mn = +7

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam K₂MnO₄

Biloks K₂MnO₄ = 0

2 biloks K + biloks Mn + 4 biloks O = 0

2 + biloks Mn -8 = 0

biloks Mn = 8-2

biloks Mn = +6

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnO₂

Biloks MnO₂ = 0

biloks Mn + 2 biloks O = 0

biloks Mn -4 = 0

biloks Mn = +4

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnO

Biloks MnO = 0

biloks Mn + biloks O = 0

biloks Mn -2 = 0

biloks Mn = +2

Perhitungan bilangan oksidasi Mn dalam MnCl₂

Biloks MnCl₂ = 0

biloks Mn + 2 biloks Cl = 0

biloks Mn -2 = 0

biloks Mn = +2

Pelajari lebih lanjut tentang materi biloks Mn dalam beberapa senyawa, pada https://brainly.co.id/tugas/22006525

#BelajarBersamaBrainly


10. Dari senyawa berikut:KMnO4,MnO,MnO2,senyawa manakah yangbmemiliki unsur mangan dgn bilangan oksidasi +7


KMnO4

semoga membantu

11. dari snyawa berikut : KMnO4, MnOw2, senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi +7.?


Senyawa KMnO₄. O biloksnya adalah -2, dan O ada empat jadi total biloks O dlam senyawa trsebut adalah -8 . K biloksnya adalah + 1.
Sisanya adalah boloks Mn yaitu +7.

Smoga bnar dn mmbantu ^^
XOXO

12. dari senyawa berikut: KMnO4, MnO, dan MnO2, senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi + 7 ?


KMnO4
semoga membantuKMnO4
Jumlah biloks KMnO4 = biloks K + biloks Mn + biloks O4
0 = (+1) + biloks Mn + (4 x (-2) )
0 = (+1) + biloks Mn + (-8)
0 = biloks Mn + (-7)
0 + 7 = biloks Mn
+7 = biloks Mn
Semoga membantu;))

13. Bilangan oksidasi kromium dalam K2Cr2O7 sama dengan bilangan oksidasi mangan dalam senyawa...


Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks Kata
Kunci: Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

K2Cr2O7 = 0
+2Cr2-14= 0
Cr2= 14-2 =12
Cr = 12/2
Cr= +6

Sama dengan biloks Mn dalam senyawa
K2MnO4 =0
+2 Mn-8=0
Mn= 8-2
Mn= +6

14. mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi pada senyawa


d.KMnO4
pada saat itu biloks Mn=+7
sedangkan biloks terbesar Mn adalah +7

15. Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah a.MnO2 b.KMnO2 c.MnSO4 d.K2MnO4 e.MnO ???


a. MnO2, +4
b. KMnO2, +3
c. MnSO4, +2
d. K2Mn04, +6
e. MnO, +2

jawaban D

16. atom mangan yg memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa


Materi Kimia
Kelas X
Bab IV Larutan & Redoks

Atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa?
 KMnO4
Disini, biloks Mn adalah
b.o K + b.o Mn + 4 x b.o O = 0
+1 + b.o Mn + -8 = 0
b.o Mn = +7





17. diantara senyawa mangan dibawah ini pada senyawa manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi a.MnO2b.k2MnO4c.MnsO4d.kMnO4e.MnO


Jawabannya adalah D
Maaf ya kalau salah

18. atom mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa?


atom mangan yang memiliki biloks tertinggi terdapat pada KMnO4 dengan jumlah bilangan oksidasinya +7, semoga membantu :)

19. Dari senyawa berikut: KMnO,MnO,dan MnO2,senyawa manakah yg memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi +7?


Mapel: Kimia Semester II
BAB III
Kelas: X SMA
Materi: Reaksi Redoks Dan Tata Nama Senyawa
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

Jawab

KMnO4 = 0
b.o K + b.o Mn + 4×b.o O = 0
+1 + b.o Mn + 4×(-2) = 0
+1 + b.o Mn + (-8)= 0
b.o Mn= 8-1
b.o Mn= +7

-Maulana Fadhli-

20. Diantara senyawa-senyawa" mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah........ A.Mno2 B.KMnO4 C.K2MnO4 D.MnO E.MnCI2


Yang C
K2MnO4, karena biloks Mn nya +6
Kalo yg A, biloksnya +4
B, biloksnya +5
D, biloksnya +2
E, biloksnya +2
Smoga membantu^^

21. dari senyawa berikut:KMnO4,MnO,dan MnO2,senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dwngan bilangan oksidasi +7?


Dari senyawa KMnO₄,MnO,dan MnO₂,senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dwngan bilangan oksidasi +7 adalah KMnO₄ . Pada senyawa KMnO₄ bilangan oksidasi Mn adalah +7

Pembahasan

∴ Biloks Mn pada KMnO₄ adalah +7.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada KMnO₄ untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total KMnO₄ adalah 0 ( aturan biloks 2) ,  biloks K adalah +1 ( aturan biloks no 5) dan biloks O adalah -2 ( Aturan biloks no 9)

   KMnO₄ = 0

   (jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Mn x biloks atom Mn) +  (jumlah biloks O x Biloks )= 0

  ( 1 x 1) + ( 1x Biloks Mn ) + ( 4 x -2)= 0

  1 + Biloks Mn -8 = 0

  Biloks Mn = 0 - 1 + 8

  Biloks Mn = +7

∴ Biloks Mn pada MnO adalah +2.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada MnO  untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total MnO adalah 0 ( aturan biloks 2) ,   dan biloks O adalah -2 ( Aturan biloks no 9)

   MnO = 0

   (jumlah atom Mn x biloks atom Mn) +  (jumlah biloks O x Biloks )= 0

  ( 1x Biloks Mn ) + ( 1 x -2)= 0

  Biloks Mn -2 = 0

  Biloks Mn = 0 +2

  Biloks Mn = +2

∴ Biloks Mn pada MnO₂ adalah +4.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada MnO₂  untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total MnO₂ adalah 0 ( aturan biloks 2) ,   dan biloks O adalah -2 ( Aturan biloks no 9)

   MnO₂ = 0

   (jumlah atom Mn x biloks atom Mn) +  (jumlah biloks O x Biloks )= 0

  ( 1x Biloks Mn ) + ( 2 x -2)= 0

  Biloks Mn -4 = 0

  Biloks Mn = 0 +4

  Biloks Mn = +4

-------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

Reaksi Reduksi  Reaksi Oksidasi  

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

∴Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

∴Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

∴Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)

Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi  

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH₂  Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H₂O₂Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjutMateri tentang penentuan bilangan oksidasi Br dalam beberapa senyawa, di link Materi tentang pasangan senyawa yang memiliki unsur dengan bilangan oksidasi +6, di link https://brainly.co.id/tugas/21856237Materi tentang bilangan oksidasi dari senyawa NaBrO, di link https://brainly.co.id/tugas/21789146Materi tentang perubahan bilangan oksidasi pada suatu atom, di link https://brainly.co.id/tugas/21696265Materi tentang contoh  atom belerang yang  memiliki bilangan oksidasi nol, https://brainly.co.id/tugas/21761528

====================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,


22. bilangan oksidasi kromium dalam K2cr2O7 sama dengan bilangan oksidasi mangan dalam senyawa..


2 biloks K + 2 biloks Cr + 7 biloks O =0
(2 × K)+(2×1)+(7×2)=0
(2×K)+2+14=0
K =16 : 2
K =8

23. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi? A. MnO2 D.K 2 MnO4 B. MnO E.KMnO 4 C. Mn2 O


jawabannya d. Mn2O
dengan bilangan oksidasi + 2

24. Dari senyawa berikut : KMnO₄, MnO, dan MnO₂, senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi + 7 ? dijawab + caranya ya... mohon bantuannya ^^


KMnO4
K + Mn + O4 = 0
+1 + Mn + 4(-2) = 0
+1 + Mn + (-8) = 0
Mn = +8-1
Mn = +7
Jadi senyawa yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi +7 adalah KMnO4

25. dari senyawa berikut:KMnO4,MnO,dan MnO2,senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dwngan bilangan oksidasi +7?


KMnO4
K = +1
O = -2 => 4.O = -8
Berati, K = +7

26. Bilangan oksidasi mangan terendah pada senyawa . . . .


pada senyawa fosforus

27. Senyawa senyawa mangan yg memiliki oksidasi tinggi?


Jawaban:

Diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO₄ (B) dengan bilangan oksidasi Mn = +7.

Penjelasan:

Maaf kalo salah ^_^


28. diantara denyawa-senyawa mangan berikut, manakah yg mempunyai bilangan oksidasi tertinggi#tolongsekali


C) MnSO4
Mn+S+4O=0
Mn-2+4(-2)=0
Mn-2-8=0
Mn=8+2
Mn=10

29. Dari senyawa kmno4, mno, dan mno2 senyawa manakah yg memiliki unsur mangan dengan oksidasi +7


Jawaban:

KMnO4

Penjelasan:

Bilangan oksidasi untuk senyawa KMnO4:

K = +1, O4 = -8 (O = -2), sehingga Mn = +7

Bilangan oksidasi untuk senyawa MnO:

O = -2, sehingga Mn = +2

Bilangan oksidasi untuk senyawa MnO2:

O2 = -4 (O = -2), sehingga Mn = +4


30. dari snyawa berikut : KMnO4, MnOw2, senyawa manakah yang memiliki unsur mangan dengan bilangan oksidasi +7.?


senyawa yang memiliki biloks +7 adalah KMnO4

Video Terkait

Kategori kimia