H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 hitunglah mol H2S yang dilepaskan
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 hitunglah mol H2S yang dilepaskan
[tex]S^{2-}\rightarrow SO_4^{2-}~~~~~(Suasana\ asam)\\S^{2-}+4H_2O\rightarrow SO_4^{2-}+8H^+8e\\\\\text{1 mol H2S melepaskan 8 mol e}[/tex]
2. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan...
akan melepaskan suatu ga sug dapat menimbulkan bau yg memenuhi ruangan walau sekecil apapun
3. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan !
Penjelasan:
[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2
➸ *Jumlah jawaban* : 2
[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan...
➸ *Jawaban* : akan melepaskan suatu ga sug dapat menimbulkan bau yg memenuhi ruangan walau sekecil apapun
[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ... mol elektron
➸ *Jawaban* 〙: 8 elektronmaaf kak kalau salah ya
➸ *Link foto jawaban* : https://id-static.z-dn.net/files/db4/c31b2c2c69a4d456ba50b07561cc191d.jpg
maaf jika salah
4. Bilangan oksidasi Mn pada senyawa KMnO4 adalah?
Jawaban:
bil oksidasi K = 1 (gol 1A)
bil oksidasi O = -2
dit
bil oksidasi Mn
K+Mn+O4
1+?+ 4(-2)=0
1+?+(-8) =0
1+?-8 =0
?-7 = 0
? = 7
*?=biloks Mn
jadi biloks Mn adalah 7
5. Apakah bilangan oksidasi dari KMnO4 ?
KMnO4
(+1)+Mn+(-8)=0
Mn+(-7)=0
Mn=+7
Semoga membantu.
6. tentukan bilangan oksidasi a.logam magnesium b.ion magnesium c.atom S dalam H2S d.atom Mn dalam KMnO4
Bilangan Oksidasi logam magnesium adalah nol. Bilangan oksidasi ion magnesium adalah sama dengan jumlah muatan ionnya. Bilangan oksidasi S dalam [tex]H_{2}S[/tex] adalah -2. Bilangan oksidasi Mn dalam [tex]KMnO_{4}[/tex] adalah +7.
Pembahasan∴ Biloks logam Mg adalah no ( aturan biloks no 1).
∴ Biloks Ion Mg adalah jumlah muatannya (aturan biloks no 3)
∴ Biloks S dalam [tex]H_{2}S[/tex] adalah -2.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada [tex]H_{2}S[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]S[/tex]
∵Biloks total [tex]H_{2}S[/tex] adalah 0 ( aturan biloks no 2) dan biloks H adalah +1 ( aturan biloks no 8)
Biloks [tex]H_{2}S[/tex]= 0
(jumlah atom S x biloks S) + (jumlah atom H x biloks atom H) = 0
(1 x biloks S) + ( 2 x 1) = 0
Biloks S + 2 = 0
Biloks S = 0-2
Biloks S = -2
∴ Biloks Mn dalam [tex]KMnO_{4}[/tex] adalah +7.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada [tex]KMnO_{4}[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]Mn[/tex]
∵Biloks total [tex]KMnO_{4}[/tex] adalah 0 ( aturan biloks no 2), Biloks K adalah +1 (aturan biloks no 5) dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)
Biloks [tex]KMnO_{4}[/tex]= 0
(jumlah atom Mn x biloks Mn) + (jumlah atom K x biloks K) + (jumlah atom
O x biloks atom O) = 0
(1 x biloks Mn) + (1 x 1) + ( 4 x (-2)) = 0
Biloks Mn + 1 - 8 = 0
Biloks Mn = 8-1
Biloks Mn = +7
--------------------------------------------------
Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Reaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasiZat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.
Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}O_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1 Pelajari lebih lanjutMateri tentang bilangan oksidasi [tex]H_{2}O[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/2691675Materi tentang bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa [tex]XeOF_{4}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/21284867Materi tentang bilangan oksidasi Al dalam [tex]Al_{2}O_{3}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/14090403Materi tentang bilangan oksidasi Cl dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/100938Materi tentang biloks Cl dalam , di link brainly.co.id/tugas/5735759=========================================
Detail jawabanKelas : 10
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode soal : 10.7.6
Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,
7. berapa jumlah faraday arus yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol H2S dengan KMnO4 sehingga terbentuk K2SO4 dan MnO2?
8 Faraday
untuk lebih jelas nya ada di reaksi di bawah
8. Hidrogen sulfida (H2S) dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas . . .Select one:a. 8 mol elektronb. 2 mol elektronc. 4 mol elektrond. 7 mol elektrone. 5 mol elektron
Jawaban:
8 elektron
Penjelasan:
penjelasan ada dalam foto.
karena h2s masih dalam bentuk molekul senyawa maka harus dirubah dulu dalam bentuk ionnya
R (reaksi)
9. apakah semua senyawa organik dapat dioksidasikan dengan kmno4?
Apakah semua senyawa organik dapat dioksidasikan dengan KMnO₄?
Jawaban:
KMnO₄ merupakan senyawa oksidator yang kuat, dimana bila direaksikan dengan senyawa lain maka permanganat akan mengalami reduksi atau terjadi penurunan bilangan oksidasi.
Pada beberapa senyawa organik, maupun senyawa asam dan basa KMnO₄ dapat mengoksidasi senyawa tersebut.
tetapi, oksidator jenis ini tidak dapat mengoksidasi semua senyawa. contohnya pada senyawa organik, benzyl carbon akan dioksidasi dengan minimal sedikitnya satu hidrogen yang menempel, tetapi jika tidak ada hidrogen maka tidak ada reaksi yang terbentuk.
Penjelasan:
Dalam laboratorium terutama reaksi redoks yang dilangsungkan dalam bentuk larutan yang biasa digunakan sebagai oksidator adalah ion permangananat (MnO₄⁻), ion kromat (CrO₄²⁻), ion kromat (Cr₂O₇²⁻). Ketiga zat tersebut merupakan oksidator yang kuat dan mudah melepas oksigen.
Ketika terjadi reaksi kimia bilangan oksidasi mangan turun atau mengalami reduksi. Reaksi reduksi mangan dalam KMnO₄ bergantung pada keasaman larutan.
Dalam suasana larutan asam kuat mangan direduksi menjadi Mn²⁺ dan warna larutan memudar (hampir tidak berwarna).
Setengah reaksi reduksi ion permanganat dalam suasana asam.
8H⁺ + MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Dalam suasana netral atau sedikit basa ion MnO4 - direduksi menjadi MnO₂ yang tidak larut dalam larutan atau membentuk endapan
Setengah reaksi reduksi ion permanganat dalam suasana netral atau alkalis.
2H₂O + MnO₄⁻ + 3e → MnO₂ + 4OH⁻
_____________#BelajarBersamaBrainly___________________
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
https://brainly.co.id/tugas/2281202710. 3. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi!a. Na2S2O3d. FeCl3b. H2Se. KMnO4c. K2Cr207
a.
(2 x +1) + 2S + (3 x -2)
+2 + 2S -6
2S = +6 - 2
S = 2
d.
Fe + (3 x -1)
Fe - 3
Fe = +3
b.
(+1 x 2) + S
S = -2
e.
K + (+2) + (4 x -2)
K + 2 - 8
K = 8 - 2
K = 6
c.
(2 x +1) + 2Cr + (7 x -2)
2Cr + 2 - 14
2Cr = 14 - 2
Cr = 12 / 2
Cr = 6
smoga membantu
11. Bilangan oksidasi KMnO4 adalah
+7
Caranya ada di gambar dibawah ini
12. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di garis bawahi HNO3 Cucl2 CaCO3 H2S Fecl3 Ag2O Mg3(PO4)2 Na2S2O3 K2Cr2O7 KMnO4
kMnO4=0
1×biloks k+Mn+4biloks O=0
1×1+Mn+4×(-2)=0
1+Mn-8=0
Mn=8-1
Mn=+7
13. Tentukan biloks HCl04 dan oksidasi KMNO4!
Ini jawabnnya..............biloks HCLO4 : Ar H + Ar Cl + 4.ArO
: 1 + 35,5 + 4.16
: 36,5 + 64
: 100, 5
biloks KMnO4 : Ar K + Ar Mn + 4. Ar O
: 39 + 55 + 4.16
: 158
14. Oksidasi siklooktanol dengan kmno4 akan menghasilkan . . .
Senyawa siklo alkohol termasuk senyawa alkohol sekunder karena gugus -OH terikat pada C sekunder, alkohol sekunder jika dioksidasi akan menghasilkan keton. maka, jika siklooktanol dioksidasi oleh KMnO4 akan menghasilkan siklooktanon
15. Tentukan bilangan oksidasi dari a atom s dalam h2s B atom Mn dalam kmno4
a. H2S
2 BO H + BO S = 0
2(+1) + BO S = 0
+2 + BO S = 0
BO S = -2
b. KMnO4
BO K + BO Mn + 4 BO O = 0
+1 + BO Mn + 4(-2) = 0
BO Mn - 7 = 0
BO Mn = +7
semoga membantu
16. bilangan oksidasi Mn pada senyawa KMnO4 adalah
KMnO4 => K⁺ + MnO4⁻
MnO4⁻ , O=-2
Mn + 4(-2) = -1
Mn = 8 - 1
Mn = +7
biloks K + biloks Mn + 4 x biloks O = 0
+1 + biloks Mn + 4 x -2 = 0
biloks Mn = +7
Semoga Membantu
17. Bilangan oksidasi mn dalam kmno4 adalah . . . . *
Jawaban:
+7
Pembahasan:
Bilangan oksidasi merupakan angka muatan relatif atom dalam suatu senyawa atau ion.
Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya reaksi pembakaran dan reaksi korosi
Reaksi reduksi merupakan reaksi :
• Melepas oksigen
• Mengikat hidrogen
• Mengikat elektron
• Mengalami penurunan bilangan oksidasi
Reaksi oksidasi merupakan reaksi :
• Mengikat oksigen
• Melepas hidrogen
• Melepas elektron
• Mengalami kenaikan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi merupakan angka muatan relatif atom dalam suatu senyawa atau ion. Berikut adalah aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :
• Biloks unsur bebas = 0 Contoh biloks Na = 0, biloks O dalam O₂ =0
• Jumlah total biloks dalam senyawa netral = 0 . Contoh senyawa NaCl jumlah total biloksnya = 0
• Jumlah total biloks dalam ion = muatan ion . Contoh ion SO₄²⁻ jumlah total biloksnya = -2
• Biloks logam golongan IA = +1, golongan IIA = +2 dan golongan IIIA = +3
• Biloks H dalam senyawa = +1 kecuali pada senyawa hidrida = -1. Senyawa hidrida adalah senyawa H dengan logam contohnya NaH.
• Biloks O dalam senyawa = -2 kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan oksifluorida OF₂ biloks O = +2
• Biloks F dalam senyawa selalu -1, halogen lain umumnya juga -1 kecuali pada oksihalogen dan interhalogen
• Untuk unsur nonlogam, biloks maksimal = + golongan dan biloks minimal = gol – 8
Penyelesaian Soal
• Berdasarkan aturan bilangan oksidasi, pada senyawa KMnO₄ yang dapat ditentukan bilangan oksidanya adalah unsur mangan (Mn) karena unsur K termasuk golongan IA dengan biloks = +1.
Biloks total KMnO₄ = biloks K + biloks Mn + (4 x biloks O)
0 = (+1) + biloks Mn + ( 4 x -2)
0 = -7 + biloks Mn
Biloks Mn = +7
Jadi, biloks dari unsur Mn dalam senyawa KMnO₄ adalah +7
18. bilangan oksidasi Mn dalam KmnO4 adalah?
dik. biloks K= +1 , biloks O = -2
dit. biloks Mn=?
(1.b.o K)+(1.b.o Mn)+(4.b.o O) = 0
(1.1)+(1.b.o Mn)+(4.(-2)) = 0
1+b.o Mn+(-8)=0
b.o Mn = 8-1 = +7
jd biloks Mn = +7
maaf ya kalau salah
19. pada oksidasi H2S oleh KMnO4 terbentuk k2So4 Dan Mno4.bilangan oksidasi S berubah dari
s yaitu dari -2 ke +6 mengalami oksidasi atau reduktor
20. hidrrogen sulfida dapat dioksidasi oleh kmno4 menghasilkan antara lain k2so4 dan mno2. dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas
1. H2S + KMnO4 -> K2SO4 + MnO2
setarakan reaksi menjadi
H2S + 2KMnO4 -> K2SO4 + 2MnO2 + H2
reaksi yang melibatkan H2S
2H+ + S^2- -> S^6+ + H2
2H+ menjadi H2 menangkap 2 elektron
S^2- menjadi S^6+ melepas 8 elektron
Total elektron yang dilepas = 8 - 2 = 6 elektron per molekul H2S.
Berarti tiap mol H2S melepas 6 mol elektron.
21. Kenapa alkana tidak dapat di oksidasi oleh kmno4 dan k2cr2o7 ?
Bukan tidak bisa bereaksi dengan KMnO₄ dan K₂Cr₂O₇, tetapi sukar karena memerlukan katalis asam.
PEMBAHASANAlkana adalah senyawa hidrokarbon yang hanya memiliki ikatan tunggal (ikatan jenuh). Rumus umum molekulnya adalah CₙH₂ₙ₊₂ (dengan n = jumlah atom C).
Sifat-Sifat AlkanaBersifat polar.Tidak larut dalam air.Alkana C₁₋₄ berwujud gas, C₅₋₁₇ berwujud cair, dan [tex]\rm{C_{>18}}[/tex] berwujus padat pada suhu kamar (25°C) dan tekanan 1 atm.Reaksi Terhadap Alkana♨ Oksidasi
Alkana sulit dioksidasi oleh oksidator lemah, seperti KMnO₄ dan K₂Cr₂O₇. KMnO₄ dan K₂Cr₂O₇ akan menjadi oksidator kuat dalam suasana asam sehingga memerlukan katalis asam untuk mengoksidasi alkana.
Namun, alkana mudah dioksidasi oleh oksigen (O₂) di udara bebas. Dalam proses pembakaran alkana oleh oksigen bisa menimbulkan percikan api ketika panas dikeluarkan (eksotermik).
Pembakaran sempurna :
Menghasilkan CO₂ dan H₂O, seperti pembakaran metana sebagai berikut.
[tex]\rm{CH_{4(g)}+2~O_{2(g)}\longrightarrow CO_{2(g)}+2~H_2O_{(g)}}[/tex]
Pembakaran Tidak Sempurna :
Menghasilkan CO dan H₂O, seperti pembakaran etana sebagai berikut.
[tex]\rm{C_2H_{4(g)}+O_{2(g)}\longrightarrow2~CO_{(g)}+2~H_2O_{(g)}}[/tex]
♨ Halogenasi
Reaksi halogenasi adalah reaksi substitusi atom H pada alkana oleh atom halogen (F, Cl, Br, dan I).
Contoh :
[tex]\rm{C_3H_{10}+Cl_2\longrightarrow C_3H_9Cl+HCl}[/tex]
♨ Nitrasi
Reaksi substitusi atom H pada alkana oleh gugus nitro (-NO₂).
Contoh :
[tex]\rm{C_4H_{10}+HONO_2\longrightarrow C_4H_9NO_2+H_2O}[/tex]
♨ Sulfonasi
Reaksi sulfonasi adalah reaksi substitusi atom H oleh gugus asam sulfonat (-SO₃H).
Contoh :
[tex]\rm{C_3H_8+HOSO_3H\longrightarrow C_3H_7SO_3H+H_2O}[/tex]
KESIMPULANAlkana sukar bereaksi dengan oksidator lemah seperti KMnO₄ dan K₂Cr₂O₇, kecuali dalam suasana asam. Namun, mudah diosidasi oleh oksigen (O₂) di udara bebas.
PELAJARI LEBIH LANJUTTata nama alkana, alkena, dan alkuna : brainly.co.id/tugas/30416174Isomer dari C₅H₄ : brainly.co.id/tugas/23852735Rumus struktur senyawa : 1,3,5-heptatriunaDETAIL JAWABANKelas : 11
Mapel : Kimia
Materi : Hidrokarbon
Kode Kategorisasi : 11.7.1
Kata Kunci : Alkana, Alkena, dan Alkuna
22. Tentukan bilangan oksidasi dari: a logam magnesium b ion magnesium c atom S dalam H2S d atom Mn dalam KMno4
Bilangan Oksidasi logam magnesium adalah nol. Bilangan oksidasi ion magnesium adalah sama dengan jumlah muatan ionnya. Bilangan oksidasi S dalam adalah -2. Bilangan oksidasi Mn dalam adalah +7.
Pembahasan
∴ Biloks logam Mg adalah no ( aturan biloks no 1).
∴ Biloks Ion Mg adalah jumlah muatannya (aturan biloks no 3)
∴ Biloks S dalam adalah -2.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada untuk memperoleh biloks
∵Biloks total adalah 0 ( aturan biloks no 2) dan biloks H adalah +1 ( aturan biloks no 8)
Biloks = 0
(jumlah atom S x biloks S) + (jumlah atom H x biloks atom H) = 0
(1 x biloks S) + ( 2 x 1) = 0
Biloks S + 2 = 0
Biloks S = 0-2
Biloks S = -2
∴ Biloks Mn dalam adalah +7.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada untuk memperoleh biloks
∵Biloks total adalah 0 ( aturan biloks no 2), Biloks K adalah +1 (aturan biloks no 5) dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)
Biloks = 0
(jumlah atom Mn x biloks Mn) + (jumlah atom K x biloks K) + (jumlah atom
O x biloks atom O) = 0
(1 x biloks Mn) + (1 x 1) + ( 4 x (-2)) = 0
Biloks Mn + 1 - 8 = 0
Biloks Mn = 8-1
Biloks Mn = +7
--------------------------------------------------
Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Reaksi Reduksi
Reaksi Oksidasi
Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron
Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks)
Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi
Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi
Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.
Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)
Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.
Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam Na+ adalah +1
Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada
Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada
Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1
Jawaban:
a. 0
b. +2
c.-2
d.+7
Penjelasan:
23. Hidrogen sulfida (H2S) dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO4 dakam reakdi ini setiap mol H2S Melepas.....
Hidrogen sulfida (H₂S) dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₄ dakam reaksi ini setiap mol H₂S Melepas.....
Jawab:
Saya coba membantu sepemahaman saya terhadap soal di atas.
Berdasarkan soal maka kita bisa menuliskan reaksi Oksidasi dari H₂S menjadi K₂SO₄ dengan oksidator KMnO₄, yaitu:
H₂S ==> K₂SO₄
Kita hilangkan kation (K) untuk mempermudah, sehingga reaksi menjadi:
H₂S ==> SO₄⁻²
Jika reaksi oksidasi ini berjalan dalam suasana asam, maka kita bisa melakukan penyetaraan dengan penambahan molekul H₂ pada sisi yang kekurangan atom oksigen yaitu sisi pereaksi (Kiri) sebesar selisih atom oksigen yang ada, yaitu:
H₂S + 4 H₂O ==> SO₄⁻²
Setelah penambahan molekul H₂O, maka kita lakukan penyetaraan di sisi seberang (kanan) dengan penambahan ion H⁺ (Jika kita anggap reaksi berjalan dalam suasana asam) untuk menyetarakan jumlah atom Hidrogen (H) yang terlibat, yaitu menjadi:
H₂S + 4 H₂O ==> SO₄⁻² + 10 H⁺
Langkah terakhir yaitu menyetarakan muatan yang ada dalam reaksi:
Muatan disisi kiri = 0
Muatan disisi kanan = -2 + 10 = +8
maka kita setarakan menjadi 0 dengan menambahkan 8 elektron di sisi kanan sehingga reaksi menjadi:
H₂S + 4 H₂O ==> SO₄⁻² + 10 H⁺ + 8 e⁻ (Setara)
Maka berdasarkan persamaan reaksi Oksidasi yang sudah setara di atas dapat kita ketahui bahwa 1 mol H₂S melepaskan 8 elektron.
Semoga membantu.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17576828
https://brainly.co.id/tugas/8233168
https://brainly.co.id/tugas/17519662
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kata Kunci : reaksi, Oksidasi, setengah, setara, elektron
Kode : 12.7.2.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
24. tentukan bilangan oksidasi Mn dalam kMnO4??
K Mn O4
o4 = -8
K = +1
Mn = +7
:)
25. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ... mol elektron
8 elektron
maaf kak kalau salah ya
26. Bilangan oksidasi dari S8 dan H2S
»S8=0
»H2S=0
S=-2 H=1
semoga membantu
27. tentukan bilangan oksidasi dari a.logam magnesium b.ion magnesium c.atom S dalam H2S d. Atom Mn dalam KMnO4
a. Mg(s) = 0
b. Mg = -2
c. H2S = 0
(Biloks H×2) + Biloks S=
(1×2) + Biloks S =
biloks S = -2
d. KMnO4 = 0
biloks K +Biloks Mn + 4× biloks O=
1+Mn+-8=
Mn-7=
Mn= 7
28. Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 adalah..
KMnO4 => K⁺ + MnO4⁻
MnO4⁻, O=-2
Mn + (-2)4 = -1
Mn = 8 - 1
Mn = +7
1 biloks K + 1 biloks Mn + 4 biloks O = 0
1*(+1) + biloks Mn + 4*(-2) = 0
1 + biloks Mn - 8 = 0
biloks Mn = 8-1
biloks Mn = 7
29. Berapa bilangan oksidasi N2O5, H2SO4, kMnO4?
biloks N2O5 N=+5, O=-2
biloks H2SO4 H=+1, S=+6 O=-2
biloks KMnO4 K=+1, Mn=+7, O=-2
30. 1. Tentukan bilangan oksidasi unsur O pada molekul NaOH2. Tentukan bilangan oksidasi unsur S pada H2S3. Tentukan bilangan oksidasi unsur S pada H2SO44. Tentukan bilangan oksidasi unsur Mn pada KmnO45. Tentukan bilangan oksidasi unsur Mn pada MnO²
Jawaban:
Penjelasan:
Semoga membantu^^
