larutan 100 mili H2 so4 0,05 m mempunyai harga ph sebesar
1. larutan 100 mili H2 so4 0,05 m mempunyai harga ph sebesar
~HanyacatatannPendahuluan
larutan 100 mili H2 so4 0,05 m mempunyai harga ph sebesar
____________________________
PembahasanRumus Asam Kuat :
[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Rumus Basa Kuat :
[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan :
Mb = Molaritas basax = elektron valensiMa = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
Diketahui :H2SO4 = asam kuatMa = 0,05 Mx = 2Ditanya : pH.. ?Dijawab :- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 2 . 0,05
[H⁺] = 2 . 5 .10-²
[H⁺] = 10 .10-²
[H⁺] = 10-¹
[H⁺] = 0,1 M
- Langkah ke 2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 0,1
pH = - log 10-¹
pH = 1
jadi, pH nya adalah 1____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
2. Larutan H2 SO4 0,05 M mempunyai PH sebesar ……..
Jawaban:
1
Penjelasan:
H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-
valensi asam ( a ) = 2
[H+] = a . Ma
2 . 0,05 = 0,1 M ~ 10^-1 M
pH = - log [H+]
- log 10^-1 = 1
3. Larutan H2 SO4 0,01 M memiliki harga pH sebesar ? Mohon di jawab.
H2SO4 termasuk asam kuat, shg
[H+] = jml H x [asam]
[H+] = 2 x 0,01 = 2x10^-2
pH = - log (2x10^-2) = 2 - log 2
4. sebanyak 10 L larutan yang mengandung 0,1 mol H2 SO4 memiliki pH sebesar....
M = mol asam / volume
M = 0,1 / 10
M = 0,01 M
[H+] = M x valensi
H2SO4 adalah asam bervalensi 2, maka
[H+] = 0,01 x 2
[H+] = 0,02 M
pH = -log[H+]
pH = -log(0,02)
pH = 2 - log2
5. berapakah ph dari larutan HCl 0,01 M larutan H2 So4 0,001 buat carannya please
HCl dan H2SO4 termsk asam kuat, jd rumus yg digunakan hny tergantung molaritas dan jml H
HCl 0,01 M.
H+= a.Ma = 1.0,01=0,01
pH = -log H+= -log 0,01=2-log 1= 2.
H2SO4 0,001
H+=a.Ma =2.0,001=0,002.
pH= -log H+ = -log 0,002= 3-log2
6. harga pH larutan h2 so4 0,02 m dalam 500 ml larutan adalah
~HanyacatatannPendahuluan
harga pH larutan h2 so4 0,02 m dalam 500 ml larutan adalah 2 - log 4
____________________________
PembahasanRumus Asam Kuat :
[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Rumus Basa Kuat :
[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan :
Mb = Molaritas basax = elektron valensiMa = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
Diketahui :H2SO4 = asam kuatMa = 0,02 Mx = 2Ditanya : pH.. ?Dijawab :- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 2 . 0,02
[H⁺] = 0,04
[H⁺] = 4. 10-² M
- Langkah ke 2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 4 . 10-²
pH = 2 - log 4
jadi, pH nya adalah 2 - log 4____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
7. Tentukan harga ph larutan H2 SO4 0,001m
Jawaban:
3 - log 2
Penjelasan:
H₂SO₄ 0,001 M adalah asam kuat
[H⁺] = a. Ma = 2 . (0,001) = 2 . 10⁻³
pH = - log [H⁺] = - log 2.10⁻³ = 3 - log 2
8. Hitunglh pH larutan H2 SO4 0,005 m
Penjelasan:
[H+] = a × Ma
= 2 × 0,005 M
= 0,01 M
= 1 × 10^-2 M
pH = - log [H+]
= - log ( 1 × 10^-2 )
= 2 - log 1
= 2
jadi, pH dari larutan H2SO4 0,005 adalah 2
semoga membantu ya... :)
semoga bermanfaat.
9. jika H2 so4 0,1 m dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 ml maka pH larutan tsb adalah
H+ = Ma x valensi asam
H+ = 0,1 x 2 (H2 SO4 => 2.H+ + SO4 2-)
H+ = 0,2
pH = -log H+
pH = -log 2.10^-1
pH = 1 - log2
10. hitunglah PH larutan dari H2 SO4 0,02 m
Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. pH dari larutan H₂SO₄ 0,02 M adalah 1,4.
Penjelasan dengan langkah-langkah :
Diketahui : [H₂SO₄] = 0,02 M
Ditanya : pH ...?
Jawab :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄⁻
valensi asam = 2.
[H⁺] = a × Ma
= 2 × 0,02
= 0,04
pH = - log [H⁺]
= - log 4 × 10⁻²
= 2 - log 4
= 2 - 0,6
= 1,4
⇒ Kesimpulan, pH dari larutan H₂SO₄ 0,02 M adalah 1,4.
Pelajari lebih lanjut Materi tentang larutan asam basa dapat disimak pada link brainly.co.id/tugas/21611502Materi tentang larutan asam basa dapat disimak pada link brainly.co.id/tugas/21611696Materi tentang contoh asam basa dapat disimak pada link brainly.co.id/tugas/28417171Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
#SPJ5
11. hitung pH larutan 500 ml H2 so4 0,04 m
Jawaban:
Jawabannya 2 - log 8
Penjelasan:
[H+] = 0,04 x 2
= 0,08
= 8 x 10^-2
pH = -log [H+]
= - log 8 x 10^-2
= 2 - log 8
Mungkin ada yang salah, bisa dikoreksi
Semoga membantu :)
12. nilai pH dari larutan H2 so4 0,05 m adalah
H+ = a Ma
= 2 x 5.10^-2
= 10^-1 M
pH = 1
13. pH larutan H2 so4 0,2 m adalah
semoga membantu, maaf kalau salah
14. diketahui H2 so4 0,1 m hitung pH larutan h2 so4
~HanyacatatannPendahuluan
Diketahui H2 so4 0,1 m, maka pH larutan h2 so4 adalah 1 - log 2
____________________________
PembahasanRumus Asam Kuat :
[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Keterangan :
Ma = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
Diketahui :H2SO4 = asam kuatMa = 0,1x = 2Ditanya :pH ... ?Dijawab :- Langkah ke-1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 2 . 0,1
[H⁺] = 0,2
[H⁺] = 2. 10-¹
- Langkah ke-2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2. 10-¹
pH = 1 - log 2
jadi, pH nya adalah 1 - log 2___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
15. larutan H2 so4 0,01 mempunyai PH adalah
H2SO4 (Asam Sulfat) merupakan asam kuat.
Dik:
Molaritas asam: 0,01 M atau 10^-2
Valensi asam: 2 -> H2SO4, terdapat 2 H
Maka rumus untuk mecari pH nya adalah:
[H+] = Molaritas asam × Valensi asam
[H+] = 10^-2 × 2
[H+] = 2×10^-2
pH = 2 - log 2
[H+]=x.M
=2x0,01
=0,02M
pH= -log[H+]
= -log0,02
= -log 2x10^-2
=2-log2
Sorry kalau salah
16. Tentukan pH larutan dari 0,005 H2 so4
Jawaban:
2
Penjelasan:
H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2-
valensi asam ( a ) = 2
[H+] = a . Ma
2 . 0,005 = 0,01 M ~ 10^-2 M
pH = - log [H+]
- log 10^-2 = 2
17. Hitunglah PH dari larutan asam sulfat H2 SO4 0,005 M
Mapel: Kimia
Kelas : X
Materi: Larutan
Jawab
[H+] = M×Va
[H+] = 0,005×2
[H+] = 0,01
[H+] = 10-²
pH= -log[H+]
pH= -log10-²
pH= 2
18. larutan suatu asam lemah ha 0,1 m mempunyai ph yg sama dengan larutan h2 so4 0,001 m. tentukan nilai ka asam ha tersebut
Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan H₂SO₄ 0,001 M. maka nilai Ka asam HA tersebut adalah 4 × 10⁻⁵.
Penyelesaian Soal :Diketahui : pH HA = pH H₂SO₄
[HA] = 0,1 M
[H₂SO₄] = 0,001 M
Ditanya : Ka asam HA ?
Jawab :
hitung pH H₂SO₄ dengan cara :[H⁺] = a × Ma
= 2 × 0,001 M
= 0,002 M
= 2 × 10⁻³ M
pH = - log [H⁺]
= - log 2 × 10⁻³
= 3 - log 2
kemudian hitung nilai Ka menggunakan rumus :pH = 3 - log 2 → [H⁺] = 2 × 10⁻³
[H⁺] = √Ka × Ma
[H⁺]² = Ka × Ma
(2 × 10⁻³)² = Ka × 0,1 M
4 × 10⁻⁶ = Ka × 10⁻¹ M
Ka = 4 × 10⁻⁶ / 10⁻¹
Ka = 4 × 10⁻⁵
∴ kesimpulan nilai Ka asam HA adalah 4 × 10⁻⁵.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)Rumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Pelajari lebih lanjut :materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249
------------------------Detail jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
19. Sebanyak 400 ml larutan h2 so4 mempunyai konsentrasi 0,4 m jika mr h2 so4 =98 berapa gramkah h2 so4 yang di larutkan ?
RUMUS nya & KETERANGAN nya
M = n/v
n = m/Mr
M adalah molaritas
n adalah mol
v adalah volume (satuannya liter)
m adalah massa (satuannya gram)
DIKETAHUI nya
400 ml (0,4 liter) H2SO4 dgn Mr 98 & konsentrasi 0,4 M
DITANYA nya
massa H2SO4
JAWAB nya
M = n/v, maka n = M×v = 0,4×0,4 = 0,16 mol
Kemudian
n = m/Mr, maka m = n×Mr = 0,16×98 = 15,68 gram
SEMOGA MEMBANTU
20. harga ph dari 100 ml larutan H2 so4 0,003 m adalahtolong dijawab pkai cara
Jawaban:
pH = 3 - log 6
Penjelasan:
H2SO4 =
- larutan asam kuat
- valensinya 2
- M = 0,003M = 3x10-3
[H+] = M. val
[H+] = 3x10-3 . 2
[H+] = 6x10-3
pH = -log [H+]
pH = -log 6x10-3
pH = 3 - log 6
21. Tentukan PH pada larutan H2 so4 0,05 m
ini jawabannya semoga membantu
22. hitunglah pH dari larutan asam 0,001 M H2 so4
Jawaban:
saya pakai komputer kemarin.
Semoga membantu ya !!!!
23. Hitunglah pH dari larutan H2 SO4 0,005 M !
[H+] = Ma × valensi asam
[H+] = 0.005 × 2
[H+] = 0.01 = 10^-2
pH = 2
24. Hitunglah PH dari larutan 0,0025 m H2 SO4?
pertama cari konsentrasi H+ dengan
[H+]=M.a
M di sini adalah 0,0025 m
dan a di sini adalah banyaknya H di larutan
sehingga
[H+]=2x25x10"-4
(asumsikan " merupakan pangkat)
maka [H+]=50x10"-4=5x10"-3
dengan pH =-log[H+]
sehingga pH= -log [H+]
= -log 5x10"-3
= 3-log5
25. suatu botol dengan volume 250 mili berisi larutan dengan label H2 so4 0,06 M maka pH larutan H2 so4 tersebut adalah
~HanyacatatannPendahuluan
suatu botol dengan volume 250 mili berisi larutan dengan label H2 so4 0,06 M maka pH larutan H2 so4 tersebut adalah 2 - log 12
____________________________
PembahasanRumus Asam Kuat :
[H⁺] = x . MapH = - log [H⁺]Rumus Basa Kuat :
[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan :
Mb = Molaritas basax = elektron valensiMa = Molaritas asamx = elektron valensi____________________________
Diketahui :H2SO4 = asam kuatMa = 0,06 Mx = 2Ditanya : pH.. ?Dijawab :- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = x . Ma
[H⁺] = 2 . 0,06
[H⁺] = 0,12
[H⁺] = 12 . 10-² M
- Langkah ke 2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 12 . 10-²
pH = 2 - log 12
jadi, pH nya adalah 2 - log 12____________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
26. hitunglah pH larutan dari H2 so4 0,3 m
pH= -log[H⁺]
[H⁺] asam kuat = Molaritas x Jumlah ion H
[H⁺]= 0,3 x 2= 0,6
pH=-log[6x10⁻¹]
pH= 1-log6
27. sebanyak 100 ml larutan H2 so4 0,1 molar mempunyai PH
H2SO4 ----> 2H+ + SO4-2
M H2SO4 = 0,1 M
[H+] = 2× 0,1 = 0,2
pH = - log [H+]
= - log 2x10^-1
= 1 - log 2
Dik= molaritas asam= 0,01 atau 10^-2valensi asam=2->H2so4, terdapat 2pH
maka rumus phnya
[H+]=molaritas asam × valensi asam
[H+]=10^-2×2
[H+]=2×10^-2
PH=2-log2
28. tentukan ph larutan H2 So4 0,03 M
Jawaban:
2 - log 6
Penjelasan:
[H⁺] = M x valensi asam
[H⁺] = 0,03 x 2
[H⁺] = 0,06
[H⁺] = 6 x 10⁻²
pH = -log [H⁺]
pH= -log [6 x 10⁻²]
pH = 2 - log 6
29. hitunglah pH dari 100 mili larutan H2 so4 0,01 m
Penjelasan:
Diketahui:
V. H2SO4 = 100mLM H2SO4 = 0,1Ditanyakan: pH ... ?
Jawab:
Menentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi:
H2SO4 --> 2H+ + (SO4)^-2
Pada reaksi tersebut koefisien H+ adalah 2, jadi valensi asamnya adalah 2.
Menentukan konsentrasi [H+]
[H+] = a × Ma
= a × M
= 2 × 0,1
= 0,2
Menghitung pH
pH = - log[H+]
pH = - log[0,2]
pH = - log[2 × 10^-1]
pH = 1 - log 2
30. sebanyak 10 L larutan yang mengandung 0,1 mol H2 SO4 memiliki pH sebesar....
M = n/V
M = 0,1/10
M = 0,01 M
[H+] = valensi × M
[H+] = 2 × 0,01 = 0,02 M
pH = -log [H+]
pH = -log (0,02)
pH = -log (2 × 10^-2)
pH = 2 - log 2
Semoga bermanfaat :)
