berapa biloks C dari CO2
1. berapa biloks C dari CO2
semoga bisa membantu ya
2. biloks c pada c2h6,co,co2 dan ccl4 adalah
c2h6 biloks c=-3
dpt dr 2×bo c + 6× (+1)=0
bo c = -6/2 = -3
co bilok c=+2
dpt dr 1×bo c + 1× (-2)=0
bo c =+2
gitu seterusnya..
co2 biloks c=+4
ccl4 biloks c=+4
3. Tentukan biloks unsur di bawah ini c dalam co2
Jawaban:
+4
Penjelasan:
Aturan biloks:
Biloks O = -2 kecuali dlm senyawa peroksida = -1 dan senyawa superoksida = -1/2
Total biloks unsur penyusun senyawa netral = 0
Biloks C + Biloks O = 0
Biloks C + ( -2 x 2 ) = 0
Biloks C - 4 = 0
Biloks C = +4
4. MnO4 + H2C204 → Mn2+ + CO2 + H2O Pernyataan yang sesuai dengan reaksi diatas adalah .. A. Mn tidak mengalami perubahan biloks B. Biloks O berubah dari -2 menjadi 0 C. Biloks C berubah dari + 3 menjadi + 4 D. Unsur H mengalami reaksi oksidasi E. Reaksi diatas termasuk reaksi autoredoks
C. Biloks C berubah dari +3 menjadi +4
5. ( 1 ) tentukan biloks N dalam kno2 (2) tentukan biloks N dalam Hno2 (3) tentukan biloks C dalam No2 Co2
Penjelasan:
(1) biloks N dalam KNO2
biloks O = -2
biloks K = +1
maka : biloks K + biloks N + 2 (biloks O) = 0
(+1) + biloks N + 2(-2) = 0
biloks N - 3 = 0
biloks N = +3
(2) biloks N dalam HNO2
biloks O = -2
biloks H = +1
maka:
biloks H + biloks N + 2(biloks O) = 0
(+1) + biloks N + 2(-2) = 0
biloks N -3 = 0
biloks N = +3
(3) biloks C dalam NO2CO2
biloks O =-2
maka:
biloks N + 2( biloks O) + biloks C + 2 (biloks O) = 0
+4 + 2(-2) + biloks c + 2(-2) = 0
biloks C = +4
6. Hitunglah Biloks unsur yang digaris bawahi a. MnO b. C₂042²- C. Mn2+ d. CO2
Bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dari senyawa di bawah ini :
MnO (mangan oksida)Biloks Mn = +2
Biloks O = -2C₂O₄²⁻ (ion oksalat)
Biloks C = +3
Biloks O = -2Mn²⁺ (ion mangan)
Biloks Mn = +2CO₂ (gas karbon dioksida)
Biloks C = +4
Biloks O = -2Penjelasan dengan langkah-langkah
Bilangan oksidasi (biloks) beberapa unsur/molekul sesuai soal :
Bilangan oksidasi O umumnya = -2, kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida.Bilangan oksidasi total molekul/senyawa = 0.Bilangan oksidasi ion = muatan ion tersebut.Penyelesaian
Biloks Mn + Biloks O = Biloks MnOBiloks Mn + (-2) = 0
Biloks Mn = +2Biloks C x 2 + Biloks O x 4 = Biloks C₂O₄²⁻
2 Biloks C + (-2) x 4 = -2
2 Bioks C - 8 = -2
Biloks C = (6-2) : 2
Biloks C = +3Biloks Mn = Biloks Mn²⁺
Biloks Mn = +2Biloks C + 2 x Biloks O = Biloks CO₂
Biloks C + 2 x (-2) = 0
Biloks C = + 4
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Pelajari lebih lanjutMateri tentang bilangan oksidasi, oksidator, dan reduktor :brainly.co.id/tugas/22302827Materi tentang biloks unsur-unsur dalam H₂SO₄ :
brainly.co.id/tugas/21606978Materi tentang biloks unsur-unsur dalam MgCl₂ :
brainly.co.id/tugas/15860483
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Redoks
Kode : 10.7.9
----------------------------------------------------------------------------------------------------
7. perhatikan reaksi berikut 2CO + 2 NO -> 2 CO2 + N2. berapakah perubahan biloks unsur N? (tolong dong please)
2NO, O =-2 brrti n =+2 krena koefisiennya 2, jdi dikali dua 2 kali 2=4
N2 itu nol,
8. selesaikan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara biloks dan setengah reaksi MnO2-+C2O4²-=MnO2+CO2 (suasana basa)
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + CO₂ (Suasana Basa)
LANGKAH PERTAMA (I)Cara meneNtukan biloks atom
biloks MnO₄⁻ = biloks Mn + (4 × biloks O)
-1 = biloks Mn + (4 × (-2))
-1 = biloks Mn - 8
biloks Mn = -1 + 8
biloks Mn = +7
biloks C₂O₄²⁻ = (2 × biloks C) + (4 × biloks O)
-2 = (2 × biloks C) + (4 × (-2))
-2 = (2 × biloks C) - 8
2 × biloks C = -2 + 8
2 × biloks C = +6
biloks C = +6/2
biloks C = +3
biloks MnO₂ = biloks Mn + (2 × biloks O)
0 = biloks Mn + (2 × (-2))
0 = biloks Mn - 4
biloks Mn = +4
biloks CO₂ = biloks C + (2 × biloks O)
0 = biloks C + (2 × (-2))
0 = biloks C - 4
biloks C = +4
LANGKAH KEDUA (II)Cara Setengah reaksiLangkah 1 : Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi
OKSIDASI
Ι--------------------------Ι
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + CO₂
+7 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2
Ι---------------------------Ι
REDUKSI
Langkah 2 : Tuliskan kerangka dasar zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : C₂O₄²⁻ ⇒ CO₂
Reduksi : MnO₄⁻ ⇒ MnO₂
Langkah 3 : Setarakan jumlah koefisien yang mengalami perubahan biloks
Oksidasi : C₂O₄²⁻ ⇒ 2CO₂
Reduksi : MnO₄⁻ ⇒ MnO₂
Langkah 4 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : C₂O₄²⁻ ⇒ 2CO₂
Reduksi : MnO₄⁻ + 2H₂O ⇒ MnO₂
Langkah 5 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : C₂O₄²⁻ ⇒ 2CO₂
Reduksi : MnO₄⁻ + 2H₂O ⇒ MnO₂ + 4OH⁻
Langkah 6 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : C₂O₄²⁻ ⇒ 2CO₂ + 2e ║×3║
Reduksi : MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e ⇒ MnO₂ + 4OH⁻ ║×2║
Langkah 7 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : 3C₂O₄²⁻ ⇒ 6CO₂ + 6e
Reduksi : 2MnO₄⁻ + 4H₂O + 6e ⇒ 2MnO₂ + 8OH⁻
________________________________ +
2MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ + 4H₂O ⇒ 2MnO₂ + 6CO₂ + 8OH⁻
Cara perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
OKSIDASI
Ι--------------------------Ι
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + CO₂
+7 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2
Ι---------------------------Ι
REDUKSI
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + 2CO₂
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 1
Ι--------------------------Ι
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + CO₂
+7 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2
Ι---------------------------Ι
Turun 3
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ ⇒ MnO₂ + 3CO₂
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O
MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ + 4H₂O⇒ MnO₂ + 3CO₂
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.
MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ + 4H₂O⇒ MnO₂ + 3CO₂ + 8OH⁻
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557
_________________Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
9. Tentukan biloks unsur yg blm diketahui biloksnya1. Na2SO42. MgSO43. CO24. MnO25. CH46. AlPO47. NaIO38. ClO39. C2O310. Mn2O3Mohon bantuannya kakk
Penjelasan:
jawaban ada di foto ya kak,mff untuk no 7, itu saya tidak ketemu. maaf ya kak
10. Cara menghitung biloks pada reaksi berikut MnO4- + C2O4- => MnO2 + CO2 (suasana basa)
MnO4- bilok O= -2 Mn=+7
CO4- bilok C= +7 O= -2
MnO2 bilok Mn= +4 O= -2
CO2 bilok C=+4 O=-2
11. 1. Biloks F dalam F2 = 21. Biloks I dalam I2 = 2. Biloks F dalam HF = 22. Biloks I dalam CuI = 3. Biloks Na dalam Na = 23. Biloks S dalam S8 = 4. Biloks Na dalam NaCl = 24. Bilos S dalam PbS2 = 5. Biloks Mg dalam MgSO4 = 25. Biloks Fe dalam Fe =
1.0
21.0
2.-1
22.-2
3.+1
23.0
4.-1
5.+2
25.0
penjelasan 0 berarti unsur bebas. sdgkan -1/-2/+1/dst itu berarti unsur dalam logam.
12. +7 +3 +2 +4 MnO4- +H2C4O➡Mn2+ +CO2 Gimna cara mencari biloks nya nih... tolong dibantu ya teman....☺
MnO4^- = 1. bil Mn + 4. bil O = -1
bil. Mn + 4(-2) = -1
bil Mn = -1+8= +7
13. plisss bantuin!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!biloks SrCO3biloks C = +4biloks O = -2biloks Sr =...
biloks SrCO₃
biloks C = +4
biloks O = -2
biloks Sr = +2
Penjelasan:
SrCO₃ tidak memiliki muatan, maka:
biloks SrCO₃ = 0
(biloks Sr) + (biloks C) + (3×biloks O) = 0
(biloks Sr) + (+4) + (3×(-2)) = 0
(biloks Sr) + (+4) + (-6) = 0
biloks Sr = +2
14. K2CrO7, berapa bilangan biloks Cr? CaSO4, berapa biloks S? NaNO3 , berapa biloks N ? NH4+ Berapa biloks N ? SO2, berapa biloks S?
1) Bilangan biloks Cr dalam K₂CrO₇ adalah +12.
2) Bilangan biloks S dalam CaSO₄ adalah +6.
3) Bilangan biloks N dalam NaNO₃ adalah +5.
4) Bilangan biloks N dalam NH₄⁺ adalah -3.
5) Bilangan biloks S dalam SO₂ adalah +4.
Pembahasan : 1) Bilangan biloks Cr dalam K₂CrO₇
biloks K = +1 (Golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks K₂CrO₇ = 0
(2 × biloks K) + biloks Cr + (7 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks Cr + (7 × (-2)) = 0
(+2) + biloks Cr + (-14) = 0
biloks Cr + (-12) = 0
biloks Cr = +12
2) Bilangan biloks S dalam CaSO₄biloks Ca = +2 (Golongan IIA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks CaSO₄ = 0
biloks Ca + biloks S + (4 × biloks O) = 0
(+2) + biloks S + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
biloks S + (-6) = 0
biloks S = +6
3) Bilangan biloks N dalam NaNO₃biloks Na = +1 (Golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks NaNO₃ = 0
biloks Na + biloks N + (3 × biloks O) = 0
(+1) + biloks N + (3 × (-2)) = 0
(+1) + biloks N + (-6) = 0
biloks N + (-5) = 0
biloks N = +5
4) Bilangan biloks N dalam NH₄⁺biloks H = +1
aturan biloks :
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
biloks NH₄⁺ = +1
biloks N + (4 × biloks H)= +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) + (-4)
biloks N = -3
5) Bilangan biloks S dalam SO₂Biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks SO₂ = 0
biloks S + (2 × biloks O) = 0
biloks S + (2 × (-2)) = 0
biloks S + (-4) = 0
biloks S = +4
Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi
15. CaCO3 + 2HCI(I) -> CaCI2(aq) + CO2(g) + H2O(I) tentukan biloksnya
semoga membantu, maaf jika salah
16. biloks karbon CO, CO2, C berturut turut adalah?
[tex]Biloks\ C\ dalam\ CO=+2\\Biloks\ C\ dalam\ CO_2=+4\\Biloks\ C\ dalam\ C=0[/tex]
17. "Mohon bantuannya kak, aku kasih 15 point nih kak,please mohon dibantu"Menentukan Biloks Unsur1. Tentukan biloks unsur N dari HNO32. Tentukan biloks unsur Mn dari KMnO43. Tentukan biloks unsur S dari H2SO44. Tentukan biloks unsur Sr dari SrCO35. Tentukan biloks unsur CI dari KClO26. Tentukan biloks unsur N dari NH4 +7. Tentukan biloks unsur C dari CaC2O48. Tentukan biloks unsur C dari CH3OH9. Tentukan biloks unsur P dari PO4 -310. Tentukan biloks unsur N dari Cu(NO3)211. Tentukan biloks unsur Cr dari CrCl312.Tentukan biloks unsur Mn dari Mn(OH)213. Tentukan biloks unsur S dari Co2(SO3)314. Tentukan biloks unsur P dari P2O515. Tentukan biloks unsur C dari CH3ONa
Jawaban:
1. +5
2. +7
3. +6
4. +4
5. +3
6. -3
7. +3
8. -2
9. +5
10. +5
11. +3
12. +2
13. +4
14. +5
15. -2
Penjelasan:
note:
no 9 - 13 diionkan dulu, biloks ion = muatan ion nya
misalkan spt no 13
Co₂(SO₃)₃ → Co³⁺ + SO₃²⁻
Bo S + 3(-2) = -2
Bo S = 6 - 2 = +4
semua senyawa biloks totalnya = 0 (no 1 - 8, 14, 15)
biloks H = +1 krn golongan IA (yg srg ditanya: H, Li, Na, K)
gol IIA (yg srg ditanya: Mg, Ca, Sr, Ba) = +2
18. Diketahui senyawa HNO3 maka dapat diperoleh: biloks unsur O=.... biloks unsur H=.... biloks unsur N memenuhi: jumlah biloks senyawa HNO3=.... (.... x biloks O)+biloks H+biloks N...... ....... +......... +biloks N=.......; biloks N=.......
Diketahui senyawa HNO3 maka dapat diperoleh: biloks unsur O= -2
biloks unsur H= +1
biloks unsur N memenuhi:
jumlah biloks senyawa HNO3=....
(3 x biloks O)+biloks H+biloks N = 0
3(-2) + 1 +biloks N=0 ;
biloks N= 6 - 1 = +5
19. setarakan reaksi redoks dari MnO4- + C2O4 2- ----> Mn 2+ + CO2 dengan suasana asammohon bantu dengan cara setengah reaksi atau biloks
Jawaban:
YO NDAK TAU KOK TANAU SAYA
20. biloks dari 2nah2po3 ?biloks dari 2ph3 ?
Jawaban:
Biloks dari 2NaH2PO3 (natrium hipofosfit) adalah:
- Biloks natrium (Na) adalah +1 karena ia adalah logam alkali.
- Biloks hidrogen (H) adalah +1 karena ia umumnya memiliki bilangan oksidasi positif ketika terikat dengan nonlogam.
- Biloks fosfor (P) adalah +1 karena ada dua hidrogen yang terikat ke fosfor dan masing-masing hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1. Namun, ada dua atom oksigen di sebelah fosfor, yang masing-masing memiliki bilangan oksidasi -2. Karena total muatan dari senyawa harus netral, maka bilangan oksidasi dari fosfor harus +1 untuk menetralkan total bilangan oksidasi hidrogen dan oksigen. Oleh karena itu, bilangan oksidasi fosfor dalam 2NaH2PO3 adalah +1.
Jadi, biloks dari 2NaH2PO3 adalah: Na(+1) + 2H(+1) + P(+1) + 3O(-2) = 0.
Sedangkan, biloks dari 2PH3 (difosfina) adalah:
Biloks fosfor (P) adalah -3 karena ia terikat dengan tiga atom hidrogen (H), dan masing-masing hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1. Oleh karena itu, untuk menetralkan total bilangan oksidasi hidrogen dan fosfor harus -3.
Jadi, biloks dari 2PH3 adalah: 2P(-3) + 6H(+1) = 0.
21. tentukan:•biloks CI dalam KCIO2 •biloks C dalam H2CO3 •biloks S dalam SO42- •biloks N dalam NH4+
• biloks K + biloks Cl + 2. biloks O = biloks KClO3
1 + biloks Cl + 2( -2 ) = 0
1 + biloks Cl - 4 = 0
biloks Cl - 3 = 0
biloks Cl = 3
• 2. biloks H + biloks C + 3. biloks O = biloks H2CO3
2. 1 + biloks C + 3. ( -2 ) = 0
2 + biloks C - 6 = 0
biloks C - 4 = 0
biloks C = 4
• biloks S + 4. biloks O = biloks SO4 ²‐
biloks S + 4.( -2 ) = -2
biloks S - 8 = -2
biloks S = -2 + 8
biloks S = 6
• biloks N + 4. biloks H = biloks NH4+
biloks N + 4.1 = 1
biloks N + 4 = 1
biloks N = 1 - 4
biloks N = -3
22. tentukan biloks masing2 unsur Yang digaris bawah in a co2 b. Cr2O72- c.cu 2+ d Br- mno-4
Penjelasan:
langkh dan keterangan berada di kertas
Co2 = 0 CrO7 2- = Cr = +6 Cu 2+ = Cu = -2 Br - = Br = +1 MnO4 - = Mn = +723. tentukan: •biloks CI dalam KCIO2 •biloks C dalam H2CO3 •biloks S dalam SO42- •biloks N dalam NH4+
Jawaban:
KClO2= 1xK+1xCl+2xO =0
1(1)+Cl+2(-2)=0
Cl-3=0
Cl=3
H2CO3= 2H+C+3O= 2(1)+C+3(-2)= C-4=0
C=4
SO4 2-
= S+ 4O = -2
S+ 4(-2)=-2
S-8= -2
S= 6
NH4 +
= N +4H =1
N+ 4(1)=1
N =1-4= -3
24. setarakan brdsrkan biloks dan setengah reaksiCr2 O7²- + C2 04 ²- → Cr3+ + CO2(suasana asam)mohon bantuannya:))
Jawaban:
Jawaban terlampir:)
Semoga membantu ^•^
25. 1. Biloks Mn pada K2MnO4 2. Biloks N pada NH4+ 3. Biloks Cr pada K2CrO7 4. Biloks O pada Na2O2 5. BILOKS Mn pada KMnO4 6. Biloks S pada Na2SO4 7. Biloks H pada Na2H2
1. Biloks Mn pada K₂MnO₄ adalah +6.
2. Biloks N pada NH₄⁺ adalah -3.
3. Biloks Cr pada K₂CrO₇ adalah +12.
4. Biloks O pada Na₂O₂ adalah -1.
5. Biloks Mn pada KMnO₄ adalah +7.
6. Biloks S pada Na₂SO₄ adalah +6.
7. Biloks H pada Na₂H₂ adalah -1.
Pembahasan : 1. Biloks Mn pada K₂MnO₄biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks K₂MnO₄ = 0
(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks Mn + (-8) = 0
biloks Mn + (-6) = 0
biloks Mn = +6
2. Biloks N pada NH₄⁺
Biloks H = +1
aturan biloks :
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
biloks NH₄⁺ = +1
biloks N + (4 × biloks H) = +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) - 4
biloks N = -3
3. Biloks Cr pada K₂CrO₇biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks K₂CrO₇ = 0
(2 × biloks K) + biloks Cr + (7 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks Cr + (7 × (-2)) = 0
(+2) + biloks Cr + (-14) = 0
biloks Cr + (-12) = 0
biloks Cr = +12
4. Biloks O pada Na₂O₂
biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks Na₂O₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks O) = 0
(+2) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks O) = -2
biloks O = [tex]\frac{-2}{2}[/tex]
biloks O = -1
5. Biloks Mn pada KMnO₄biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks KMnO₄ = 0
biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0
(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0
(+1) + biloks Mn + (-8) = 0
biloks Mn + (-7) = 0
biloks Mn = +7
6. Biloks S pada Na₂SO₄
biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks Na₂SO₄ = 0
(2 × biloks Na) + biloks S + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
biloks S + (-6) = 0
biloks S = +6
7. Biloks H pada Na₂H₂biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks Na₂H₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks H) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks H) = 0
(+2) + (2 × biloks H) = 0
(2 × biloks H) = -2
biloks H = [tex]\frac{-2}{2}[/tex]
biloks H = -1
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi
26. biloks dari H2SO.terutama biloks dari S
biloks H2S = 0
2H + S = 0
2(+1) + S = 0
(+2) + S =0
S= -2Biloks O = -2
Biloks H = +1
2 Biloks H + Biloks S + 4 biloks O = biloks H2SO4
2(+1) + biloks S + 4(-2) = 0
Biloks S = +6
27. tuliskan bilangan oksidasi ( biloks ) CI terhadap zat- zat a.CI biloks = ……. b. CI- biloks =……. C. CI3+ biloks =…… d. CI2 biloks =……. E. CI2O3 biloks =…… F. HCIO3 biloks =…..
Bilangan oksidasi dari Cl dalam :
a. Biloks Cl = 0
b. Biloks Cl dalam Cl⁻ = -1.
c. Biloks Cl dalam Cl³⁺ = +3.
d. Biloks Cl dalam Cl₂ = 0.
e. Biloks Cl dalam Cl₂O₃ = +3.
f. Biloks Cl dalam HClO₃ = +5.
Penyelesaian Soal :Ketentuan yang digunakan untuk menentukan biloks yaitu :
Jumlah biloks dari unsur bebeas adalah 0.Jumlah seluruh biloks atom atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.Jumlah biloks H bernilai +1.Jumlah biloks O bernilai -2.Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.e. Biloks Cl₂O₃ = (2 × biloks Cl) + (3 × biloks O)
0 = (2 × biloks Cl) + (3 × (-2))
0 = (2 × biloks Cl) + (-6)
2 × biloks Cl = 0 + 6
2 × biloks Cl = 6
biloks Cl = 6/2
biloks Cl = +3
f. Biloks HClO₃ = biloks H + biloks Cl + (3 × biloks O)
0 = (+1) + biloks Cl + (3 × (-2))
0 = 1 + biloks Cl - 6
0 = biloks Cl - 5
biloks Cl = +5
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335
Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310
Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632
______________
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
28. setarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan biloks MnO4- + C2O22- --> MnO2+CO2
Jawaban:
MnO4- + C2O22- --> MnO2 + 2CO2
29. tentukan biloks dari atom berikut Ca^2+,CO2,Fe2 O3,S2 O7^2(-),H2 C2 O4
co2,o3,s2+ca^3++++++++++
30. 1. Tentukan biloks C dalam CO2 2- 2. Tentukan biloks S dalam SO4 3. Tentukan biloks Mn dalam MnO2
1. Tentukan biloks C dalam CO₃²⁻ adalah +4.
2. Tentukan biloks S dalam SO₄²⁻ adalah +6.
3. Tentukan biloks Mn dalam MnO₂ adalah +4.
Pembahasan :1. Biloks C dalam CO₃²⁻biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks CO₃ = -2
biloks C + (3 × biloks O) = -2
biloks C + (3 × (-2)) = -2
biloks C + (-6) = -2
biloks C = -2 + 6
biloks C = +4
2. Biloks S dalam SO₄²⁻
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks SO₄ = -2
biloks S + (4 × biloks O) = -2
biloks S + (4 × (-2)) = -2
biloks S + (-8) = -2
biloks S = -2 + 8
biloks S = +6
3. Biloks Mn dalam MnO₂
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks MnO₂ = 0
biloks Mn + (2 × biloks O) = 0
biloks Mn + (2 × (-2)) = 0
biloks Mn + (-4) = 0
biloks Mn = 0 + 4
biloks Mn = +4
Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi
