hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^
1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^
Dik: Ma = 0,1 M = 1×10-¹
Ka1 = 4,2×10^-7
Ka2 = 4,8×10^-11
Dit: [H+]
Jwb:
a) [H+] = √Ka1 . Ma
= √4,2×10^-7 . 1×10-¹
= √4,2×10^-8
= √42×10^-9
b) [H+] = √Ka2 . Ma
= √4,8×10^-11 . 1×10-¹
= √4,8×10^-12
= √48×10^-13Reaksi Ionisasi
Tahap 1 : H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
Tahap 2 : HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻
Ionisasi tahap 1
[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4,2.10^{-7}.10^{-1}}= \sqrt{4,2.10^{-8}}=2,05.10^{-4}~M [/tex]
Ionisasi tahap 2
[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴
[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4,8.10^{-11}.2,05.10^{-4}}= \sqrt{9,84.10^{-15}} \\ \\ = \sqrt{98,4.10^{-16}}=9,92.10^{-8}~M [/tex]
[CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9,92.10⁻⁸
[H⁺] total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2
= 2,05 x 10⁻⁴ + 9,92.10⁻⁸ ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ M
Konsentrasi masing masing spesi
H₂CO₃ = 0,1 M
[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M
[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M
[CO₃²⁻] = 9,92.10⁻⁸ M
2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11
Pangkat nya 11+45@ di hatimu kawan
3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 : 4,2 . 10~7 dan ka2 : 4,8 . 10~11
untuk ka 1
H+ = √ka . Ma
= √4,2 x 10^-7 . 0,1
= √4,2 x 10^-8
= 2,049 x 10^-4
untuk ka 2
H+ = √ka . Ma
= √4,8 x 10^-11 . 0,1
= √4,8 x 10^-12
= 2,19 x 10^-6
4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah
Jawaban
pH = 3 - log 1,4
Pembahasan
Larutan asam lemah monoprotik misalkan HX
[HX]₁ = 0,01 M
α = 2%
[HX]₂ = 0,5 M
Menentukan Ka asam lemah HX
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma} }[/tex]
0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01} }[/tex]
(0,02)² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]
4. 10⁻⁴ = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]
Ka = 4. 10⁻⁶
Menentukan konsentrasi ion H⁺
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~\times~Ma}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}~\times~0,5}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-6}}[/tex]
[H⁺] = 1,4. 10⁻³ M
Menentukan pH larutan asam lemah
pH = - log [H⁺]
pH = - log 1,4. 10⁻³
pH = 3 - log 1,4
Pelajari lebih lanjut
pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021# pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/211412195. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya!
pH = 4
pH = - log [H+]
4 = - log [H+]
[H+] = 10^-4
Akar (Ka × M ) = 10^-4
Ka × M = 10^-4 kuadrat
10^-7 × M = 10^-8
M = 10^-8 ÷ 10^-7 = 0,1 M
6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2.tentukan Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M
Jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻³.
Pembahasan :Diketahui : pH = 2
Konsentrasi = 0,1 M
Ditanya : Ka ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah sebagai berikut :
pH = 2
[H⁺] = 10⁻²
Tahap 2 :
Konsentrasi ion H⁺ asam lemah adalah 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
10⁻² = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex]
(10⁻²)² = Ka × 10⁻¹
10⁻⁴ = Ka × 10⁻¹
Ka = [tex]\frac{10^{-4}}{10^{-1}}[/tex]
= 10⁻³
⇒ Kesimpulan, jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻³.
Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22963837
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22989358
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : Ka
7. suatu larutan asam lemah mempunyai pH =2. tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M
[H^+] = 0.01 (10^-1)
2 = akar dari ka x 10^1
2^2 = ka x 10^1
Ka = 4 x 10^-1
8. Suatu asam lemah H2CO3 dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Hitung pH ….
Jawaban:
pH= 3
Penjelasan:
[H+]= a . Ma
[H+]= 1% × 0,1 M
[H+]= 0,001 M
= 10^(-3) M
[tex]ph = - log( {h}^{ + } ) \\ = - log( {10}^{ - 3} ) \\ = - ( - 3) \\ = 3[/tex]
9. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium (NaA). konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M. berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA??
Karena pH = pH
berarti, [H⁺] = Ka
Ingat kembali rumus larutan penyangga asam :
[H⁺] = Ka • mol sisa asam/mol garam
H⁺] / Ka = mol sisa asam/mol garam
1 = mol sisa asam/mol garam
mol sisa asam = mol garam
Apabila volume dianggap sama, berarti mol = Molaritas
Persamaan reaksi :
HA + NaOH → NaA + H₂O
a 0,2 x
r x x
__________________________
s 0,2 - x 0,2 - x
Apabila x mol HA bereaksi, maka mol NaOH yang bereaski adalah x mol juga. Sehingga sisa mol asam HA = (0,2 - x) mol dan terbentuk x mol NaA
Ingat bahwa mol sisa asam = mol garam
0,2 - x = x
0,2 = 2x
x = 0,1 M
Jadi, konsentrasi larutan NaA adalah 0,1 M
Ok?
10. Hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M, jika diketahui Ka1 = 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah
Kategori soal: Kimia
Materi: Asam basa
Kelas: 11
Kata kunci: Kesetimbangan
Pembahasan dan perhitungan terlampir.
11. suatu larutan asam lemah memiliki Ph=2 . tentukan harga Ka larutan asam lemah tsb jika konsentrasinya 0,1.
Diketahui :
pH asam lemah = 2
Konsentrasi = 0,1 M
Ditanya : Harga Ka asam lemah ?
Jawab :
pH = 2 ------> [H+] = 10-²
Harga Ka :
= [H+]² / M
= [10-² ]² / 0,1
= 10-⁴ / 0,1
= 10-³
12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah
Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2,85.
Pembahasan :Diketahui : [asam lemah] = 0,01 M
α = 2 ℅
Ditanya : pH 0,5 M asam lemah ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitunglah nilai Ka dengan menggunakan rumus derajat ionisasi berikut :
α = 2 % = 0,02
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01}}[/tex]
(0,02)² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]
0,0004 = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]
Ka = 0,0004 × 0,01
Ka = 0,000004
Ka = 4 × 10⁻⁶
Tahap 2 :
Selanjutnya hitunglah konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus asam lemah untuk asam lemah dengan konsentrasi 0,5 M sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}~x~5~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{2~x~10^{-6}}[/tex]
= 1,4 × 10⁻³
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah yaitu 1,4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 1,4 × 10⁻³ = 3 - log 1,4 = 2,85
⇒ Kesimpulan, larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2,85.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22302832
Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22832205
Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/9618200
----------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam dan Basa
Kode : 11.7.5
13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah
pH = -log (H+)
4 = -log (H+)
(H+) = -log 10pangkat-4
(H+) = 10pangkat-4
(H+) = akar Ka × Ma
(H+)kuadrat = Ka × Ma
(10pangkat-4)kuadrat = 10pangkat -7 × Ma
10^-8/10^-7 = Ma
Ma = 0,1 M
14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11
Kategori: Kimia bab kesetimbangan Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11
Kategori: Kimia - kesetimbangan Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah K.a larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M
Asam lemah 0,1 M pH = 2
Ka...?
pH = 2
pH = - log [H^+]
2 = - log [H^+]
[H^+] = 10^-2
[H^+] = √Ka × Ma
10^-2 = √Ka × 0,1
(10^-2)^2 = (√Ka × 0,1 )^2
10^-4 = Ka × 0,1
10^-4/0,1 = Ka
Ka = 10^-3
17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M
Selamat belajar semoga membantu
18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11
Reaksi Ionisasi
Tahap 1 : H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
Tahap 2 : HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻
Ionisasi tahap 1
[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4,2.10^{-7}.10^{-1}}= \sqrt{4,2.10^{-8}}=2,05.10^{-4}~M [/tex]
Ionisasi tahap 2
[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴
[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4,8.10^{-11}.2,05.10^{-4}}= \sqrt{9,84.10^{-15}} \\ \\ = \sqrt{98,4.10^{-16}}=9,92.10^{-8}~M [/tex]
[CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9,92.10⁻⁸
[H⁺] total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2
= 2,05 x 10⁻⁴ + 9,92.10⁻⁸ ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ M
Konsentrasi masing masing spesi
H₂CO₃ = 0,1 M
[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M
[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M
[CO₃²⁻] = 9,92.10⁻⁸ M
19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah
~Hanyacatatann
Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah
____________________________
PembahasanRumus Asam lemah :
[H⁺] = √Ka . MapH = - log [H⁺]Keterangan :
Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah____________________________
Diketahui :Asam lemahKa = 10-⁶Ma = 0,1 MDitanya :pH... ?Dijawab :- Langkah ke-1 Menentukan [H⁺]
[H⁺] = √Ka . Ma
[H⁺] = √ 10-⁶ . 0,1
[H⁺] = √10-⁶ . √0,1
[H⁺] = √0,1 . 10-³
- Langkah ke-2 Menentukan pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log √0,1 . 10-³
pH = 3 - log √0,1
jadi, [H⁺] adalah 3 - log √0,1___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977===============================
Detail JawabanMapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0.1 M
pH = 2
pH = -log[H+]
⇔2 = -log[H+]
⇔-log 10^-2 = -log[H+]
⇔[H+] = 10^-2
⇔ = 0,01 M
untuk menghitung [H+] digunakan rumus
[H+] = √Ka.M
⇔ [H+]² = Ka.M
⇔ Ka = [H+]²/M
Ka = 0,01²/0,1
= 0,0001/0,1
= 0,001
= 10^-3
[tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2} \\ \\ ~[H^+]= \sqrt{Ka.M} \\ \\ 10^{-2}= \sqrt{Ka.10^{-1}} \\ \\ 10^{-4}=Ka.10^{-1} \\ \\ Ka=10^{-3} [/tex]
21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah
Kategori soal: Kimia
Materi: Asam basa
Kelas: 11
Kata kunci: Konsentrasi H+
Pembahasan dan perhitungan terlampir
22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = (4,2)(10^ -7) dan Ka2 = (4,8)(10^ -11)
Kategori: Kimia bab kesetimbangan Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah
akan menghasilkan netral
24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut....
Mapel: Kimia
Kelas; X
Materi; Asam.Basa
ka= 0,01= 10-²
M= 0.1 = 10-¹
[H+] √ka×M
[H+] √10-²×10-¹
[H+] √10-³
[H+] 10^1,5
pH= -log[H+]
pH= -log10^-1,5
pH= 1,5
maaf kalau salah
25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah
CH3COOH= larutan 1
NaOH= larutan 2
CH3COOH --> CH3COO- + H+ (n= valensi H+ = 1)
NaOH --> Na+ + OH- (n= valensi OH- = 1)
titrasi:
n1.V1.M1=n2.V2.M2
1.20.M1=1. 60. 0,05
M1= 3/20
M1= 0,15 M
jadi, konsentrasi larutan CH3COOH adalah 0,15 M
*semoga membantu,,
26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M (kb=1x10^-5 ) (asam lemah)
Diketahui :
Molalitas (M) = 0,1 M
Ka = 10^-5
Ditanya : Konsentrasi H+ ?
Jawab :
[H+] :
= √ Ka . M
= √ 10^-5 . 0,1
= 10^-3 M
= 0,001 M
27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium (NaA). konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA?
Dik : [HA] = 0,2M
Misal = PH : Dibawah 7 anggap 6
Ka = 10^-6
Dit : [NaH] = ?
jawab : PH = -log[H+]
H+ = 10^-6
[H+] = Ka × [HA]/[NaA]
10^-6 = 10^-6 × 0,2M/X
10^-6X = 2 × 10^-7
X = 2 × 10^-7/10^-6 = 0,2M
Semoga jawaban ini membantu anda
28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11
Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹!
Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi :
H₂CO₃(aq) ⇄ CO₃²⁻(aq) + 2H⁺(aq)
Pembahasan Penentuan pH asam lemahAsam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka)
HA(aq) ⇄ H⁺(aq) + A⁻(aq)
Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA]
Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan.
Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka x Ma}[/tex]
Keterangan :
Ka : tetapan kesetimbangan asam
Ma : molaritas asam lemah
Penentuan pH asam lemah poliprotikAsam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄.
Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2.
Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu :
Ka₁ x Ka₂ = Ka
Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama (Ka₁) jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua (Ka₂) hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut
Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi
[H+] = [tex]\sqrt{Ka1 x Ma}[/tex]
Penyelesaian Soal
Diketahui :
Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M
Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷
Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹
Ditanya : konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..?
Jawab :
Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama :
H₂CO₃(aq) ⇄ HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq)
Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷
Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua :
HCO₃⁻(aq) ⇄ CO₃²⁻(aq) + H⁺(aq)
Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹
Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka,
H₂CO₃(aq) ⇄ CO₃²⁻(aq) + 2H⁺(aq)
Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃]
Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu :
Ka₁ x Ka₂ = ([H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃]) x ([H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻])
Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka
Ka = Ka1 x Ka2
Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹
Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷
Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M
H₂CO₃(aq) ⇄ CO₃²⁻(aq) + 2H⁺(aq)
Mula² (M) 0,1 0 0
Bereaksi (M) - x + x + 2x
-------------------------------------------------------------------------------
Sisa (M) 0,1 – x x 2x
Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga
0,1 – x ≈ 0,1
Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃]
2,016 x 10⁻¹⁷ = (2x)² (x) / 0,1
2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1
2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³
x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4
x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹
x = 8,0 x 10⁻⁷
Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ pada saat sisa adalah :
[H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 - 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M
[CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M
[H⁺] = 2x = 2 x (8,0 x 10⁻⁷) = 1,6 x 10⁻⁶ M
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/20822143
2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20510145
3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20597203
Detil jawabanKelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Larutan asam basa
Kode: 11.7.5
Kata Kunci: asam lemah poliprotik, asam lemah, pH
29. tentukan konsentrasi asam karbonat ( H2CO3) jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50%
[H⁺] = α x M
0,25 = 0,5 x M
M = 0,5 M
30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah (ha) tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut?
V1 x M1 = V2 x M2
V1 = 25 mL larutan asam lemah
V2 = 25 mL larutan basa NaOH
M2 = 0.1 M NaoH
M1 = ?
M1 = V2 x M2 / V1
= 25 mL x 0.1 (mmol/mL) / 25 mL
= 0.1 M
